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第三节 海水制碱第1课时 氨碱法制纯碱教学目标知识与技能目标1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途过程与方法目标、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析,树立元素守恒观情感态度价值观目标、通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生观、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点教学难点:氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法:科学探究法,归纳法教学过程(多媒体展示):提出问题:你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?(观看屏幕展示):了解纯碱 (板书)一、氨碱法制纯碱(播放) 氨碱法制碱的影像资料(分析)由NaClNa2CO3 需要补充哪些元素?C O依据质量守恒定律,加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得(归纳)制碱原料为食盐、石灰石,以氨为媒介(板书)、原理:盐水 精制精盐水吸氨 氨盐水 碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3 、步骤向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,在加压并不断通入CO2的条件下(30 35),使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl (溶解度小,先析出)过滤将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2(提出问题)(1) 石灰石的作用是什么?石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源,氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气,从而实现氨的循环利用。(2) 为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2?氨气易溶于水,使溶液呈碱性,有利于二氧化碳的吸收,生成较多量的碳酸氢钠。(3) 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出,为什么?答:NaHCO3先析出。在相同温度下,NaHCO3的溶解度比NH4Cl小得多,在溶液中首先达到饱和而结晶析出。(4) NH4Cl溶液的处理:加熟石灰回收氨,使之循环使用(点拨)氨碱法制纯碱的优缺点(多识一点):我国的哪位科学家改进了制碱技术?(介绍)侯德榜的求学生涯和成就(引导学生自学):课本48页,完成大屏幕上的问题(小结):碳酸钠的用途(板书):二碳酸氢钠性质:1、 受热易分解2、 与酸反应3、 用途练习:挑战自我作业:同步学习第三节 海水制碱第2时 纯碱的性质教学目标知识与技能目标1、 认识纯碱等盐类物质的重要性质2、 了解常见盐的溶解性3、 理解复分解反应的实质过程与方法目标4、 通过实验探究纯碱的化学性质,加深认识盐的化学性质5、 学会运用观察、实验等方法获取信息情感态度价值观目标6、 从性质决定用途的角度认识纯碱,体会化学在实际生产生活中的利用价值7、 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神教学重点:实验探究纯碱的性质;碳酸根离子的检验方法教学难点:理解复分解反应的实质,帮助学生树立微粒观和科学观教学方法:引导分析教学用品:教学过程:【导入】纯碱这么重要,我们马上来研究它的性质【板书】二、纯碱的性质1、物理性质【观察】纯碱的颜色、状态,试验其溶解性:白色粉末,易溶于水,溶解时放出少量热【引导】 Na2CO3 俗称纯碱,“碱”是否有碱的性质?我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么?所以可使酚酞试液变红!碳酸钠是否也有此特性?如何证明?2、化学性质【探究】向纯碱溶液中滴入几滴酚酞试液,观察现象。【分析】溶液显碱性的原因,其名称的由来。【点拨】盐可以显中性,可以显碱性,还可以显酸性【疑问】我们推测碳酸钠可能和酸反应生成气体,如何证明?【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中,分别加入稀盐酸和稀硫酸,观察现象?推测若有气体可能为二氧化碳,用澄清石灰水检验。【同学质疑】为什么推测气体为二氧化碳?【学生解释】前面讲过碳酸钙同酸的反应,产物为二氧化碳,碳酸钠同碳酸钙结构相似。【归纳】碳酸根离子的检验1、 所需试剂:稀盐酸 澄清石灰水2、 现象:【引申】工业上的“三酸两碱”,引导学生由纯碱制烧碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
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