2022年高中化学 第二章 第二节 离子反应学案 新人教版必修1 (I)【教学目标】知识与技能1. 了解离子反应的概念和原理。2. 了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的的条件。3. 获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。4. 学会一般离子反应方程式的书写。过程与方法1. 探究离子反应及其发生的条件。2. 在学会离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获得信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3. 学习离子方程式的书写方法。情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【知识回顾】1常见的强酸有 ，常见的强碱有 。常见的可溶性盐有 盐、 盐、 盐、 盐、除_以外的硫酸盐、除_以外的氯化物。2写出下列物质 在水溶液中的电离方程式。CuSO4 BaCl2 NaCl FeCl3 AgNO3 Ba(OH)23溶液中复分解反应发生的条件： 【教学过程】一、 离子反应：概念：由于电解质溶于水后发生_成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_参加，这样的反应称为离子反应。实验观察实验完成表格：（1）向盛有2mL NaCl溶液的试管中加入2mL CuSO4溶液现象：_分析：CuSO4 和NaCl在水溶液中会发生_，生成_离子。结论：_离子可以在水溶液中共同存在。（2）向盛有2mL BaCl2溶液的试管中加入过量CuSO4溶液现象：_分析：CuSO4 和BaCl2在水溶液中会发生_，生成_离子。结论：_离子不能在水溶液中共存，会发生反应_。结论：离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_ _ _。我们初中学习过的条件实际上是上面的具体表现。二、离子方程式1概念：用_来表示反应的式子叫离子方程式。2离子方程式的书写步骤：书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例写写出正确的化学反应方程式拆把易溶于水、易电离的物质（即_、_、_改写成离子形式删把不参加反应的离子从方程式两端删去查检查方程式两端各元素的_和_是否相等3书写离子方程式注意事项：【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4 NaOH （2）写：CaCO3HCl （3）写：CuO HNO3 （4）写：Fe H2SO4 【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O酸碱中和反应的实质：_4离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示_。【课堂练习3】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示（1）写：氢氧化铜和盐酸 （2）写：氨水和硝酸 （3）写：氢氧化钠溶液和醋酸 （4）写： 氢氧化钡溶液和硫酸H+ + OH= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示_和_反应生成_的酸碱中和反应。【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+OH H2O表示的是（）A硫酸和氢氧化镁 B盐酸和氢氧化铁C硝酸和氢氧化钠D硫酸和氢氧化铜【课堂练习5】写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应（3）铝与稀硫酸反应（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合（5）碳酸氢钠溶液与盐酸混合（6）碳酸钙与稀硝酸（7）醋酸钠溶液与稀盐酸（8）少量二氧化碳通入澄清石灰水中 过量二氧化碳通入澄清石灰水中（9）碳酸氢钠溶液与少量石灰水碳酸氢钠溶液与过量石灰水（10）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液恰好至中性【目标检测】A组1下列离子反应不能发生的是（ ）A NaCl溶液与AgNO3溶液混合B KNO3溶液与NaOH溶液C 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D Na2SO4溶液与KCl溶液混合2下列四个反应可用H+OHH2O这个离子方程式表示的是（ ）A Ba(OH)2溶液与稀硫酸B Cu(OH)2与稀硫酸C NaOH溶液与稀硫酸D NH3H2O与稀硫酸3下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、5在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO6下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2CO2十H2OCCa2CO32-CaCO3 Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3DHOHH2O 2KOHH2SO4K2SO4十2H2O7下列反应的离子方程式中，错误的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO28把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHSOH2OB组1、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl；Fe +H2SO4C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 2、只能表示一个化学反应的离子方程式是A.H+OH=H2O B.2H+CO32=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)23、下列离子反应方程式正确的是（）A、Na2O 与水反应：O2 + H2O = 2OHB、NaHCO3与盐酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2C、Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+ CO32 +2H2OD、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl4、在pH1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+5、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)26、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（CH3COONH4）溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO42CH3COONH4(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。当在 (CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是A (CH3COO)2PbH2SPbS2CH3COOH B Pb2H2SPbS2HC Pb22CH3COOH2SPbS2CH3COOHD Pb22 CH3COO2HS2PbS2CH3COOH第二章 第二节 第二课时 离子反应 答案知识回顾1H2SO4、HCl、HNO3， KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2， 钾、钠、 铵、硝酸盐、钡、银2CuSO4Cu2SO42 BaCl2Ba22Cl NaCl Na+ClFeCl3Fe33ClAgNO3AgNO3