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江西省南昌市2014届高三3月第一次模拟考试化学试题7若两物质恰好完全反应,下列各项中反应前后保持不变的是电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量A. B. C. D.8已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g)kJmol-1,C(s)+ O2(g)=CO(g) kJmol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ,则为A+131.3 kJmol-1B-131.3 kJmol-1C+352.3 kJmol-1D-352.3 kJmol-19X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法不正确的是A原子半径 :ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物的稳定性:HmWHmR DY、Z形成的化合物中只可能存在离子键10我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是A化合物I分子式为C19H24O5B化合物I 和均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液11下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C将Al2(SO4)3溶液蒸干有白色固体生成Al3+3H2OAl(OH)3+3H+D将Na放入CuSO4溶液中有红色固体析出2Na+Cu2+=Cu+2Na+12已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP/250C8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是A向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中c(SO42-):c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)54D向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH至34后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液13分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是12345678CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O是戊酸是戊醇是丁酸甲酯在稀硫酸中易变质一定能与钠反应A B C D26无水氧化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂,还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁,设计装置如下通反应器通过查阅相关资料可知:在持续高温500时,铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2,在温度较低时可生成FeCl3;FeCl3熔沸点低,易升华。根据以上信息回答相关的问题(1)abc仪器组合成制取氯气的装置,反应无需加热,请写出a溶器内所发生的化学反应方程式 。(2)d、e盛装的药品分别是 和 ,f、g的作用是 。(3)反应器为硬质玻璃管,纯净铁粉与氯气在500左右反应。化学反应方程式为 实验操作顺序是:组装仪器、 、装入药品、 、 、停止加热、关闭c的活塞。(4)实验小组记录的实验现象如下:观察到的部分现象第一次实验反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器中有绿色晶体,g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器中有绿色晶体,g瓶有黄绿色气体第一次实验,发现e瓶没有盛装任何药品,所以得到红色固体,其原因是 。第二次实验,g瓶有红棕色的烟,其原因是 。(5)第三次实验得到的固体,最可能含有微量杂质是 ,如果需要配制约23mol/L的染料还原剂溶液,则无需除去,理由是 。27(13分)电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下:电子级钴的氧化物稀HNO3工业级Co(含Fe、Si等杂质)Co3(PO4)2溶液滤渣A滤液A(NH4)2C2O4滤渣B(CoC2O4)滤液B洗涤、干燥燃烧(1)实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、 和漏斗。(2)滤渣A的成分除过量的Co3(PO4)3和Fe(OH)3外还有 (填化学式),加入CO3(PO4)2的目的是 。(3)Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为: 。(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析图如右:写出下列化学反应方程式:AB段: ;BC段 。28研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。(1)以CO或CO2与H2为原料,在一定条件下均可合成甲醇,你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念:(用化学反应方程式表示) 。(2)右图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式:负极 ,正极 。(3)一定条件下,NO2和SO2反应生成SO3(g)和NO两种气体,现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。(填序号)A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3、NO的体积比保持不变D每消耗 1 mol SO2,同时生成1 mol NO当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时,则该反应平衡常数K值为 ;(4)工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体:NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体,每产生标准状况下CO2 2.24L(CO2气体全部逸出)时,吸收液质量就增加4.4g,则混合气体中NO和NO2体积比为 。36【化学选修:化学与技术】(15分)分子筛具有吸附能力强,热稳定性高等优良性能,使得分子筛获得广泛应用,某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下:在滴加氨水调节pH=9的过程中,若pH控制不当,会有Al(OH)3生成,假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失,钠原子利用率为10%。(1)分子筛的直径为4A(1A=1010m)称为4A型分子筛,当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用_型分子筛。(2)Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为_(3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH外,主要还有 等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是 ;(4)加NH3H2O调节pH后,加热到90并趁热过滤的原因可能是 。(5)该生产流程中所得分子筛的化学式为 。(用氧化物形式表示)37【化学选修:物质结构和性质】(15分)略38. 【化学选修:有机化学基础】(15分)某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知:请回答下列问题:(1)下列说法正确的是 。AF的分子式是C7H7NO2BrB甲苯的一氯取代物有3种CF能发生取代反应和缩聚反应D1mol 的D最多可以和5 mol H2发生加成反应(2)DE的反应类型是 。(3)BC的化学方程式是 。在合成F的过程中,BC步骤不能省略,理由是 。(4)CD反应所需的试剂是 。(5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 (写出3个)。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中含有 (6)以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。 注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:理科综合十参考化学答案及评分标准题号78910111213答案AADDBDD26.(17分)(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (2分,用次氯酸盐也可)(2)饱和食盐水、浓硫酸(2分) 安全、防止倒吸(1分) (3) Fe+Cl2 FeCl2 (2分)检验装置的气密性(1分) 、先加热(1分) 、 再打开c的活塞(1分) (4)氯气没有干燥,生成的盐发生水解,生成了氢氧化物,最终分解得到三氧化二铁(2分)加热时温度没有维持至500左右,在温度较低时生成了氯化铁,由于氯化铁熔沸点低,受热时变成气体进入在g瓶中(2分)(5)铁单质(1分)铁单质可以防止Fe2+被氧化(2分)27.(13分)(1)玻璃棒(1分)(2)Si(2分) 调节pH,保证Co2+不沉淀,而使铁离子全部沉淀(2分)(3)3Co+8H+2NO3-=3Co2+4H2O+2NO(2分) (4)CoC2O4CoO+CO+CO2 (3分) 6CoO+O22Co3O4(3分)28.(13分)(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (2分
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