哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期中考试高三化学试题原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cu 63.5 N 14 Fe56 Mn55 K39 Si 28一选择题 （共23题，每题2分共46分，每题只有一个选项正确）1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H20晶体C用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯2下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体3下列说法正确的是 （ ） ASO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 BNa20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 CAl203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4下列说法正确的是 （ ） A将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 DMn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂5 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na202B铝箔插入浓硝酸中，无明显铝与浓硝酸不反应C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色 溶液中有Fe3+生成6下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。 其中不正确的是 （ ） A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体 D氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料7下列说法不正确的是 （ ） A非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C氮的氧化物都属于大气污染物 D Si、S的氧化物均属于酸性氧化物8某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ） 原溶液中的Br一一定被氧化 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化 ( ) A B C D9酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2=NO+S03，2NO+02=2NO2，S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是 ( )ANO2由反应生成 B总反应可表示为C还可能发生的反应有D还可能发生的反应有10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为 （ ） A2：3 B3：8 C1：4 D1:111下列说法中不正确的是（ ） AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱 CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D等物质的量的C2H6和H202含电子数相同12关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 （ ） 金属性最强的是铯 它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 在自然界中均以化合态形式存在 密度按LiCs顺序依次递增 离子半径：Rb+K+Na+ A B C D13H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为（ ） A0.224L B0.672L C0.112L D0.336L14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB3.6 g重水中含有的中子数为2NAC一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD常温下，1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA15下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是 A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(0H)2C03 B用石膏点豆腐 C不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D自来水厂用氯气对水进行消毒16下列实验对应的结论不正确的是 ( )A能组成Zn-Cu原电池 B能证明非金属性ClCSiC能说明H0 D中自色沉淀为BaS0417.下列离子方程式正确的是()A用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OB碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O18下列推断正确的是( )A由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) H=-573 kJmol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为573 kJB由C(石墨)=C(金刚石) H=+19 kJmol-1，可知石墨比金刚石更稳定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJmol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为924 kJD由G=H-TS可知，所有的放热反应都能自发进行19A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是( )A0t1时间段内，平均反应速率v(B)=O04/t1 mol(Lmin)-1B若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=020/t2 mol(Lmin)-1C升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大 Db：d=6：120下列说法正确的是( )A石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量CSi02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性D反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应21为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是( ) 22一定条件下有关叙述正确的是( )A升高温度，v(正)变大，v(逆)变小 B恒温恒容，充人O2，02的转化率升高C恒温恒压，充人N2，平衡不移动 D恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变23某原电池装置如图所示，电池总反应为下列说法正确的是( )A正极反应为B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D当电路中转移O01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少002 mol离子 二.填空题 24某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：(1)该反应的离子方程式为 ， (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 .(3)实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)= molL-1min-1。(4)已知50时c(MnO4-)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(Mn04-)t的变化曲线示意图。25.I铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。 (1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为 。 (2)铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。已知：kJ/molkJ/mol kJ/mol的AH= 。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式： (H的数值用含字母a、b的代数式表示)。(2)工业合成氨的反应为 在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是