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化学试题7下列说法正确的是 ( )A苯和乙烯都能使溴水退色,其褪色原理是相同的B所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋,它们都是高分子化合物D乙醇可以转化成乙酸,乙醇和乙酸都能发生取代反应8NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A100mL 2 molL-1碳酸钠溶液中,CO32-离子数为0.2NAB将10mL 1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中,所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g9下列说法正确的是( )A硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B镁、铝具有一定的抗腐蚀性,是因为镁、铝不易被氧化C84消毒液的主要成分是NaClOD某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程10下列实验能达到预期目的的是 ( )A将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B称取19.0g氯化亚锡(SnCl2),用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol/LSnCl2溶液C用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱D测定NaCl和NaF溶液的pH值,确定F、Cl两元素非金属性的强弱11根据图示判断下列叙述符合事实的是( )A图连接好并放置片刻后,铁片会镀上一层铜B图连接好导线后(片与片相接触),电流表会发生明显偏转C图连接好并放置片刻后,在Zn片附近加一滴酚酞溶液,溶液变为红色D图发生反应为时,a、b可能是同种材料的电板12短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素的原子序数比6:7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键13下列关于常温下,pH=3的醋酸溶液(I)和 pH=11的氢氧化钠溶液()的说法正确的是( )AI和的物质的量浓度均为0001molL-1B将I稀释10倍,溶液中 c(CH3COOH)、 c(OH)均减小 CI和溶液混合,若c(OH-)c(H+),则氢氧化钠过量 DI和等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)c(Na+) c(H+) c(OH-)28(18分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是 。(2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。 实验前先 。分液漏斗中应该装 (“盐酸”或“硫酸”)。D装置的作用是 。 实验中除称量样品质量外,还需称 装置前后质量的变化。 根据此实验得到的数据,测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是 。 (3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算: 过滤操作中,除了烧杯,漏斗外,还用到的玻璃仪器有 。 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 已知称得样品21.2g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为 。29(18分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。(1)已知:2CH3OH(1)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)H1 = 1275.6 kJmol 12CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) H2 = 566.0 kJmol 1H2O(g)= H2O(1) H3 = 44.0 kJmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g) 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则,Pl P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为_。(填“”“=”) 100时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室,反应达平衡的标志是: 。a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2c容器的压强恒定 d3v正(CH4)= v逆(H2)如果达到平衡时CH4的转化率为05,则100时该反应的平衡常数K = (3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为 。用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200 mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO 224 mL,则溶液的pH = 。(不考虑溶液体积的变化)(4)氢氧燃料电池的三大优点是: 、 、能连续工作。30(17分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下:(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。(2)“酸浸”时间一般不超过20 min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是 (用离子方程式表示)。(3)根据下表数据:氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于 ,检验Fe3+已经除尽的试剂是 ;当pH = 5时,溶液中c(Al3+)= molL 1(已知常温下KspAl(OH)3 = 2.010 33)。 (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 。(5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 (用含a、b的表达式表示)。31(12分)【化学化学与技术】A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去): 试回答:(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为 (填元素符号)(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ;D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ;NaOH溶液的物质的量浓度为 。32(12分)化学物质结构与性质2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答:(1)镓的基态原子的电子排布式是 。(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为 ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 (用氢化物分子式表示)(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。(5)比较二者的第一电离能:As_Ga(填“”或“=”)。(6)下列说法正确的是 (填字母)。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 BGaP与GaAs互为等电子体C电负性:AsGa D砷化镓晶体中含有配位键33(12分)化学有机化学基础有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下:A B C D E F(1)化合物D中含氧官能团有 、 (填名称)。(2)鉴别化合物E和F最适宜的试剂是 。化合物D到E的反应类型是 。(3)化合物A最多有 个原子共平面。(4)D的同分异构体很多,符合下列条件的同分异构体有_种。苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色;含有一个羧基;分子中无甲基理综化学部分答案7 D 8 C 9 C 10 C 11 D 12 D 13 D28(18分)(每空2分)(1)保证NaHCO3
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