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选修4期末测试题(时间:90分钟 总分:100分) 第一卷 选择题(共44分)一、单选题(每题2分,包括10小题,共20分)1NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1molMgCl2中含有的离子数为2NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD.标准状况下,11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA2下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸,恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是( ) A. H1H2H3 B. H1H3H2 C. H1H2H3H24. 下列有关中和滴定的操作:用标准液润洗滴定管;往滴定管内注入标准溶液;检查滴定管是否漏水;滴定;滴加指示剂于待测液;洗涤。正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 5、对于0.1molL-1的Na2S溶液,下列判断正确的是( ) 溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)c(OH-)c(HS-) c(Na+)=2c(S2-)c(OH-)c(HS-) 向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离6下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极7冰醋酸中加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是8、下列说法或表示方法正确的是( )等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ由C(石墨)= C(金刚石) H= +1.90 kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定500、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-19某学生欲完成反应2HCl2Ag= 2AgClH2而设计了下列四个实验,你认为可行的是10常温下,Ksp(CaSO4)=9l0-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp . b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3l0-3mol/L. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点二、双选题(本大题共6小题,每题4 分,共24分,全部选对得4分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分。)11. 下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A. 用量筒测量一定液体的体积时,仰视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值12对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g);H0能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积 C通入大量SO3 D降低体系温度13下列液体均处于25,有关叙述不正确的是()ApH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍B某物质的溶液pH7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na)c(CH3COO)14下列溶液中,各关系式正确的是( )A等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中:c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4) 2SO46H2O 的溶液中:c(SO42) c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka(HA)Ka(HB),常温下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中:pH(NaA)pH(NaB)pH(HA)pH(HB)D物质的量浓度相等的Na2CO3 和NaHCO3 溶液等体积混合后的溶液中:3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3)2c(OH)+c(CO32)15 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中,电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为:FePO4Lie=LiFePO416在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、NO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-Dmol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-第二卷 非选择题(共56分)17(10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答:(1) 从组情况分析, HA是 酸(选填“强”、“弱”)。(2) 组情况表明,c 0.2 (填“”、“”或“”)。(3) 从组实验结果分析,说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“”、“”或“”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4) 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL1。18(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:HUr(尿酸,aq)Ur(尿酸根,aq)H(aq)(37时,Ka4.0106) NaUr(s) Ur(aq)Na(aq)(1)37时,1.0 L水中可溶解8.0103mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为_。(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应的Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103molL1,其中尿酸分子的浓度为5.0104molL1,该病人尿液的c(H)为 ,PH 7(填“”、“”或“”)。19(14分)在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30,在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为1;若将温度升高到70后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol,体积分数为2,请回答下列问题, (1) 该反应在30时平衡常数K1= ,焓变H 0(填“”、“”、“”或“=” )。(5) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是()A2v(B)3v(A) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变En(A)n(B)n(C)23320(10分)工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石(含TiO2大于96)等为原料生产。(1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下:沸腾氯化炉中反应的化学方程式为: 已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) H = 804.2kJ/mol;2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) H = 882.0kJ/molNa(s) = Na(l) H =2.6 kJ/mol请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式 海绵钛破碎后用0.5%1.5%的盐酸洗涤,再用蒸馏水洗涤至中性,用盐酸洗涤的目的是 。(2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。TiO2直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如右图所示,在阴极,被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛,则在阴极所发生的反应为: 。 SOM技术是一种绿色环保先进技术,阳极用金属陶瓷,并用固体氧离子
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