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20132014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二) 化 学 2014.5注意事项:1本试卷分为选择题和非选择题两部分,共120分。考试时间100分钟。2请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上,非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Ba-137 选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象B为提高作物产量大量使用农药和化肥C使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化D合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺2下列有关化学用语正确的是 A甲基的电子式: B硫离子的结构意示图: C中子数为50,质子数为39的钇(Y)的核素: D间-硝基甲苯的结构简式: 3下列离子方程式表达不正确的是A用食醋消除松花蛋中的氨味:CH3COOH + NH3 CH3COO+ NH4 B用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜:Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O C用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯:SO32+ 2OH+ Cl2 2Cl+ SO42+ H2O D用氨水吸收废气中的氮氧化物:NO + NO2 + 2OH 2NO2+ H2O 4下列有关物质应用的说法正确的是 A碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂 C常温下,浓硝酸不跟铁发生化学反应,可用铁制容器盛装浓硝酸 D铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 5设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NAB4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NAC常温时11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NAD常温时0.1 molL1 硝酸铵溶液中,NH4和H总数一定大于0.1NA6常温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K、SO42、Na、ClOB使石蕊试液变红的溶液中:Al3、Cl、NH4、NO3c(H+)c(OH)Cc(Fe3) = 0.1 molL1的溶液中:AlO2、Na、Cl、KD = 11013 的溶液中:CH3COO、CO32、K、SO32水水NaOH(aq)水图1 图2 图3 图47用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置 B用图2装置进行二氧化碳喷泉实验 C用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验 D用图4装置进行石油的分馏实验 8下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现图5所示转化的是项目XY图5ZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2图69. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见图6。下列说法正确的是 Aa为CH4,b为CO2 BCO32向正极移动 C此电池在常温时也能工作 D正极电极反应式为:O2 + 2CO2 + 4e2CO3210X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族,Z、W同周期, X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4, W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是 A原子半径:r(X)r(Y)r(W)r(Z) B元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强 CX、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 DY和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A室温下,Ag(aq)+Cl(aq)= AgCl(s)反应可自发进行,则该反应的H0 B高温下,工业上用纯碱和石英砂制玻璃,说明硅酸的酸性强于碳酸 C加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变,所得固体为氧化铝D高温下,用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾,说明钠的金属性比钾强12金银花的有效成分为绿原酸,具有广泛的杀菌、消炎功能,其结构简式见图7。下列有关绿原酸的说法中不正确的是图7 A. 绿原酸分子中有4个手性碳原子 B. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应 C. 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应 D. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上13下列依据相关实验得出的结论正确的是A在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生,说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B将某无色气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则此气体一定是SO2C取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液,无明显现象;再另取少许该原溶液,先滴加少量新制氯水,再滴加数滴硫氰化钾溶液,溶液变血红色,则原溶液中一定含Fe2 D在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液,水浴加热后没有银镜生成,说明淀粉没有水解14下列有关说法正确的是A常温下,0.1 molL1Na2S溶液中存在:c(OH)c(H) + c(HS) + 2c(H2S) B常温下,0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液正好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na)c(A)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)C常温下,向0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中 的值增大到原来的10倍D常温下,pH7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na)0.1 molL1 : c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) 15一定条件下存在反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),其正反应放热。图8、图9表示起始时容器甲、丙体积都是V,容器乙、丁体积都是V/2;向甲、丙内都充入2a molSO2和 a molO2并保持恒温;向乙、丁内都充入 a molSO2和0.5 a molO2并保持绝热(即与外界无热量交换),在一定温度时开始反应。图8 恒压状态甲乙图9 恒容状态丙丁 下列说法正确的是A图8达平衡时,浓度c(SO2):甲乙 B图8达平衡时,平衡常数K:甲乙 C图9达平衡时,所需时间t:丙丁D图9达平衡时,体积分数(SO3):丙丁 非选择题(共80分)16. (12分)某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗,还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下:7molL1HCl7molL1HClGeO2nH2O已知:GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物,GeCl4的沸点是83.1。(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式: 。(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是 。(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 molL1时有利于生成四氯化锗,写出该反应的化学方程式: 。(4)若滤液“酸化”时酸度不够,溶液会出现明显的浑浊,原因是 。(5)操作“X”的名称为 。(6)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为 。苯丙氨酸甲酯17(15分)阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等,工业上可以用苯丙氨酸甲酯和氨基丁二酸为原料合成。已知: (1)A中含氧官能团的名称为 。(2)、的反应类型依次为 、 。(3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种,写出其结构简式: 、 。 有三种化学环境不同的氢原子; 含苯环的中性物质。(4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式: 。(5)写出以1,3-丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)为原料制备 的合成路线流程(无机试剂任选)。合成路线流程示例如下:18(12 分)某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。它的组成可表达为KxCry(SO4)znH2O(其中Cr为+3价)。为测定它的组成可通过下列实验: 准确称取9. 9800 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A。 准确量取25. 00 mL 溶液A,加入足量的四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液至沉淀完全,得到白色固体四苯硼酸钾1. 7900 g。该反应的离子方程式为:K + B(C6H5)4 KB(C6H5)4。 准确量取25. 00 mL 溶液A,用足量BaCl2溶液处理,最后得硫酸钡质量为2.3300g。(1)已知室温下 KB(C6H5)4 的Ksp2.51013,欲使溶液中c(K)降至1.0106 molL1,此时溶液中cB(C6H5)4 molL1。(2)上述实验步骤中“”代表的实验操作名称依次为 。(3)通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。19(1
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