卤族元素性质复习重点1。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。卤族元素的化合物性质的递变性；3。卤化银的性质、用途及碘与人体安康的关系。4。重点考察卤素性质的变化规律。1。氯气氯气的物理性质（1） 常温下，氯气为黄绿色气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。（2） 常温下，氯气可溶于水1 体积水溶解 2 体积氯气。（3） 氯气有毒并具有猛烈的刺激性，吸入少量会引起胸部苦痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。因此，试验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。氯气的化学性质氯原子在化学反响中很简洁获得 1 个电子。所以，氯气的化学性质格外活泼，是一种强氧化剂。1 与金属反响：Cu + C12CuCl2试验现象：铜在氯气中猛烈燃烧，集气瓶中布满了棕黄色的烟。一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。向集气瓶内参加少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，连续加水， 溶液变成蓝色。22Na + Cl2NaCl试验现象：有白烟产生。说明 ：在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反响生成相应的金属氯化物。其中，变价金属3如Cu、Fe与氯气反响时呈现高价态分别生成 CuCl2、FeCl 。在常温、常压下，枯燥的氯气不能与铁发生反响，故可用钢瓶储存、运输液氯。“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为 CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为 NaCl 晶体小颗粒；等等。2与氢气反响。H2 + Cl22HCl留意：在不同的条件下，H2 与 C12 均可发生反响，但反响条件不同，反响的现象也不同。点燃时， 纯洁的 H2 能在 C12 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反响产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴消灭；在强光照耀下，H2 与 C12 的混合气体发生爆炸。物质的燃烧不肯定要有氧气参与。任何发光、发热的猛烈的化学反响，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。要留意“雾”与“烟”的区分。H2 与 Cl2 反响生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。（3） 与水反响。 C12 + H2O HCl + HClO离子方程式： Cl2 + H2O H + Cl + HClO说明：C12 与 H2O 的反响是一个C12 的自身氧化复原反响。其中，Cl2 既是氧化剂又是复原剂，H2O 只作反响物。在常温下，1 体积水能溶解约 2 体积的氯气，故制氯水显黄绿色。同时，溶解于水中的局部 C12与 H2O 反响生成 HCl 和 HClO，因此，制氯水是一种含有三种分子C12、HClO、H2O和四种离子H、Cl、ClO和水电离产生的少量OH的混合物。所以，制氯水具有以下性质：酸性H，漂白作用含 HClO，Cl的性质，C12 的性质。制氯水中含有较多的 C12、HClO，久置氯水由于C12 不断跟 H2O 反响和 HClO 不断分解，使溶液中的 C12、HClO 渐渐削减、HCl 渐渐增多，溶液的 pH 渐渐减小，最终溶液变成了稀盐酸，溶液的 pH7。C12 本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12 与 H2O 反响生成的 HClO。所以枯燥的 C12 不能使枯燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的 C12 能使枯燥布条褪色，或枯燥的C12 能使湿布条褪色。留意“氯水”与“液氯”的区分，氯水是混合物，液氯是纯洁物。（4） 与碱反响。常温下，氯气与碱溶液反响的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱金属氯化物+ 次氯酸盐+水。重要的反响有：C12 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O 或 Cl2 + 2OH-Cl- + ClO- + H2O 该反响用于试验室制 C12 时， 多余 Cl2 的吸取尾气吸取。2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(C1O)2 CaCl2 + 2H2O说明 Cl2 与石灰乳Ca(OH)2 的悬浊液或消石灰的反响是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理。漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2，有效成分是 Ca(C1O)2次氯酸盐比次氯酸稳定。漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反响，如：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必需密封保存。有关反响的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3+ 2HClO2HClO由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。氯气的用途2HCl + O2杀菌消毒；制盐酸；制漂粉精和漂白粉；制造氯仿等有机溶剂和各种农药。