专题23 中和反应及溶液的PH 1【 内蒙古包头市昆区2017届中考第二次模拟】（1）经过一年化学学习.你可能已经喜欢上了在实验室做实验的感觉。让我们一起再来做实验吧 实验室用装置A制取氧气，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置_（填字母）若用G装置收集氧气，验满方法为_；通常情况下，乙炔是一种密度比空气略小.且难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体和水反应制取乙炔，该反应在常温下进行且非常剧烈。实验室欲制取乙炔，最好选用的装置组合是_(填字母)，该发生装置的优点为_。（2）化学兴趣小组同学进行中和反应实验时，将4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，测得溶液的pH变化曲线如下图所示。【提出问题】导致溶液pH变化的原因是什么？【查阅资料】溶液的pH是由H+或OH-浓度决定，H+浓度越大，pH越小；OH-浓度越大，pH越大。溶液中某种离子浓度非常小时，可忽略不计。【作出猜想】猜想：溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释。猜想：溶液pH变化是因为发生了化学反应。【进行实验】同学们分成两组分别进行实验。甲组：同学们将4mL2%的稀硫酸换成_，逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，并测得溶液的pH始终大于7，说明猜想不合理。乙组：同学们分别取a、b、c三处溶液进行实验。实验操作实验现象实验分析取适量a处溶液于试管中，加入镁条 无气泡产生溶液中几乎不含_（填离子符号）取适量b处溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 _溶液中几乎不含H+和OH- 取适量c处溶液于试管中，加入_ 溶液中几乎不含OH- 【实验结论】猜想合理。【知识拓展】从微观角度分析，中和反应的实质是_。【答案】 F 将带火星的木条放在b处 观察是否复燃 C F 能控制化学反应速率 4mL水(或4mL硫酸钠溶液等) H+石蕊溶液不变色 硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等） 无沉淀产生 H+和OH-反应变成H2O（或H+OH-=H2O）2【 江苏省苏州地区学校2017-2018第二学期初三化学3月月考】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_，也可能呈_。【实验验证】实验操作实验现象实验结论无色酚酞溶液_溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_无色酚酞溶液不变色溶液呈_【继续验证】实验操作实验现象实验结论粉末部分或全部消失溶液变为黄色溶液呈_，反应的化学方程式是_溶液呈_【答案】 中性（或酸性） 酸性或（中性） 变红； OH-； 中性（或酸性） 酸性； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 无明显现象； 中性3【 山东省济南市商河县2018届九年级上学期期末考试】某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色图1中存放紫薯汁的仪器名称_；据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_，该汁液_（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_（填“”、”或”=”）7（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是_【答案】 滴瓶； 红色； 能； 碱性； ； B； C【解析】本题考查了溶液的酸碱性测定，溶液的酸碱度测定，溶液的酸碱性与pH值的关系。（1）根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于碱性溶液；白醋pH7；（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许，滴在pH试纸进行检验，故答案为：B；把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染，故答案为C。4【 山西省右玉县二中2018届九年级上学期第二次月考】某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验。试回答：（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由_色变成_色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为_。（2）实验中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH _ 7（选填“”、“”或“=”），溶质为_。（3）若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是_。（填化学式）【答案】 红； 无； NaOH+HCl=NaCl+H2O ； 氯化钠和氯化氢 NaOH【解析】 （1）氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入盐酸与之反应会生成氯化钠和水，恰好中和则溶液为氯化钠的溶液，呈中性，中性溶液不能使酚酞试液变色，其中和反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故当溶液刚好由红色变成无色时，停止加入盐酸；（2）实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，则盐酸过量，溶液呈酸性，酸性溶液pH小于7； （3）要除去实验（2）中过量的盐酸时,也就是除去过量的H+，可用碱性溶液，如：NaOH。 5碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：（1）溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要_mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。（2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为：_。（3）加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的_。（4）加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，_，得出被测液的pH。【答案】 100 Al2O36HCl=2AlCl33H2O Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 除去氯化铁 用玻璃棒将被测液滴到试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数6【 山西省右玉县二中2018届九年级上学期第二次月考】下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是_（填“酸”、“碱”），试剂A的名称是_。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_；X与B反应的化学方程式为：_，属于基本反应类型 _。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则X与C反应的化学方程式_。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_ 。【答案】 酸 石蕊试液 Fe2O3； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 复分解反应 Fe+2HCl = FeCl2+H2 H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O7【 河南省信阳市第九中学2018届九年级上学期期末】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是_。am点所示溶液为碱性bn点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色cp点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象为_。C装置中反应的化学方程式为_。实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性）_（5）现有73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。_【答案】 单质 C 浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。 固体红色粉末逐渐变黑 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；（4）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；（5）盐酸中HCl的质量为73g10%=7.3g；设反应生成的NaCl的质量为x.NaOH+HCl=NaCl+H2O36.5 58.57.3g x，解得x=11.7g以反应后所