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精品文档高考化学(满分42分 时间20分钟)姓名: 班级: 得分: 1下列溶液一定呈中性的是Ac(H+)=1107mol/L的溶液 B非电解质溶于水得到的溶液C酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 Dc2(H+) = Kw【答案】D考点:考查溶液酸碱性的判断【名师点睛】注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性,要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。2若往20 mL 0.01 molL1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是AHNO2的电离平衡常数:c点b点Bb点混合溶液显酸性:c(Na)c(NO2)c(H)c(OH)Cc点混合溶液中:c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中:c(Na)c(OH)c(NO2)c(H)【答案】B【解析】试题分析:A、HNO2的电离是吸热过程,温度越高电离平衡常数越大,而c高于b,所以电离平衡常数:c点b点,故A正确;B、b点得到HNO2,和NaNO2混合溶液显酸性,说明电离大于水解,所以离子浓度大小为:c(NO2-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故B错误;C、ac温度升高说明两者恰好完全中和,点两者恰好完全反应,而cd温度降低,所水解为主,所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性,所以c(OH-)c(HNO2),故C正确;D、d点混合溶液中当c(NaOH)较大时,得到NaOH和NaNO2混合溶液,所以离子的浓度为:c(Na+)c(OH-)c(NO2-)c(H+),故D正确;故选B。考点:考查了离子浓度大小的比较的相关知识。3常温下,将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合,若要得到pH=7的溶液,混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A160 B31 C1001 D1100【答案】D考点:本题考查PH计算。4常温下,将0.20mol/LH2X溶液与0. 20mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液pH=3.6,继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时,溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是( )A图中a代表Na+,d代表H2X分子BH2X为二元弱酸,HX-的电离程度大子水解程度C混合溶液pH= 3.6时:c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时:c(Na+) c(HX-)+2c(X2-)【答案】D【解析】试题分析:A、图中a的浓度大于0.1mol/L,代表Na+,d的浓度小于0.01mol/L,代表H2X分子,故A正确;B、两者等体积恰好完全反应生成NaHX,溶液呈酸性,说明H2X为二元弱酸,HX-的电离程度大于水解程度,故B正确;C、根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),物料守恒可知:c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+C(H2X),代入得:c(H+)+C(H2X)=C(X2-)+c(OH-),故C正确;D、根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时c(H+)=c(OH-),即:c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),故D错误;故选D。【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查了酸碱混合溶液定性判断,根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答,考查离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等,判断一元酸HA是弱酸为解题关键。酸H2X和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,H2X+NaOH=NaHX+H2O,所得溶液中Na+浓度等于于0.1mol/L,得溶液pH=3.6,说明NaHX是电离程度大于水解程度,继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时,得到NaHX和Na2X的混合溶液,所以钠离子的浓度大于0.1mol/L,H2X溶液远小于0.01mol/L。5室温时,下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是( )A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液【答案】D【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【名师点晴】本题考查酸碱的混合计算,本题注意相关计算公式的运用。(1)当酸提供的c(H+)较小时,不能忽略水电离的c(H+);(2)无限稀释酸,pH只能无限接近7,不能大于7;无限稀释碱,pH只能无限接近7,不能小于7;(3)强碱稀释:强碱溶液每稀释10倍,pH减小一个单位例如:pH=10的NaOH溶液,稀释100倍后,pH=8;(4)弱碱稀释:弱碱溶液每稀释10倍,pH减小不到一个单位例如:pH=10的NH3H2O溶液,稀释100倍后,8pH10。注意:先求c(OH-),再结合离子积常数Kw求出c(H+),进而求出pH;当碱提供的c(OH-)较小时,不能忽略水电离的c(OH-);无限稀释酸,pH只能无限接近7,不能大于7;无限稀释碱,pH只能无限接近7,不能小于7;稀释规律总结:分别加水稀释m倍时,溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c(H+)变为原来的1/m,但弱酸中c(H+)的减小小于m倍,故稀释后弱酸酸性强于强酸;当酸过量时,必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值;当碱过量时,必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值,再求pH值。6室温时,将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )A若x=y,且a+b=14,则pH7 B若10x=y,且a+b=13,则pH=7C若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D若x=10y,且a+b=14,则pH7【答案】D考点:考查酸碱混合的计算和判断 7下列有关几种试纸使用的描述中,不正确的是( )A用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B某种有色溶液可使淀粉KI试纸变蓝色,则该溶液中可能含有Fe3C用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中,试纸先变红后褪色【答案】C【解析】试题分析:A氨气遇到水形成氨水显碱性,所以可用用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,A正确;B铁离子能氧化碘离子为单质碘,使淀粉碘化钾试纸变蓝的有色溶液中可能含有铁离子,B正确;C测量溶液的pH时试纸不能润湿,C错误;D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,显酸性和强氧化性,因此将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中,试纸先变红后褪色,D正确;答案选C。考点:考查试纸的使用与物质的性质8下列溶液一定显酸性的是() pHc(OH-)的溶液 25下pH=6的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液A B C D【答案】D【考点定位】本题主要是溶液酸碱性的判断【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的:c(H)c(OH),溶液呈酸性;c(H)c(OH),溶液呈中性;c(H)c(OH),溶液呈碱性。利用pH或107mol/L判断时需要注意溶液的温度。9室温下,将1000mol/L盐酸滴入2000mL1000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H)101014mol/LBb点时c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点时消耗的盐酸体积:V(HCl)c(Cl-)c(OH-)c(H+)DK点对应的溶液中,有c( MOH) +c( M+)=02 molL-1【答案】C【解析】试题分析:A、01mol/L HCl溶液中pH=1,N点时溶液呈中性,MOH的物质的量大于HCl的物质的量,说明MOH是弱碱,错误;B、N点溶液呈中性,K点溶液呈碱性,碱性溶液抑制水电离,所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度,B错误;C、K点所示溶液中,l00mL 01mol/L HCl的溶液中逐滴加入02mol/L MOH溶液100ml,反应后溶液中含有MOH、MCl溶液,显示碱性,c(OH-)c(H+),则c(Cl-)c(M+),所以c(M+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),C正确;D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍,根据物料守恒结合溶液体积变化知,c(MOH)和c(M+)的和是原来MOH浓度的一半,有c( MOH)+c( M+)=01 mol/L。D错误,答案选C。考点:考查酸碱反应的定量分析判断11取2000 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点,下列说法正确的是( )A该实验不需要指示剂B用量筒量取上述硫酸的体积CH2SO4的浓度为1.00 molL-1D参加反应的H+和OH-的物质的量相等【答案】D考点:考查中和滴定、仪器的精确度等知识。1225时,向100mL 1molL1H2SO3溶液中逐渐滴入1molL1的NaOH溶液,含硫物质的分布分数(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知:pKs=lgK,25时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19)下列说法不正确的是( )ApH=1.85时,c(H2SO3)=c(HSO3)BpH=6时,c(Na+)c(HSO3)c(SO32)CpH=7.19时,c(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+2c(SO3)+c(OH)D加入150mLNaOH溶液时,3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3)+2c(SO32)【答案】D【解析】试题分析:25时,向100mL 1molL1H2SO3溶液中逐渐滴入1molL1的NaOH溶液,发生的反应为:H2SO3+NaOH=NaHSO3,NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O;A含硫酸物质的分布分数为0.50时c(H2SO3)=c(HSO3);BPH=6时溶液中主要的离子是HSO3和SO32,溶液显酸性;Cp
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