第3课时离子反应知识内容必考要求加试要求1.强、弱电解质的概念。2离子反应的本质及发生的条件。3离子方程式。abbabb目标定位1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。3能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。一强电解质和弱电解质1按右图装置做实验，比较0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？答案实验表明，一定体积的0.1 molL1的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。因此相同体积的0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液所含有的H的量不同，所以两种溶液的导电能力不一样。2向两支试管中分别加入等体积的物质的量浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，然后向其中加入等质量的镁粉，观察实验现象并比较两者有何差异？答案0.1 molL1的盐酸与镁反应产生气泡速率要比0.1 molL1的醋酸与镁反应产生气泡速率更快，但与等量镁反应时醋酸产生气泡持续的时间更长，如果将产生的氢气完全收集起来测量，二者产生的氢气体积相同。3不同电解质在相同条件下的电离程度是不一样的，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种：强电解质和弱电解质。(1)强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子的电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O等。归纳总结强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还有电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸：CH3COOH、HF、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等H2O电离方程式用“=”表示；如：KNO3=KNO；H2SO4=2HSO用“”表示；如：NH3H2ONHOH；CH3COOHCH3COOH提醒(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)，其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。1写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)CH3COOH：_。(2)Ca(OH)2：_。(3)H2SO4：_。(4)NH4NO3：_。(5)NaHCO3：_。(6)HClO：_。答案(1)CH3COOHHCH3COO(2)Ca(OH)2=Ca22OH(3)H2SO4=2HSO(4)NH4NO3=NHNO(5)NaHCO3=NaHCO(6)HClOHClO2下列说法正确的是()A能完全溶于水的电解质是强电解质B强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C弱电解质水溶液中存在溶质分子D稀盐酸是强电解质答案C解析在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B错；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错。二离子方程式1完成下列实验：(1)向Na2SO4溶液中滴加KCl溶液，现象：无明显变化，结论：K、Cl、Na、SO相互之间不发生化学反应。(2)向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，现象：产生白色沉淀，结论：Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，可表示为Ba2SO=BaSO4。通过以上实验探究，归纳总结：(3)离子反应是有离子参加的化学反应。(4)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2按照离子方程式的书写步骤要求，写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式：(1)“写”化学方程式，必须根据实验事实：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl；(2)“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式如单质、沉淀、气体、非电解质、弱电解质、氧化物等：2ClBa2SO2Na=2ClBaSO42Na；(3)“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子：Ba2SO=BaSO4；(4)“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等：Ba2SO=BaSO4。3写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：盐酸与氢氧化钠溶液混合_；_。硫酸与氢氧化钾溶液混合_；_。硝酸与氢氧化钡溶液混合_；_。(1)通过分析上表可知，中和反应的实质是_。(2)离子方程式与化学方程式的主要不同是_。答案HClNaOH=NaClH2OHOH=H2OH2SO42KOH=K2SO42H2OHOH=H2O2HNO3Ba(OH)2=Ba(NO3)22H2OHOH=H2O(1)酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成水(2)离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应归纳总结离子方程式的书写要求(1)离子方程式书写的关键是正确使用“离子符号”和“化学式”：能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件。需要熟记的有：a.强酸(HCl、HNO3、H2SO4等)；b.强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等；c.可溶性盐。用化学式表示的物质有：非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物质、单质、气体、氧化物等。(2)化学方程式只表示一个化学反应，不能揭示化学反应的实质；离子方程式能表示一类化学反应，且表示出化学反应的实质。提醒(1)微溶物处于澄清状态(如澄清石灰水)时写离子形式，处于浊液或固体状态(如石灰乳)或在生成物中出现时写化学式。(2)强酸的酸式盐全部拆开(如NaHSO4拆成Na、H、SO)，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如NaHCO3拆成Na、HCO)，碱式盐在反应中写化学式。3写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_。(2)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_。(3)碳酸钙和HCl溶液反应_。(4)氧化镁和H2SO4溶液反应_。答案(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)CO2H=CO2H2O(3)CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)MgO2H=Mg2H2O解析初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3，KOH、Ba(OH)2、NaOH，钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。4下列离子方程式书写正确的是()A稀盐酸滴在锌粒上：Zn 2H =Zn2 H2 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba2 SO=BaSO4C稀盐酸滴在大理石上：CO 2H=CO2 H2OD氯气通入FeCl2溶液中：Cl2Fe2=Fe3 2Cl答案A三离子反应发生的条件1完成下列实验，并填表：实验编号实验操作实验现象原因解释试管中出现蓝色沉淀OH与Cu2结合生成了难溶性的Cu(OH)2沉淀溶液先变红，后褪色OH可使酚酞变红色，OH被H中和后红色褪去试管中有气体产生，气球变大H与CO反应生成了CO2气体2.写出上述各步反应的离子方程式：.Cu22OH=Cu(OH)2；.OHH=H2O；.2H