2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学 选择题部分（单选题，共221=42分）1以下能级符号正确的是 A3f B1p C2d D7s2下列表示式错误的是 ANa的电子排布图： BNa的结构示意图： CNa的电子排布式： 1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式：Ne3s13如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 A B C D4原子的电子排布为Ar3d104s2的元素位于 As区 B d区 C ds区 D p区5下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B基态Fe原子的外围电子排布图为 C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区6下列各组元素性质的比较，正确的是 A第一电离能：BAlGa B电负性： Br Se As C最高正价： F O N D原子半径：P N C7下列各组顺序的排列不正确的是 A还原性：I Br Cl B碱性强弱：NaOH Mg（OH） 2 Ca（OH）2 C热稳定性：HCl PH3 AsH3 D酸性强弱：H4SiO4 H3PO4 HNO38已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1请根据下表所列数据判断，错误的是 A元素X的常见化合价是+1元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600 B元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C元素Y是A族元素 D若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应9下列不是元素电负性应用的是 A判断元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素化合价的正负 C判断化学键类型 D判断化合物的溶解度10下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 AHCl BNa2S CMgCl2 DNaOH11在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A 将SO2通入水中 B 烧碱溶于水 C 将HCl通入水中 D 硫酸氢钠溶于水12 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化在变化的各阶段被破坏 的粒子间的相互作用依次是 A分子间作用力；氢键；非极性键 B氢键；氢键；极性键 C氢键；极性键；分子间作用力 D 氢键；分子间作用力；非极性键13结构类似于H2O2的一种琥珀色液体物质二氯化二硫（S2Cl2）是合成硫化染料的重要原料它的熔点-80，沸点138常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊下列关于S2Cl2的相关判断不正确的是 A S2Cl2晶体为分子晶体 B S2Cl2中含有非极性键的极性分子CS2Cl2的电子式为 ，分子为直线型 DS2Cl2 溶于水的反应为：2S2Cl2 +2H2O = SO2 + 3S + 4HCl14下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是ASiCl4中Si原子sp3杂化，为正四面体形 BNCl3中N原子sp2杂化，为平面三角形CSCl2中S原子sp3杂化，为直线形 DPH3中P为sp2杂化，为三角锥形15已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是 A该分子的电子式是H：O：Cl BO原子与H、Cl都形成键 C该分子为直线型分子 DO原子发生sp杂化16根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 A乙烯 B二氧化碳 C二氧化硫 D氢气17下列原子或离子核外未成对电子数目最多的是 AP BFe3 CCr DCu18下列物质不属于等电子体的是 ACH4和NH4+ BB3H6N3 和C6H6 CCO2和N2O DCCl4和CH419 下列说法正确的是 AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 CH2O的熔点、沸点大于H2S的原因是由于H2O分子之间存在氢键。 D乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。20区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A观察外观是否规则 B测定是否有固定的熔点 C进行X射线衍射实验 D验证是否有各向异性21根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/ 810710180682 300沸点/ 1 4651 418160572 500 A.SiCl4是分子晶体 B单质B可能是原子晶体 CAlCl3加热能升华 DNaCl的键的强度比MgCl2小 主观题卷（请在答题卡上作答）22. （16分） 请完成下列各题的填空：（1）氢化钙（CaH2）电子式为_，氢负离子的离子结构示意图为 。（2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是_，该元素核外电子排布式 为_，画出该元素的外围电子排布图 。（3） 前四周期元素中，未成对电子数为4的元素符号是 ，该元素在周期表中的位置为 周期， 族， 区。（4） C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ，由这三种元素和氢元素共 同组成的离子化合物的化学式为 。（5）亚硒酸根离子（SeO32-）的VSEPR模型为 ，其中心原子的轨道杂化方式为 。（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝 色晶体Cu(NH3)4SO4H2O,该晶体中配离子为 ，配离子中的配位体为 ， 配位数为 。23（16分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。 已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：（1）A中反应的离子方程式为 ，C中可观察到的现象是 。（2）B装置的作用是_。（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、硅、氮三种 元素非金属性的强弱顺序是_。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_。（5）C装置的作用是_。（6）实验结论：非金属性：_。24. （8分） 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为2、3、4、6和6，且都含有18个电子。又知B、C和D属于非金属氢化物。请回答：（1）A是一种气体单质，其原子的价电子排布式是 ；（2）B易溶于水的主要原因是 ；C易溶于水的主要原因是 ；B和C反应的离子方程式为 。（3） D的水溶液呈碱性，试写出E和足量硫酸反应的离子方程式 ； （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的结构简式是 ；（5）已知C是一种二元弱酸，则C的一级电离方程式为 ，试写出一种其对应的正盐的电子式 。25.(8分) 碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：（1）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为 。（2）乙烯（C2H4）分子中六个原子在同一平面上，分子中碳原子的轨道杂化方式为 。（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为 ，该晶体中微粒间的作用力是 。（4）可燃冰8CH446H2O是待开发的理想燃料，结构为笼状，其中能形成的氢键有 种。（5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 。（6）CaC2晶体的晶胞结构（如图1示）与NaCl晶体（如图2示）相似，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。图2中白色球表示Na+，则图中Na+的堆积方式为 。图1 图226.（10分）（1）SF6的分子空间构型为