2013届高三调研测试试卷(七)化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Pd106第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2012年能源与环境保护国际学术会议于6月在内蒙古呼和浩特召开，会议围绕“能源与动力工程”“生态环境保护”“资源开发与利用”“社会经济可持续发展”等议题进行交流。下列说法与此议题不相符的是()A. 应用高效洁净的能源转换技术B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源D. 可持续发展是不超越环境、系统更新能力的发展2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. CO2分子比例模型：B. S2的结构示意图：C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：ID. 过氧化氢的电子式：3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC. 常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAD. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA4. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()A. 在含有大量HCO的溶液中：Na、NO、Cl、AlOB. 加铝粉放出大量H2的溶液中：K、NH、SO、BrC. 含0.1 molL1NO的溶液：H、Fe2、Mg2、ClD. 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、NO5. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(NaKClKNaCl)6. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法正确的是()A. 原子半径由小到大的顺序为XZYKspMg(OH)213. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小关系：B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C. 常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D. 物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)图914. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图9所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()A. 充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B. 放电时，b极发生还原反应C. 充电过程中，a极的反应式为VO2He=VO2H2OD. 电池的总反应可表示为VOV22HVO2V3H2O图1015. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下，发生反应：A(g)B(g) xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图10所示。下列说法正确的是()A. x不可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)K(乙)C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL1第卷(非选择题共80分)16. (15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： (1) 第步Cu与酸反应的离子方程式为_。(2) 第步加H2O2的作用是_。(3) 该探究小组提出两种方案测定CuSO45H2O晶体的纯度。方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I22S2O=2IS4O)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 滴定过程中可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。 CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为_。方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H。 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_。 下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_(填字母)。a. 未干燥锥形瓶b. 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c. 未除净可与EDTA反应的干扰离子17. (11分)有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：(1) “焙烧1”通入空气的目的是_。(2) 甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：_。(3) 加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室中检测溶液pH的简单方法是_。(4) 写出“焙烧2”发生反应的化学方程式：_。(5) Pd中加入王水的反应可以表示为PdHClHNO3ABH2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为_。18. (16分)某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： (苯胺，易被氧化)。(1) X的结构简式是_，反应的类型是_。(2) 反应两步_(填“能”或“不能”)互换，理由是_。(3) 反应的化学方程式是_。(4) 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有_种。(5