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第九单元 溶液(一)学习目标1、 认识溶解现象,了解溶液、溶质、溶剂的含义。2、 知道物质的溶解伴随有热量的变化。3、 知道水是最常见的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。4、 能说出一些常见的乳化现象。5、 了解溶液在生活生产中的重要意义。6、了解饱和溶液的含义。7、认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。学法指导1、自学构建:学生自己阅读课本,完成知识网络。 2、平行训练:学生自主完成基础训练,具备一定的用化学知识解决问题的能力。3、点拨释疑:教师出示答案,学生提出问题,教师点拨释疑。4、直击中考:完成中考中档以上的题,自主完成或讨论完成。5、交流反思:总结本节课的收获。学习流程 流程一 自学构建定义特征:均一、稳定 组成:溶质和溶剂 浓溶液 不限定条件粗劣分类 稀溶液 饱和溶液分类 限定条件(温度、溶剂量一定) 不饱和溶液溶液 溶质溶解性的量度-溶解度量度 溶质含量的量度-溶质的质量分数 原理 过滤法 适用范围混合物分离 原理 结晶法 适用范围流程二 平行训练一、填空1、溶液的特征: 、 。2、溶液是由 、 组成的。溶液的质量等于 与 质量的和。3、溶液中的溶质可以使 体, 体或 体。例如食盐溶液中的溶质是 溶剂 是,酒精溶液中的溶质是 体。4、当固体或气体溶于液体后,液体物质被称为 。例如将食盐溶于水,被称为 溶液,其中 为溶质, 为溶剂。将氯化氢气体溶于水被称为 溶液,其中为 溶质, 为溶液。5、在一定 下,一定量 的里,不能再溶解某种 的 叫做这种物质的饱和溶液。6、 实验证明饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化,他们之间如何转化? 7、关于固体溶解度的概念,在理解和应用时,必须注意一下几点:(1)在 温度下,(2)溶剂质量必须是 。(3)溶液必须是 溶液(4)溶解度的单位是 。流程三 点拨释疑(试题案例分析)例1:下列各组中的物质混合后能形成溶液的是( )A碘晶体与酒精 B硫酸钡与水C煤油与水 D氢氧化铁与水解析:煤油和水互不相溶则形成乳浊液;BaSO4和Fe(OH)3不溶于水,则形成悬浊液;碘晶体溶于酒精,即得碘酒。解答:A例2、下列有关溶液的说法中,正确的是 ( ) A不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大 B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小。 C饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 D将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5 解析: A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法,溶质质量分数会增大。但若通过改变温度让溶液恰好饱和,溶质、溶剂的质量均未改变,则溶质质量分数不变。B饱和溶液降温析出晶体后,溶质质量减少,溶剂质量不变,则溶质质量分数减小。C饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液,D物质溶于水有以下几种情况: (1)物质不含结晶水,在溶解时也不发生化学变化,溶质为物质本身,如KNO3。所得溶质质量分数为:5。 (2)物质溶解时发生化学变化,则溶质为其生成物,如Na2O、CaO。Na2OH2O2NaOH,根据Na2O计算NaOH质量大于5g,所得NaOH溶液溶质质量分数大于5。CaOH2OCa(OH)2,根据CaO计算Ca(OH)2质量为大于5g,但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质,故所得Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于5。 (3)结晶水合物溶于水,溶质为无水物,结晶水成为溶剂,如CuSO45H2O。由CuSO45H2O5g计算CuSO4质量为小于5g,所得溶液溶质质量分数小于5。 答案:B、D 例3、我们已经知道这样的事实: (1)食盐易溶于水,难溶于植物油; (2)硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水; (3)蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题: (4)以上事实表明,固体物质的溶解能力与_,_,_三个因素有关。 (5)请你举出上述三个因素中的一个应用实例(要求与上面所列事实不同)。 解析:此题给定生活中的实例,归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。 由(1)知:同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同; 由(2)知:在同种溶剂中,不同溶质的溶解能力也不同; 由(3)知:溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力,其溶质的性质是决定因素,还与溶剂的性质、温度、压强(气体)相关。 