2. 2.0mol/L葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于（A. L MgCbB. L NaClC. L蔗糖溶D. L CaCl 24.按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是A. CO 32-B. HClC. NH 4+D. HCO36 .磷酸 WPO 的 pKai=、pKa2= pKa3=,贝U HPO2-的 pKb 为:(AA. B.11.84 C.7 .室温下L HB溶液的pH值为3,则其pOH值为（A. 7B. 1C. 13D. 118 .在L HAc溶液中加入固体 NaAc,溶液的pH值将会（A.不变B .增大C.减小D.与pOH相9 .在BaSO溶液中加入下列何种物质将不使BaSO的溶解度下降NaCl10 .11 .合,A. 1mol/L MgSOD. 1mol/L Ba(NO 3)2将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是A. 0.2mol/L Na2CO 和C. L H 3PO 和 L NaOH已知 H3PO(Ka1 = X10 3,则此溶液的pH值约为（A.B.B. 2mol/LBaCl2C.L NaHCO3B. L H 3PO 和 L NaOHD. L NH 3 和 L HClKa2=x 10 8, Ka3=x 10 13),取 L NaHzPQ与 L NazHPO等体积混C.D.12.某缓冲溶液共轲酸的Ka=10-5，从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（D ）A 、6-8 B 、5-7 C、7-9 D 、4-614.由 HCOT CO2 (H2CO的Ka1=x 10 7Ka2=x 10）构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为（B.C.D.17 .正反应速率等于逆反应速率标志着A.化学反应达到平衡B .反应进行完全C.正、逆反应的焰变相等D .反应物浓度等于生成物浓度18 .要改变可逆反应 A+B=C+D勺标准平衡常数，可以采取的措施是:A. 改变系统的总压力B.加入催化剂C. 改变 A,B,C,D 的浓度D. 升高或降低温度19.元反应A+2B -C + D ,则其反应速率方程式是（A ）A. V=kC （A） C2（B）B. V=kC2 （ B）C. V=kC（ A）D. 无法确定20. 某一级反应，反应物浓度由 L 降至 L 需用 20min ，由 L 降至 L 需用的时间是： （ A ）A. 20min B. 40min C. 10min D. 60min22. 反应级数等于（ B ）B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和元反应方程式中各生成物计量数之和）能加快逆向反应D. 正向反应和逆向反应速率都无变化）条件一定时，反应的 k 值恒定不变A. 反应方程式中各物质计量数之和C. 反应分子数D.23. 催化剂对反应速率的影响是（ CA. 能加快正向反应B.C. 同等程度地加快正向反应和逆向反应24. 关于速率常数 k 的叙述正确的是（ BA. k 与反应物浓度成反比 B.C. 不同的反应，同一温度下， k 值相同 D. k 值与反应速率无关25. 质量作用定律只适用于： （ D ）A. 一级反应B. 零级反应C. 二级反应D. 元反应26 .已知时，。e （Fe 3+/Fe 2+） = + ,。e（Hg2+/Hg） = + ,则在标准状态下反应Hg+ 2Fe3+ =Hg2+2Fe2+ （ B ）A. 正向自发进行B. 逆向自发进行C. 不能进行D. 不确定27 . Fe 3+氧化Br ; Br 一在酸性溶液中能使 &Cr2O溶液变为黄绿色。根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（ C ）A. Fe 3+ B. Br C. Cr2O72 +H+D. Br 2- -C. I 2 的氧化能力比S2O3 2-强D. I29 . I 2 和 S2O3 反应后，可生成I ，这说明（ A ）A. I一是还原剂B. S 2Q2-的氧化能力比I2强是氧化剂30 .增加下列试剂能使 MnO-/Mn2+的电极电势增大的是：（A ）A. H + B. OH - C. H 2O D. Mn 2+9 个电子，则该原子的价层电子组态为：31某元素基态原子的第三电子层上有n共同决定轨道能级的量子数为:32.决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数33 .价电子组态为 4s24p5的元素是：（ DA. d区V I IB族元素 B. s 区V I IA族元素C. s 区V I IB族元素D. p区V IIA族元素34. 下列基态原子中电子排布正确的是:A. 3d 44s2B. 3s 33p5C. 2p止土用35. 某基态原子的最外层电子组态为 4s24p4,则该原子中未成对电子数为：BB.236. 1s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示:A.1s电子在波尔半径处出现的概率密度最大B.1s电子只在波尔半径大的球面上运动C.1s电子只在波尔半径大的球面内运动D.1s电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大37. HF分子中的共价键是：（BA. (T p-p 键B. (T s-p 键C.冗p-p键38. CH 4分子中C原子采取sp3杂化，表明C原子：（A. 1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化;B.1个1s轨道和1个3p轨道参与杂化;C. 1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化;D.1个2s轨道和2个2P轨道参与杂化;39. BeCl 2中Be原子采取:40.41.42.A.等性sp2杂化属于极性分子的是：（A. SiF4B. BC13分子间存在取向力的是:A. HbO 和 COB.等性sp3杂化C.不等性sp2杂化 D .等性sp杂化C.NED. COB. CH和 COC.H2O和 Br2 D, H2O和 CHCHOH不能与HF分子形成氢键的是：（DA. H2OB. NHC. HFD. HCl43. PH 3分子中P原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为：（DA.直线形B.三角形C. V形D.三角锥形1 . HPO 42-的共轲酸是。2 .对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度愈大，缓冲容量越大 ；当总浓度一定时，缓冲比愈接近1 : 1,缓冲容量愈大。3在W U G H、Q S中，属于状态函数的是：U G H S。4 .元反应mA+nB=C,(A,B,C均为非固态，非纯液态物质)其反应速率表达式为=,其反应级数为： m+n。5 .在An+ + ne=A(s)电极反应中，当加入 An+的沉淀剂时，可使其电极电势值 降低,如增加A的量，则电极电势升高。6 .下列两反应均能自发进行，Cu+Fe3+Cu2+Fe2+, Fe+CiT - Fe2+Cu,推断最强的氧化剂是上e 3+,最强的还原剂是 _Fe。7 . n=4、l =1的原子轨道的符号是 ，该原子轨道在空间有4 种间取向。8 . iiNa基态原子最外层有1个/s (3s或3p)电子，该电子的四个量子数为(3,0, 0, +-1/2)。9 . NH的空间构型为。电子排布式周期、族1424中心原子 杂化情况分子空间构型分子的极性(极性或非极性)HOBF3计算下列溶液的pH:(1) 的HAc溶液。(2) HCl溶液与NazCO溶液等体积混合。(HAc 的 Ka= 10-5 ; H 2CO的 Ka1= 10-7 ,Ka2=10-11)