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一用容量瓶配制溶液所用仪器:1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙(固体溶质使用)、移液管(液体溶质使用) 2、容量瓶2.1、.构造: 磨口、细颈、梨形平底2.2、特点: 容量瓶上注明温度和容积。 容量瓶颈部有刻度线。2.3、使用范围:专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。2.4、注意事项: 使用前先检漏。 不可装热或冷的液体。 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。3、使用容量瓶六忌:一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确),二忌直接往容量瓶倒液(会洒到外面);三忌加水超过刻度线(浓度偏低);四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高);五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低);六忌标准溶液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)。二用容量瓶配制溶液的步骤:全过程有计算,称量,溶解,冷却,转移,洗涤,定容,摇匀/装瓶八个步骤八字方针:计,量,溶,冷,转,洗,定,摇以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程1.计算:NaCO3物质的量0.1mol/L0.5L0.05mol,由NaCO3摩尔质量106g/mol, 则NaCO3质量0.05mol106g/mol=5.3g2.称量:用分析天平称量5.300g,注意托盘天平、分析天平的使用。3.溶解:在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)4.转移,洗涤:把溶解好的溶液移入500ml容量瓶,由于容量瓶瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)5.定容:加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差6.摇匀:定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。7.贴上标签:把定容后的Na2CO3溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。问题:在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?CB =nBV三过程分析:根据 ,引起误差的原因就在“溶质nB”和“溶液体积V”是否准确,所以引起误差的可能有: 一. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。二. 溶于水放热或吸热的试剂,溶解后未冷却会引起溶液体积偏差,使所配溶液浓度出现误差。三. 溶液移入容量瓶时有少量溅出,所配溶液浓度偏低。四. 配制过程中,未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒,所配制溶液浓度偏低。五. 定容时仰视读刻度,所得溶液浓度偏低,俯视则会偏高。所以配制的过程中要防止溶质的损失(如:称量、移液时引流、溶解后洗涤),防止溶液体积的偏大偏小(如:溶解后冷却、眼睛仰视、俯视)。四主要注意事项:1. 容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解2. 溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移3. 溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次4. 把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。5. 定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差,俯视使溶液体积偏小,使溶液浓度偏大。仰视使溶液体积偏大,使溶液浓度偏小。6. 定容一旦加入水过多,则配制过程失败,不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。7. 摇匀后,发现液面低于刻线,不能再补加再补加蒸馏水,因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后,竖直容量瓶时会出现液面低于刻线,这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水,否则所配溶液浓度偏低。五过程演示图:用结晶水合物配制一定溶质的质量分数溶液时,要注意将结晶水的质量从溶质中减去,记下所需的蒸馏水的质量中。如果用液体溶质配制溶液,需先根据溶质的密度计算出一定质量的溶质的毫升数,再用量筒来量取溶质的体积,其他操作方法及顺序与固体溶质相同。1在容量瓶上无需有标记的是A标线B温度C浓度D容量2某实验需要0.2 mol NaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl浓度比为A152B11C31D134相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为gcm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是ABCD5将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是ABCD6NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L7取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后,SO42的物质的量浓度为A125/54V molL1B125a/36V molL1C125a/18V molL1D125a/V molL19将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是A二价金属,二元酸B二价金属,三元酸C三价金属,二元酸D一价金属,一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于13用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14质量为8.02g的铁片,放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为A0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17实验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L,则原混合物中NaNO3的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g
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