答案:(4)溶剂的性质 溶质的性质 温度 (5)衣服上的油渍用水很难洗去,用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可)例4、20时,向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列量不会发生变化的是( ) A溶液质量 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数 解析:此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析,难度较大。解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。保持温度不变,向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末,Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O,溶剂(水)的质量将减少,又由于原溶液为饱和溶液,则溶质(Na2CO3)将会以Na2CO310H2O晶体形式析出,但因为变化过程前后的温度保持不变,反应后的溶液仍未饱和溶液,溶质的质量分数保持不变。 答案:D直击中考1、要使接近饱和的KN03溶液变成饱和溶液,下列措施错误的是 ( ) A.降低温度 B.蒸发水,再恢复到室温 C.加KN03固体 D.加水 2、下列有关溶液的说法正确的是 ( )A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量一定减小C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D.将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5 3、将20硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用 ( ) A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液4、下列有关溶液的说法中,正确的是 ( )A.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大B.一定温度下,饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液C.将30g硝酸钾投人到70g水中,所得溶液的质量一定是100gD.5g食盐完全溶于100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5 5、下列溶液中,溶质是液体的是 ( )A.医用葡萄糖溶液 B.20的氢氧化钠溶液C.75的消毒酒精 D.O.9的生理盐水6、2006年2月5日,我市普降大雪,为确保道路的畅通,有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是 ( )A.盐水的凝固点较低 B.盐水的沸点较高C.盐水的凝固点较高 D.盐与雪发生反应7、在配制一定溶质质量分数的溶液时,正确的操作顺序 ( )A.计算、称量、量取、溶解 B.溶解、称量、量取、计算C.计算、溶解、称量、量取 D.溶解、计算、称量、量取8、除去粗食盐中含有的泥沙,进行的第一步操作是 ( ) A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.洗涤9、某物质(仅含一种溶质)的溶液在t时,恒温蒸发掉10g水,析出了2g晶体,再恒温蒸发掉10 g水,又析出了3 g晶体,则下列说法正确的是 ( )A.原溶液在t时一定是不饱和溶液 B.原溶液一定是稀溶液C.最后剩余的溶液定比原溶液稀D.最后剩余的溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小 10、将下列物质分别放入或通入水中,不能形成溶液的是 ( ) A. 酒精 B.氯化氢气体 C.食用油 D.食盐11、能证明某KCl溶液在20时已经达到饱和状态的方法是 ( ) A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,结果溶液变稀 B.取少量该溶液,降温到10时,有KCl晶体析出C.取少量该溶液升温,无KCl晶体析出 D.温度不变时,向该溶液中加入少量KCI晶体,晶体不再溶解 12油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品,下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是 ( ) A.食盐 B.食醋 C.芝麻油 D.味精 13、下列有关溶液的叙述正确的是 ( )A.杯食盐水,下部分比上部分咸B.冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物,可以防止水箱中的水结冰 C.物质溶于水时,常使溶液的温度发生改变 D.75的医用酒精消毒液,溶剂是酒精14、如果把家庭中的食盐;纯碱;面粉;芝麻油;蔗糖;白酒分别加入适量水中充分搅拌,能够得到溶液的是 ( ) A. B. C. D.15、下列有关溶液的说法正确的是( ) A盐水的沸点比水低 B无色澄清液体一定是溶液 C只有固体能作溶质 D溶液的各部分性质均相同16、下列有关溶液性质的说法中错误的是( ) (A)溶液一定是无色、透明的混合物 (B)溶液加水稀释前后溶质的质量不变 (C)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 (D)海水是盐溶液,所以冬天海水不易结冰17、下列操作能将物质完全分散成分子的是( ) A在研钵里用杵研磨粒状胆矾 B将蔗糖溶于水 C把植物油滴入水中用力振荡 D加热高锰酸钾
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