名校名 推荐2015 届高考化学一轮复习单元训练：微观结构与物质的多样性2（苏教版）1 下列关于原子的几种描述中，不正确的是：A 18 O 与 19 F 具有相同的中子数；B 16 O 与 17O 具有相同的电子数；C 12 C 与 13 C 具有相同的质量数；D 15 N 与 14 N 具有相同的质子数。【答案】 C【解析】试题分析： A 项中 18 O 和 19 F 都具有 10 个中子数，因而正确。B 项中 16 O 与 17O 和 D 项中 5 N 与 14 N 都是属于同位素，同位素具有相同的电子数和相同的质子数，故B、 D 两项都正确。C 项中 12 C 与 13 C 是同位素，质子数相同而中子数不同，故质量数不同，因而答案选C.考点：同位素的概念，点评：本题考查同位素的概念及元素与电子数、质子数、中子数、质量数的关系，属于基础题，只要掌握相关概念即可解答。2 与 OH - 具有相同质子数和电子数的微粒A F-B NH 3C H 2OD Na +【答案】 A【解析】 OH -的质子数和电子数分别是9 和 10 。选项 A D 中的质子数和电子数分别为9和 10 、 10 和 10 、 10 和 10 、11 和 10. 所以答案选 A 。3. 2014广东省珠海市高三学业质量监测二模理综短周期元素X、 Y、 Z 、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是1名校名 推荐A 工业上电解YW 饱和溶液冶炼金属YB气态氢化物的稳定性：W XC简单离子半径的大小顺序：r(Y + )r(X )D Y、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z【答案】 D【解析】试题分析： Z 为地壳中含量最高的金属元素，则Z 是 Al 元素，根据元素周期表判断X、 Y、W 分别是 F、Na 、Cl 元素。 A、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠，错误；B、F 的非金属性强于 Cl 的非金属性，所以HF 更稳定，错误；C、X 与 Y+ 的电子层结构相同，核电荷数大的滤纸半径小，所以简单离子半径的大小顺序：r(Y + )r(X ),错误； D 、金属 Al 既可以与氢氧化钠反应又可以与高氯酸反应，正确，答案选D 。考点：考查元素推断，元素周期表的结构，元素周期律的应用，元素性质的判断4 下列比较关系与排列顺序不正确的是（）A酸性： H 4 SiO 4 H 3PO 4 H 2 SO4 HClO 4B熔沸点： HF HCl HBr HIC还原性： SiH 4 NH 3 H 2O HFD半径： Al 3 Mg 2 Na F【答案】 B5 2015 届黑龙江省双鸭山市第一中学高三9 月月考 下列化学表达方式不正确的是A 中子数为20 的氯原子： 37ClB Cl- 的结构示意图C氢氧根离子的电子式：D HClO 的结构式H-Cl-O【答案】 D2名校名 推荐【解析】试题分析： A 中子数为20 的氯原子： 37 Cl，正确； BCl - 的结构示意图表示符合微粒的结构，正确；， C氢氧根离子的电子式：，正确； D HClO的结构式H O Cl,错误。考点：考查化学用语的知识。6 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 标准状况下，2.24L CH 3OH 含有的原子数为0.6N AB 1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N AC常温下， 14.0g 乙烯中含有的C H 键的数目为2N AD 0.1mol氨基 ( NH 2)中电子数为N A【答案】 C【解析】试题分析： A 、标准状况下甲醇不是气态不能适用于气体摩尔体积，A 不正确； B、苯分子中不存在碳碳双键，B 不正确； C、乙烯分子中含有4 个 C H 键， 14g 乙烯的物质的量是14g 28g/mol 0.5mol ，因此含有的C H 键的数目为2N A，C 正确； D 、氨基是 9 电子微粒， 0.1mol氨基 ( NH 2 )中电子数为0.9N A， D 不正确，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算7 有 M 、X、 Y、Z 、W 五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M 、Z 同主族；X 与M 2 具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2 W ； Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A X、M 两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素 Y、 Z、W 形成的单质中，每1mol它们的单质均含有N A 个分子3名校名 推荐C由于 W 、 Z 、 M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂【答案】 D【解析】试题分析：由Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y 是硅元素，即 X、 Y、 Z、 W 属于第三周期，由离子半径：Z2- W - 可知 X、Z 、 W 分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z 、M 同主族且X+ 与 M 2- 具有相同的电子层结构，则M 是氧元素； A 、因钠和氧还可以形成Na 2 O 2，其中含有离子键和共价键，故A 错误； B、元素 Y、 Z、W 的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、 分子晶体， 其中原子晶体中不存在分子，故 B 错误； C、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H 2O HCl H2 S，故 C 错误； D 、 Cl 2和 O 3 都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D 正确；答案选D。考点：考查位置、结构、性质的关系和应用8 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A OB BC CD N【答案】 D【解析】气态电中性基态原子失去1 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的，所以答案选D。9 X 元素最高价氧化物对应的水化物为H m XO n+2 ，则它对应的气态氢化物为()A H m+4 XB H m-n+4 XC H m-2n+4 XD H m-2n-4 X【答案】 C【解析】由 X 元素最高价氧化物对应的水化物为H m XO n+2 化合价的代数和为0 可知 X 的最4名校名 推荐高化合价为2n+4 m, 氢化物中元素的化合价一般为最低价态，最低价的绝对值与最高价的和为 8 ，以氢化物中X 的化合价的绝对值为8 (4 m ） =m 2n+4所以答案选C。10 不能说明金属性Na Mg Al 的依据是A 碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(O H )3B. 还 原 性 ： Na Mg AlC.相对原子质量： Al Mg NaD.氧化性 :Al 3+ Mg 2+ Na +【答案】 C【解析】金属性强弱判断依据：Na 、 Mg 、 Al 位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，对应的单质的还原性逐渐减弱。B 项正确；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。A不易失，易失不易得。离子的氧化性越强，单质的还原性越弱。D 项正确。故选：C.点评：考查金属性强弱判断依据。金属性和非金属性强弱判断依据是高考的热门考点。11 有 A 、B、C 三种主族元素，已知A 元素原子的价电子构型为ns n，B 元素原子的M 层上有两个未成对电子，C 元素原子L 层的 p 轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A A 3 BC4B A 2 BC4CA 2 BC3D ABC 4【答案】 A【解析】试题分析： A 元素原子的价电子构型为ns n ，则 n 等于 1 或 2，即是第IA 族或第 A 族元素； B 元素原子的M 层上有两个未成对电子，则B 一定是 Si 或 S；C 元素原子L 层的 p 轨道上有一对成对电子，则C 元素是氧元素。所以根据元素的种类以及相应的化合价可知，选项 BCD 都是可能存在的，A 不正确，因为A 中 B 元素的化合价是5 价或 2 价，不可能存在，答案选A。5名校名 推荐考点：考查核外电子排布与化学式判断点评： 该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和基础上的巩固。该题综合性强， 有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递