离子反应规律和离子方程式书1 基本概念1.1 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。1.2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3H2O）等。2 离子反应规律 （仅讨论非氧化还原反应的离子反应）2.1 复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：更难溶物质；更难电离的物质；气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。(1) 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：酸：H2SiO3 ；碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 练2-1 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B）AS(AgCl)S(AgI)S(Ag2S) B. S(AgCl) S(AgI) S(Ag2S)C. S(AgCl) S(AgI) H3C HA; (2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 离子中最易结合质子的是C3- ，最难结合质子的是HB- .(3)完成下列反应的离子方程式：H3C + 3OH- （过量） C3- + 3H2O ； 2HA （过量）+ C3- 2A- + H2C-. 解 由已知式得 HAH2C-， 由式得 H2BHA，由式得H2B H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：失 H+ 减弱，酸性减弱酸： （H+） H2B H3C HB- HA H2C- HC2-碱： HB- H2C- B- A- HC2- C3- （OH-）得 H+ 增强，碱性增强根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2B H3C HA; 由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- ; HB- .在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)题答案是 2A- + H2C-.练2-6 等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2 后可发生如下反应: NaA + CO2 +H2O HA + NaHCO3 2NaB + CO2 + H2O 2HB + Na2CO3试比较HB与HA酸性强弱。 答: HB的酸性比 HA 弱解法提示 从式得: A- 只能使H2CO3 失去一个H+ 形成HCO3-, 从式得 B- 则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话， B- 结合H+的能力比 A- 强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 HA HCO3- HB3 离子方程式的书写3.1.1 离子方程式书写方法步骤“写拆删查“以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O 2HClO + Na2CO3第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O 2HClO + 2Na+ + CO32-第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O 2HClO + CO32-第四步“查“ 查原子个数、离子电荷是否配平说明 原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子式，要用化学式表示。弱酸根离子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。3.1.2 离子方程式表示的意义离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32- + 2H+ CO2+ H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应。因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与 HNO3都可实现上述的离子反应。练3- 1下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的（A）A硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应B硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应C硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应D铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应3.2 解说几类离子方程式的写法(1)与反应条例有关铵盐与强碱反应 常温下： NH4+ + OH- NH3H2O铵盐与强碱反应 加热: NH4+ + OH- NH3 + H2O(2) 与反应用量比有关()过量反应物能与生成物继续反应 如:若过量的NaOH溶液中通入 CO2 2OH- + CO2 CO32- + H2O若少量的NaOH溶液中通入过量 CO2 OH- + CO2 HCO3-练3- 2 写出下列反应的离子方程式： 向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 CO32- + H+ HCO3- 向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 CO32- + 2H+ CO2 + H2O()酸式盐与量有关的反应如 Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：第一种情况，若NaHCO3 过量,Ca(OH)2不足量。这时Ca(OH)2电离出的两种离子全部参加反应了。 写该反应的离子方程式要领是:将不足量的反应物Ca(OH)2设定为按1mol的量参与反应来进行配平书写离子方程式。因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH-要消耗2mol HCO3- ，故对应的离子方程式为：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- 2H2O + CaCO3 + CO32-第二种情况，若Ca(OH)2 过量, NaHCO3不足量。则设定不足量的NaHCO3为1mol，因其电离出的HCO3-仅需消耗1mol OH- 和1mol Ca2+ 故对应的离子方程式为Ca2+ + OH- + HCO3- H2O + CaCO3从上例可知：不足量的某反应物是完全参与反应了，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计量数为1， 然后按1mol该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式。因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽，所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。练3-3写出下列