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物质检验归纳审核:九年级化学组 编写:杨艳丽初中化学知识归纳:重要离子的检验在这里,我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结,让大家在理解离子检验基本思想的基础上,熟悉离子检验的各种题型,提高相关的解题能力。总体思路首先我们来看一下物质检验(包括离子检验)的定义:物质的检验是指根据物质具有的不同的特性,利用这种特性上的差异,选择适当的试剂、采用一定的方法,将物质区分或鉴定,要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。鉴定:指根据物质的某一特性,用化学方法来确定其中的成分。鉴别:指利用物质的特性,用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。推断:指根据已经进行的检验步骤,反应现象和物质的性质,分析推断被检验的是什么物质,并判断什么物质可能存在、一定不存在。接下来,我们来总结一下常见离子的检验方法:离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4 (SO42- 起作用)产生白色沉淀Ag+加入HCl(Cl- 起作用)产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热(OH- 起作用)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液(OH- 起作用)有蓝色沉淀生成(Cu2+在溶液中通常显蓝色)Fe3+加入NaOH溶液(OH- 起作用)有红褐色沉淀生成(Fe3+在溶液中通常显黄色)OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(Ba2+ 起作用)生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag+ 起作用)生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸,放出的气体通入澄清石灰水(H+ 起作用)放出的气体可使澄清石灰水变浑浊思考1:离子在溶液中能否共存下列各组中的物质,能在溶液中大量共存的是( )A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 体验思路:能否共存就是离子间能否反应,离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应,B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体,C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀,D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀,故答案为A。思考2:推断可能存在的离子有一包白色固体,可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种,现取部分该固体溶于水,可得到澄清的无色溶液,再向其中加入BaCl2产生白色沉淀,再加入足量HNO3沉淀部分消失,回答:(1) 该固体一定含有 、一定不含 、可能含 ;(2) 写出其中两个反应的化学方程式。思路:物质的推断应该看成离子的推断,离子是由物质电离的,离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液,推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色,加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解,则必有两种以上沉淀,不溶的部分必为BaSO4,溶的部分为BaCO3,所以Na2CO3 、Na2SO4一定有,又因为Na2CO3和CaCl2不能共存,所以CaCl2一定没有,剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。过程:(1)Na2CO3 、Na2SO4;CuSO4、CaCl2;NaCl (2)略。思考3:设计鉴别离子的试验方案如上题,体验2中NaCl是可能含有的物质,请设计实验证明其是否存在。思路:本实验实际为检验Cl-是否存在,所以很多同学马上想到:加入AgNO3溶液和稀硝酸,但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸,在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验,所以应先设计方案除去SO42-,这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。小结: 通过上述三个体验题,相信大家应该有了一些解题的感觉,那就是解答离子检验相关的题目时,一定要认真审题,把握细节(各种离子的特性如颜色、生成沉淀等,这些往往是解题的突破口),从细节入手,周密思考,解题思路自然就会水到渠成了。另外,体验1、2、3是三个不同类型的题目,是考察离子检验的常见三种方式。一般来说,体验1、2类型的题目相对要简单一些,但容易让人疏忽出错;而体验3这种题型有一定的开放性,但解题时一定要把握简洁、严密的准则。练习1现有两瓶无色溶液,分别为盐酸和硫酸,请选择合适的方法鉴别 ( )A分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银C. 分别加入氯化钡 D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值练习2某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量 。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量 溶液有白色沉淀生成证明有 。3、过滤,向滤液中加适量的 溶液有白色沉淀生成证明有 。初中化学物质的检验 (一) 、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。 5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。 (二)、离子的检验 6、氢离子:滴加紫色石蕊试液加入锌粒 7、氢氧根离子:酚酞试液硫酸铜溶液 8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子 10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖
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