玉溪第二中学2010-2011学年高一上学期期末考试化学试题说明：1本卷分为第卷和第卷。第卷为选择题，共60分；第卷为非选择题，共40分。全卷共100分，考试时间90分钟。 2.答案一律填涂在答题卡上，试卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32 Na: 23第卷(60分)一单项选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分）1下列物质中,不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银2下列物质中，能够导电的是 A二氧化碳气体 B盐酸溶液 C蔗糖溶液 D固体氯化钠3铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合的合用须加以控制的是制铝锭 制易拉罐 制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨胀剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆ABD4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A 、H 、SO42、OH B.Na、Ca2、CO32、NO3CNa、H 、Cl、CO32 D. Na、Cu2、Cl、SO42-5下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是 A陶瓷 B大理石 C玻璃 D水泥6现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是 A纯水 B盐酸 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液7现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁含有Cu2+ C苹果汁含有OH D苹果汁含有Na+8在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是 A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D氯化钠9若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是 A100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3NA B100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA C1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L D1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol / L10以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D11用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金。下列方法不能区分其真伪的是 A观察外表 B放入硝酸中 C测定密 D放入盐酸中12下列关于SO2的说法中，不正确的是 ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 BSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 CSO2溶于水后生成H2SO4 DSO2是一种大气污染物13某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A钾原子 B钾离子 C钾元素 D钾的化合物14检验氨气可以用 A湿润的红色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸15用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是浓硝酸A铜 硝酸铜 硝酸浓硫酸B铜 硫酸铜 硝酸铜硝酸银氯气C铜 氯化铜 硝酸铜 硝酸氧气D铜 氧化铜 硝酸铜16下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是A溶液与浊液 B胶体与胶体 C溶液与胶体 D溶液与溶液17检验下列离子时，选用的试剂错误的是 AFe2+ (KSCN溶液) BCl- (稀硝酸酸化的AgNO3溶液) CNH4+ (NaOH溶液) DSO42- (盐酸酸化的BaCl2溶液)18下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 银白色金属 质软 可以用小刀切割 熔点低于100 密度比水小 热和电的良好导体A B C D19 鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体，最好的方法是 A 加热 B 加水 C 加NaOH溶液 D 加Ca(OH)2溶液20铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱21要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉22下列各组离子中能大量共存的是AK+OH-Na+ BNa+H+CK+H+Cl- DOH-Na+Cl-23实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是 A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C皮肤溅上浓H2SO4， 立即用大量水冲洗D汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉24化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔现象 A BC D25农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁 A是氧化剂 B是还原产物 C被氧化 D被还原26下列化学方程式中，不能用离子方程式HOH H2O表示的是A2NaOH + H2SO4 = NaSO4+2H2O B Mg（OH）2 +2 HCl = MgCl2+2H2OC Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O D Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+2H2O+CO227石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是A用水溶解后过滤分离 B用稀硫酸溶解后过滤分离C用酒精灯加热 D用稀盐酸溶解后过滤分离28在实验室里可按下图所示的装置来干燥收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是AHCl BCl2 CNO2 DNH329下列描叙中，正确的是ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B玛瑙的主要成分是二氧化硅C加碘食盐中所加的“碘”是KI D漂白粉的成分是次氯酸钙30除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液； 加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是： A. B. C. D. 第卷(40分)二填空题（本题共16分）31（1）按要求写出下列反应的离子方程式硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液_（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起杀菌消毒作用的是_；能参与反应生成氢气的是_；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是_；能使染料和有机色质褪色的是_。用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这种现象的原因可能有两种：a是_；b是_。(3)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_，密度最小的是_。在_ mL 0.2 molL1 NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 molL1 CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g。（4）在2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，氧化剂是，还原剂是，耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。三实验探究题（本题7分）32有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理?_。请简要说明两点理由：_ 。四、推断题(本题共12分)33有一块白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：取少量固体粉末加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消