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安徽省蚌埠市2016-2017学年高二化学下学期期中试题20162017学年度第二学期期中考试高二化学试题(卷面分值:100分 时间:90分钟 )注意事项:请将第卷和第卷的答案做在答题卡和答题卷的相应的位置上,否则不予计分。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 S-32 Zn-65 第卷(选择题 共60分)一、选择题(每小题只有一个正确选项。每小题3分,共60分)1某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N电子层上电子数是()A0B10 C 2 D82下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()AN:1s22s22p3 BS2:1s22s22p63s23p6 CNa:1s22s22p53s2 DSi:1s22s22p63s23p23对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B价电子数: NaMgAlC电负性:NaMgAl D第一电离能:NaMgAl4下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D非金属元素组成的化合物一定是共价化合物5共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体:Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷,晶体中含有两种作用力的是 A B CD6下列物质性质变化规律正确的是 AHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 B O、F、H的原子半径依次减小C干冰、钠、冰的熔点依次降低 D金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 7下列有关晶体的说法中正确的是A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.分子间作用力越大,分子越稳定C. 冰融化时分子中共价键发生断裂D. 原子晶体中共价键越强,熔点越高8.下列描述中正确的是( )A氮原子的价电子排布图:B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族,是p区元素C 2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等D钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态9.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断,错误的是元素I1I2I3I4X500.460069009500Y7801300210011600A. 若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 B元素X的常见化合价是1C元素Y是A族元素 D元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl10.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间构型为直线形且分子中没有形成键的是( )AC2H2 BCO2 C BeCl2 DSO211.下列叙述中正确的是( )A冰融化时水分子中共价键发生断裂 BSO2、PCl5都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强DH2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 12.下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是()A CCl4与H2OBSiO2和CO2CNaCl与金刚石DMgCl2与Na13.下列提供了有关物质的熔点,根据表中的数据,下列判断错误的是物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/8011291190(25105Pa)714-5651723AAlF3晶体是离子晶体,AlCl3晶体是分子晶体BAlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体14.某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出),晶体中A、B、C 的原子个数比依次为 ( )A1:2:1 B1:3:1C2:2:1 D1:3:315正丁烷 2-甲基丙烷 正戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷五种物质,以下说法正确的是( ) A、无支链,且分子中碳原子共直线 B沸点比较: C、 、互为同系物 D、互为同分异构体 16有6种物质:乙烷;丙炔;环己烯;苯;甲苯;聚乙烯。其中常温下,既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A、 B C D17联苯的结构简式如右图( ),下列有关联苯的说法中正确的是( )A它和蒽( )同属于芳香烃,两者互为同系物 B联苯的一氯代物有4种C1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应 D它容易发生加成反应、取代反应,也容易被强氧化剂(如:酸性KMnO4溶液)氧化。18下列说法不正确的是( ) A某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2nB等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小,y/x的值越大,耗氧量越多C某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度100),则y4;若体积减少,则y4;否则y4D 质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳,则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同OOHCOOH19鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂,可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图,下列关于该物质的说法不正确的是( )A其分子式为C14H20O4B该物质中含有3种含氧官能团C既能发生加成反应,又能发生取代反应D既能使紫色石蕊试剂显红色,又能使酸性KMnO4溶液褪色20.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能是( )A2甲基2丁烯 B3甲基1丁炔C2甲基2丁炔 D2甲基1,3丁二烯第卷(非选择题 共40分)二、填空题(40分)21(9分)(1)在第二周期中,第一电离能最小的元素符号是_。第一电离能最大的元素符号是_ 。(2)在元素周期表中,电负性最大的元素的名称是_。(3)第四周期元素中,基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是_。(4) 第一电离能关系: N O;铍 硼。(填、或 = )(5) 写出34Se的电子排布式 它位于元素周期表的 周期 族。22.(8分)某有机物B的分子式为C4H4O4,其结构简式为HOOCCH=CHCOOH(1) B分子所含官能团的名称是 、 。(2) B分子有_个不饱和碳原子。(3) 与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。23(15分)硫化锌(ZnS)晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材,久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题:写出基态30Zn原子的价电子排布式_,基态S原子核外未成对电子数为_ ,有 种能量不同的电子。ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_,SO42的立体构型为_,它的等电子体是 (任写一种),其中SO42中S的杂化轨道类型为_。Zn(NH3)4SO4晶体中不存在的微粒间作用力有_。A .离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力 E.氢键根据下列锌卤化物的熔点和溶解性,判断ZnF2晶体的类型为_;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因_。ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔点/872275394446在乙醇、乙醚中溶解性不溶溶解溶解溶解立方ZnS晶体的密度为gcm-3,其晶胞结构如图。Zn2+周围等距离且最近的Zn2+、S2依次为_、_;ZnS晶胞中的晶胞参数a =_cm(列出计算式)。24(8分)0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O的物质的量相等,并消耗标准况下16.8L氧气。(1)该有机化合物的分子式。(2)若分子中只有两个甲基(-CH3)且属于不饱和烃,写出其结构简式并命名。20162017学年度高二第二学期期中考试化 学 试 题 参 考 答 案第卷(选择题 共60分)1-5 CCBCD 6-10 BDBAC 11-15 CABBD 16-20 BCAAC第卷(非选择题 共40分)21(每空1分,共9分)(1)LiNe(2)氟(3)24(4) ; (5) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 ;四,VIA22. (共6分)(1) 碳碳双健 (1分) 羧基(1分)(2) 4 (2分)(3) CH2=C(COOH)2(2分)23.【没标分每空均1分】(1)3d104s2 2 、5 (2) O、S、Zn 正四面体形 PO43-或ClO4- 或CCl4 等 sp3 (3)DE (4) 离子晶体 ZnCl2 、ZnBr2、ZnI2都是分子晶体,组成与结构相似,随着相对分子质量的增大,范德华力增强,熔沸点升高(2分) (5) 12 、4 (2分) 24(1)C5H10 (2)(三种) CH3CH2 CHCH-CH3 2-戊烯 CH2CCH2CH3 2-甲基-1-戊烯 CH3 CH3CHCHCH2 3-甲基-1-戊烯 CH3 5
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