、无机推断题标 准 答 案（1）极性（1 分）（2）2Na2O2 +2H2O=4NaOH+ O2 T （2 分）（3）NH 4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3 T + 2H20（2 分）C03 + H2OHCO 3 + OH （2 分）（4）2NH 3+ 60H 6e =N2+ 6H20（2 分）减小（1 分）（5）1.5 mol L 1min 1（2 分）0.15（2 分）（6）ace（2 分）评 分 细 则(1)按标准答案评分。(2)不标“ T ”扣1分。(3)少写条件或少写均扣 1分，把写成“=”不得分。(4)写成最简形式不扣分。(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保留错不得分。(6)对一个或两个得1分，有错不得分。题型特点无机推断题，集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，考查面广，综合性强，思维容量大。无机推断题层次分明, 区分度高。由于此类题目具有较强的学科特色，考查知识点较多，是高考命题中一种重 要的命题形式。该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是 以原子结构、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为基础的无机框图 推断，四是实验探究无机化合物成分类。得分技巧审题时要做到：迅速浏览全题 一找准突破口一 看准物质联系 一大胆假设认定 一-全面进行分析 一最后验证确认。答题时要细心：看准要求，规范书写。类型一以阴、阳离子判断为中心的物质推断1. (12分)饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有 E物质，A、B、C、D、E是五种常见化合物，都是由下表中 的离子形成：阳离子K +十NaO +Cu类型二以原子结构、元素周期律为中心的元素推断 (2012成都模拟)(14分)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期,Al3+阴离子SO4HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E溶液滴入到C溶液中出 现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钢溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将 B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： (1)写出B、D的化学式：B : 、D : 。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为(3)写出实验发生反应的离子方程式： (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理:它们的原子序数依次增大，其中 B、C、D为同一周期，A与E, B与G, D与H分别为 同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为 28, F的质子数比D多5个，D的最外 层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为 11。请回答下列问题：以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学 式), E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(2) 一定条彳下，A的单质气体与 C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式为。由A、D两元素可以组成 X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成 Y,X的电子式为 。固体化合物 E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1 ： 1反应生成单质H的离子方程式为。(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出 G的最高价氧化物与 B的 单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式 。(4)在10 L的密闭容器中，通入 2 mol的HD2气体和1 mol D2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质 D的浓度为0.01 mol L71,同时放出约177 kJ的热量，则平衡时HD2的转化率为；该反应的热化学方程式为E.将以上溶液加水稀释 100倍后，pH为9 类型四实验探究无机成分类4. (15分)硝酸能把铁氧化成 Fe(NO3)3,当铁过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。受 此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与C12恰好完全反应得到一固体物质A,然后通过实验确定其成分。探究过程如下：(1)提出假设，请把下列假设补充完整：假设1:该固体物质是 FeCl2；假设2：该固体物质是 ;假设3:该固体物质是 。(2)设计实验方案：取少量固体物质 A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表中内容。实验方法实验现象结论叟固体物质中有FeCl3溶液颜色无明显变化固体物质中不含超二(3)已知Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往 Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化： ;该变化过程的离子方程式为 。向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液，实验现象为 ,有关反应的离子 方程式为。类型一标准答案(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3Al 3+ 3OH =Al(OH) 3 JAl（OH） 3+ OH =AlO 2 + 2H2O（4）Al 3+ + 3H2O=Al（OH） 3（胶体）+ 3H +（每空 2 分）评分细则（1）按标准答案评分。（2）写成碳酸钠不扣分。（3）写成Al3 + +4OH =AlO 2 + 2H2O得2分，沉淀符号不占分。（4）漏写胶体不得分，把“=写成不扣分。类型二标准答案（1）SiH4（2 分）S2Na+ Al（2 分）II.”一八 J II： 0： 0： II ,丁+（2） HNH（1 分） （1 分）Na2O2+2H2O+S2 =SJ + 2Na +4OH （2 分）（3）SiO2 + 2C = Si + 2CO T （2 分）（4）90%（2 分）2SO2（g） +O2（g）2SO3（g） AH = 196.7 kJ mol 1（2 分）评分细则（1）按照标准答案评分。写成硫离子 钠离子 铝离子或NaSAl均不得分。（2）结构式、电子式按标准答案评分，离子方程式中沉淀符号不占分。（3）漏写气体符号或漏写条件扣1分。（4）写成0.90得1分，热化学方程式中“写成“=”扣1分，漏写状态或写错、AH符号错、单位漏写或错、数值错均不得分。类型三标准答案（1）H2（2 分）（2）3NO 2+ H 2O=2H + + 2NO 3 + NO（2 分）（3）4NH 3 + 6NO =5N2+6H2O（2 分）（4）酸（2 分）NH4 + H2ONH3 H2O+H （3 分）（5）ACD（3 分）评分细则（1）评分时，注意化学式的规范书写。（2）NO标有“ T ”不得分。（3）不标“一定条件”不扣分。（4） 写成“=”不给分。（5）对一个给1分，有错不得分。类型四标准答案（1）FeCl3（1 分）FeCl3和 FeCl2（1 分）（2）往溶液中加入几滴 KSCN溶液（1分）溶液变血红色（以上两空答案不唯一，只要 能检验Fe3+即可）（1分）往溶液中加入少量酸性 KMnO 4溶液（2分） FeCl2（1 分）（3）由浅绿色变为棕黄色（2分）3Fe2+ + NO3 + 4H + =3Fe3+ + NO T +2H2。（2分）溶液中 出现红褐色沉淀并产生大量气体 （2分）2Fe3+ + 3CO2 + 3H2O=2Fe（OH） 3 J + 3CO2 T （2 分）评分细则（1）写名称同样得分。(2)若现象答成血红色沉淀，该空不得分，漏写“酸性”扣 1 分。只答变为“黄色”扣1分，漏写“ T ”扣1分。红褐色沉淀、气体各占1分，漏写“ J或“ r扣i分。类型三以元素化合物知识为基础的无机框图推断3. (2012宿州质检)(14分)A、B、C、D是短周期元素形成的 四种气体单质。E、F均为气体，且 F为红棕色。有关的 转化关系如右图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为(2)反应的离子方程式为 。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z ,这是一个具有实际意义的反应，可消除 E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。(4)0.1 mol L 1的X溶液和0.1 mol小1的丫溶液等体积混合，溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式说明)。(5)常温下0.1 mol L11的丫溶液中c(H+)/c(OH ) = 1X 10 * 3 * * * * 8,下列叙述正确的是()A.该溶液的pH=11B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol L -1C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH)乘积为1 X 10 22D. pH = 3的盐酸溶液 V1 L与该0.1 mol L1的丫溶液V2 L混合，若混合溶液 pH = 7,则V1V2