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高二化学选修4(人教版)第二章单元测试:化学反应速率和化学平衡第卷 选择题一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1在2AB 3C5D反应中,表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)2在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:(H2)=0.45mol(Ls),则2s末NH3的浓度为 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL3下列情况下,反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D5下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率6一定条件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A2(正、A2) (逆、AB) B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol AB的同时,生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态7下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅8下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同9在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),H b 19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大20在密闭容器中进行下列反应:M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A正反应吸热,L是气体 B正反应吸热,L是固体C正反应放热,L是液体 D正反应放热,L是气体第卷 选择题(共70分)题号12345678910答案 题号11121314151617181920答案 第卷 非选择题(共80分)三、(本题包括5小题,共44分)21(8分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率:(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_。(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:_。(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢:_。(4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:_。22(2分)世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料,虽然葡萄酒中酒精含量不是很高,但是其中含有酒化酶,在人体内可催化葡萄糖发生反应:C6H12O6 2C2H5OH+2CO2。当C6H12O6减少的速率是0.5molL-1h-1时,C2H5OH增加的速率是_ molL-1h-1。 23(11分)通过实验测定反应速率的方法有多种,如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的_来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定_来测定该反应的速率;在Na2S2O3和H2SO4反应中,该反应的速率可通过_来测定。24(9分)现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g),H0,试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。 t2: ;t3:
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