酸碱盐知识点归纳总结一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子（盐酸：HCl 硫酸：H2SO4）2、 碱的组成金属离子氢氧根离子（氨水也是）（NaOH、Ca（OH）2）3、 盐的组成金属离子酸根离子（铵盐也是）（Na2CO3、NaCl）4、 复分解反应特点：互交换、价不变（AB+CD=AD+CB）；条件：必须有气体、沉淀或水生成。5、置换反应：特点：单质+化合物=单质化合物（A+BC=B+AC）6、稀释浓硫酸的方法酸入水、沿器壁、勤搅拌。（搅拌的目的：使产生的热量迅速地扩散，防止液滴飞溅）7、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应。（属于复分解反应）二、必须熟记的知识点1、八大沉淀蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色沉淀Fe（OH）3既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3 2、特征颜色 Fe粉（黑）Fe2O3（红棕）Fe(OH)3(红褐） Fe2+(浅绿）Fe3+（黄） 特征颜色 Cu（红） CuO(黑） Cu(OH)2(蓝） Cu2+(蓝） 3、特征反应 CO32-+H+H2O+CO2 NH4+OH-H2O+NH34、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 干冰CO2 天然气（甲烷）CH45、干燥剂（物质具有吸水性）的选择：（1）、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）（2）、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）（3）、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气三、酸、碱、盐的通性1酸及酸的通性（H+）（1）酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。（2）活泼金属+酸盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （谐音记忆法：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤）金属活动性由强逐渐减弱排在氢前面的活泼金属，能置换酸中的氢。金属活动性活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。特殊情况：Fe+2HCl=FeCl2+H2(Fe参与置换反应，生成的都是亚铁盐)（3）碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）碱+酸盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O（5）某些盐+酸另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl2碱及碱的通性（OH-）（1） 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（2） 酸性氧化物+碱盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（3） 酸+碱盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O（4） 某些盐+碱另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（参加反应的盐和碱必须两者都是可溶的）3盐及盐的性质（1） 盐溶液+金属盐+金属 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求（2）盐+酸盐+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl（3）盐溶液+碱溶液盐+碱 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 （4）盐溶液+盐溶液盐+盐 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3四、几个常见离子的检验（1）、 检验Cl取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。（2）、 检验SO42取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。（3）、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。（4）、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。