2+一 一B .澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca + OH + HC0 3CaCOsJ + H0+2+C .碳酸钙溶于醋酸：CaC03 + 2H Ca + CO2 T + H0D .氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl 2 2Fe3+ + 2CI 一4、下列反应的离子方程式书写正确的是A .氢氧化钡和碳酸氢镁溶液反应：Ba2+ + 0H_ + HCO3 - BaCO3 H2OB .电解饱和食盐水：2CI 一+2H2O 电解a H2T +C1f +2OH+3+C.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3HFe + 3出0D .硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：+ + H2S CuSJ+ 2H 5下列离子方程式正确的是A .硫化钠溶液显碱性：S2一+ 2H2O H2S+ 20H 一B . FeB2 溶液中通入少量 CI2: 2Br + CI2 B2+ 2CIC.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32 一 + 2H2O2 SO42 一 + 2H2O+ O2 fD .在2溶液中通入4.48LCl2(标准状况下)：2Fe? + 2Br + 2CI2 2Fe + B2 + 4CI6、向四只盛有一定量 NaOH溶液的烧杯中通入不同量的 C02气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量, 并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：n(C02)n (HC)则下列分析都正确的组合是:n(C02)n (HCI)1nn(C02)n(C02)n (HCI)IV溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHC03、Na2CO3nc(CO32 一)c(C03 )CNa2CO3V+2 一c(Na )=c(C03 )+c(HCO 3 )+c(H 2CO3)DNaHCO3I+ 一c(Na ) = c(HCO 3 )7、写出离子方程式少量的氯气通入溴化亚铁溶液： 过量的氯气通入溴化亚铁溶液： 少量的氯气通入碘化亚铁溶液： 8写出Na2S溶液中的两个守恒【电荷守恒和物料守恒】：9、写出硫酸亚铁铵溶液中的电荷守恒结晶水含量的测定【瓷坩埚和研钵的使用、恒重操作】1、某同学向硫酸铜蓝色溶液中加入足量的CuO过滤后将滤液制成硫酸铜晶体(CuSO xHzO),采用加热 法测定该晶体中结晶水 x的值，实验数据记录如下:坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量第二次称量11.710g22.700g18.621ga(1) 若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值 (保留二位小数)相对误差为。2、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矶。其设计的实验过程为:稀硫酸加热通氧气(1 )铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上(用以下所给仪器的编号填入，下同),取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d 表面皿e 坩埚钳f试管夹(2) 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矶。灼烧后含有少量铜的可能原因是a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(3 )通过途径n实现用粗制氧化铜制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、冷却结晶、自然干燥(4) 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矶，与途径I相比，途径n有明显的两个优点 是：、(5 )在测定所得胆矶(CuSO/xHzO)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次，最后一次称量的作用是 。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是 a加热温度过高b胆矶晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矶晶体部分风化四、中和滴定【滴定管的使用、滴定终点的判断与控制】1、明矶石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)mL ,用规格为mL量筒量取。2、用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约gE。1 L1),应选用的仪器是 a. 烧杯b .玻璃棒c.量筒d.容量瓶3、工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g/mL )作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为mol/L (保留2位小数)。实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、4、丙同学查得Fe(0H)2、Zn(OH) 2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6,认为也可用容量法(即滴定法)检测且 准确度更高。该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c mol/L的盐酸bml,再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是 (选填序号)。a.酚酞b.石蕊 c.甲基橙 5、实验室现有3种酸碱指示剂，其 pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6、下列各项错误的酸碱中和滴定实验中，属于终点现象判断不正确的是锥形瓶滴定管指示剂滴定管类型滴定终点标志ANaOH溶 液盐酸酚酞酸式 滴定管红色变成无色，半分钟内溶液 颜色无变化B盐酸NaOH溶 液甲基橙酸式 滴定管红色变成橙色，半分钟内溶液 颜色无变化C盐酸氨水甲基橙酸式 滴定管红色变成橙色，半分钟内溶液 颜色无变化DNaOH溶 液醋酸溶液紫色石蕊碱式 滴定管蓝色变成紫色色，半分钟内溶 液颜色无变化五、侯氏与索氏法的比较1、氨碱法流程中 是循环使用的，为此，滤液氯化铵加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 。索尔维制碱法中是循环使用的。最后出来的副产品是 ，写出生成此副产品的化学方程式。2、联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:I联碱法(候氏制碱法)生产流程示意图Na2CO3煅烧石灰石I循环IICO2,沉淀池循环ICaO排岀液W氨碱法生产流程示意图(1) 沉淀池中发生反应的化学方程式为 。(2) 填写化学式：X是, Y是; Z中除了溶解的氨气、 食盐外，其它溶质还有 排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有(3) 在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是。氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为 。(4) 根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b.通入氨气能增大 NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c. 加入食盐细粉能提高 Na+的浓度， 使NaHC03结晶析出d. 通入氨气能使 NaHC03转化为Na2CO3,提高析出的NH4CI纯度(5) 联碱法中，每当通入 NH3 44.8L (已折合成标准状况下)时可以得到纯碱 100.0g,则NH 3的利用率为 ;相比于氨碱法，氯化钠的利用率从 70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中 的编号)。指出联碱法的另一项优点 。(6) 绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式： 原子禾寸用率(%) =。六、小苏打中NaHCO3含量的测定【用已知浓度的稀硫酸滴定碳酸氢钠溶液】1、已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2$ + Na2SO4称取0.1000 g提纯后的CuSO4 5H2O试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L氢氧化钠溶液 28.00 mL ,反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL ,贝U 0.1000 g该试样中含CuSO4 5H2O g o(4) 上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用o在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。(5) 如果采用重量法测定CUSO4 5H2O的含量，完成下列步骤： 加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 (6) 如果1.040 g提纯后的试样中含 CUSO4 5H2O的准确值为1.015 g,而实验测定结果是l.000 g测定的 相对误差为o七、镀锌铁皮锌厚度的测定1、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂， 实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚 铁铵，流程如下:镀锌铁片过量的6mol/L盐酸操作I纯铁片8. 000g加入-少量A物质 50mL2mol/L硫酸4加热反应除锌镀层请回答下列问题：(1) 确定锌镀层被除去的标志是 ;计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 (填编号)。a.锌的密度p (g/cm3)b.镀锌铁片质量 m 1 (g)c.纯铁片质量m 2 ( g)d.镀锌铁片面积 S(cm2)e.镀锌铁片厚度h (cm)锌镀层的厚度为 cm (用含 p、m 1、m 2等的代数式表示)。(2) 上述流程中：操作I是取出铁片、 、称量；操作n是 (3) A物质可以为 (填编号)。a. CuCl 2b. CuOc. C u( N O 3) 2d. CuSO4加入少量A物质的目的是 , B物质的成分为 。(4) 加少量硫酸调节 pH为12的目的是 。(5) 用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因(6) 鉴定所得晶体中含有 Fe2*、NH4S SO42离子的实验方法正确的是 (填编号)。a. 取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b. 取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c. 取少量样品于试管，加水溶解，加入稀 NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜 色的变化d. 取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCb溶液，观察现象八、重要的化合物1、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管 A中，再加入ImL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还