资源预览内容
第1页 / 共5页
第2页 / 共5页
第3页 / 共5页
第4页 / 共5页
第5页 / 共5页
亲,该文档总共5页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
【课 题】 十四、 常见的酸【学习目标】1.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质和主要用途。2.正确描述盐酸、硫酸的某些化学性质,会书写常见反应的化学方程式。3.知道酸的通性以及浓硫酸和硝酸的特性。【重点难点】酸的通性,常见酸的化学性质,会写常见反应的化学方程式。 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性。【学习过程】考点1 浓硫酸和浓盐酸知识梳理1浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途。(1)浓盐酸是 液体,有 性气味。将一瓶浓盐酸敞口放置,在瓶口可观察到 ,这说明浓盐酸具有 性易挥发出 气体,遇到空气中水蒸气,形成了盐酸小液滴。(这是一个 变化)因此浓盐酸必须 保存。浓盐酸敞口放置,其溶质、溶液质量 ,溶剂质量不变,溶液质量分数会 。用途:金属除锈制造药物人体胃液中含有少量 ,助消化。(2)浓硫酸是一种无色黏稠油状的液体,有较强的 ,可作某些气体的 剂,因此浓硫酸也必须密封保存。浓硫酸也能能夺取纸张,木材,布料里的水分,使其变黑,发生炭化现象(脱水性)。敞口放置其溶质质量分数会 。2浓硫酸有较强的腐蚀性,浓硫酸粘到皮肤或衣服上,应先 ,再 。浓硫酸在溶解时放出大量的热,且密度比水大,因此稀释时要将 , 并 。切不可把 直接倒入 中。 典例学习 例1.(2019临沂)下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是()A烧碱B浓硫酸C浓盐酸D生石灰例2.(2019营口市)下列实验操作中不正确的是()A加热液体 B稀释浓硫酸 C蒸发食盐水 D检查装置气密性 链接中考 1将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是 ( )A颜色发生改变 B发生化学变化 C质量减少D溶质的质量分数变小2盐酸是一种重要的工业用酸,下列关于盐酸的叙述错误的是( )A稀盐酸可以清洗生锈的金属制品B盐酸能使无色酚酞试液变红色C人的胃液里含有少量的盐酸,可以帮助消化D盐酸具有挥发性,在空气中露置会变稀考点2.酸的通性知识梳理盐酸、硫酸的化学性质及酸的通性:由于酸溶液中的阳离子都是 ,所以化学性质相似。1跟酸碱指示剂的作用:酸溶液都能使紫色石蕊试液 ,无色酚酞试液。2跟活泼的金属反应生成盐和氢气。(基本反应类型 )Zn + HCl 现象:Zn + H2SO4 现象:Fe + HCl 现象:Fe + H2SO4 现象:注意:金属主要指活动性在 前活泼金属。酸主要指稀盐酸稀硫酸,浓硫酸和硝酸与金属反应时一般不生成氢气。该类反应都是置换反应。得到的铁都为+2价亚铁盐(浅绿色)。3与金属氧化物反应,生成盐和 。(基本反应类型 )CuO + HCl 现象:Fe2O3 + HCl 现象:CuO + H2SO4现象:Fe2O3 + H2SO4 现象:常见的金属氧化物有: 等。4跟碱反应生成盐和水(中和反应)。(基本反应类型 )NaOH + HCl NaOH + H2SO4Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Cu(OH)2 + HCl 现象:Cu(OH)2+ H2SO4现象:Fe(OH)3+ HCl 现象:Fe(OH)3+ H2SO4 现象:5跟某些盐反应生成新盐和新酸。(基本反应类型 )HCl+CaCO3 现象:HCl+AgNO3 现象: (此反应可检验氯离子的存在)H2SO3 +Na2CO3现象: H2SO4+BaCl2 现象: (此反应可检验硫酸根的存在)HCl+Na2CO3 现象: (此反应可检验碳酸根的存在)典例学习例1鉴别盐酸和硫酸最好选用的试剂是 ( ) A硝酸银溶液 B酚酞试液 C氯化钡溶液 D紫色石蕊试液例2铁锈的主要成分是 (写化学式)。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,首先看到的现象是 ,反应的化学方程式为 ,过一会儿又看到 ,该反应的化学方程式为 。链接中考1能一次将澄清石灰水,稀盐酸,食盐水三种溶液区分开的物质是( )A二氧化碳气体 B无色酚酞试液C氢氧化钡溶液 D碳酸钠溶液2下列鉴别物质的方法中,切实可行的是 ( )A用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B用燃着的木条鉴别CO2和N2C用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D用水鉴别NaOH和CaCO3固体【课堂检测】1实现下列物质的转化方式,只有一种途径的是( ) ACOCO2 BFeFeSO4 CCuOCuSO4 DCaCO3CO22下列物质溶于盐酸后,可以得到无色溶液的是( )AFe2O3B CuO CFe DNaOH3下列各组物质,要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是 ( )A石灰石与盐酸 BFe2O3HClCBa(OH)2H2SO4 DNaOHHCl 4在不用指示剂的情况下,要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,下列试剂可以选用的是 ( )A石灰石粉末 B生灰石粉末 C澄清的石灰水 D硝酸银溶液5浓硫酸具有吸水性,可做某些气体( 、 、 等)的干燥剂。复习学案14 常见的酸考点1.浓硫酸和浓盐酸 典例学习例1. C 例2. B 链接中考 1.D 2.B考点2.酸的通性典例学习例1. C 例2Fe2O3 铁锈消失,溶液由无色变成黄色, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 产生气泡, Fe+2HCl=FeCl2+H2 。 链接中考1D 2D 【课堂检测】 1C 2D 3D 4. A 5CO2、 O2 、 HCl
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号