次氯酸次氯酸HClO是一元弱酸酸性比 H2CO3 还弱，属于弱电解质，在制氯水中主要以 HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保存化学式的形式。HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快。有关的化学方程式为：2HClO 2H+ 2Cl + O2，因此 HClO 是一种强氧化剂。HClO 能杀菌。自来水常用氯气杀菌消毒目前已逐步用 C1O2 代替。HClO 能使某些染料和有机色素褪色。因此，将 Cl2 通入石蕊试液中，试液先变红后褪色。氯气的试验室制法（1） 反响原理：试验室中，利用氧化性比 C12 强的氧化剂如 MnO2、KMnO4、KClO3、CaClO2 等将浓盐酸中的 Cl-氧化来制取 C12。例如：MnO2 + 4HCl浓MnCl2 + C12+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl浓 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O（2） 装置特点：依据反响物 MnO2 为固体、浓盐酸为液体及反响需要加热的特点，应选用“固 + 液加热型”的气体发生装置。所需的仪器主要有圆底烧瓶或蒸馏烧瓶、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台带铁夹、铁圈等。（3） 收集方法：氯气溶于水并跟水反响，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气。此外，氯气在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的 HCl 气体。因此在试验室中，要制取枯燥、纯洁的Cl2，常将反响生成的C12 依次通过盛有饱和 NaCl 溶液和浓硫酸的洗气瓶。（4） 多余氯气的吸取方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用 NaOH 溶液等强碱溶液吸取，但不能使用石灰水，由于 Ca(OH)2 的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸取。（5） 应留意的问题：加热时，要留神地、不停地移动火焰，以把握反响温度。当氯气出来较快时，可暂停加热。要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响试验。收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部四周，这样收集到的氯气中混有的空气较少。利用浓盐酸与足量的 MnO2 共热制取 C12 时，实际产生的 C12 的体积总是比理论值低。主要缘由是：随着反响不断进展，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与 MnO2 反响。Cl的检验方法：向待检溶液中参加 AgNO3 溶液，再参加稀 HNO3，假设产生白色沉淀，则原待检液中含有 C1。留意 1不能参加盐酸酸化，以防止引入C1假设酸化可用稀 HNO3。2假设待检液中同时含有 SO42-或SO32-时，则不能用HNO3 酸化的 AgNO3 溶液来检验 Cl-， 由于生成的 Ag2SO4 也是不溶于稀HNO3 的白色沉淀SO32-能被 HNO3 氧化为 SO42-。2。卤族元素卤族元素简称卤素。包括氟F、氯C1、溴Br、碘I和放射性元素砹At。在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在。状态常颜色熔点、沸点溶解度水中密度态F2浅黄绿色浅气体低降小Cl2黄绿色气体局部溶于水，并Br2深红棕色液体易挥发与水发生不同I2紫黑色深固体高 升华程低度反响大卤素单质的物理性质说明：1试验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水即“水封”，以削减溴的挥发。（2） 固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。升华是一种物理变化。利用碘易升华的性质，可用来分别、提纯单质碘。2、2（3） BrI 较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。医疗上用的碘2、2酒，就是碘溶质的酒精溶剂溶液。利用与水互不相溶的有机溶剂可将 BrI 从溴水、碘水中提取出来这个过程叫做萃取。卤素单质的化学性质氟 F核电荷数9氯 Cl17溴 Br35碘 I53原子构造的相像性最外层上的电子数都是 7 个氟只有1 价，其余卤素有l、+1、+3、+5、+7 价单质都具有强氧化性，是强氧化剂单质均能与 H 化合生成卤化氢气体，与金卤素化学性质的相像性2属单质化合生成金属卤化物单质都能与水、强碱反响，Br 、I 的反22（1） 卤素的原子构造及元素性质的相像性、递变性。应与 C12 类似核电荷数原子构造电子层数的递变性原子半径少小多大化学性 原子得电子力量强弱质的递单质的氧化性变 性单质与氢气化合易难单质与水反响猛烈缓慢微弱对应阴离子的还弱强原性（2） 卤素单质与氢气的反响。FClBrI2222与2H 化合的冷、暗点燃或光照500持续加热条件反响状况 产生卤化氢爆炸强光照耀时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的 HI 同时分解的稳定性（3） 卤素单质与水的反响。2222F + 2H O 4HF + O 置换反响HFHClHBrHI2222留意：将 F 通入某物质的水溶液中，F 先跟 H O 反响。如将 F 通入 NaCl 的水溶液中，同样发生上述反响，等等。22X + H O = HX + HXOXC1、Br、I。（4） 卤素单质间的置换反响。2NaBr + C12制、饱和=2NaCl + Br2Br-+ C12= 2C1- + Br22424说明：参加 CCl 并振荡后，液体分层。上层为含有 NaCl 的水层，无色；下层为溶有 Br 的 CCl 层， 显橙色。2NaI + C1的2制、饱和2NaCl + I2I + Cl22C1 + I224说明：参加CCl并振荡后，液体分层。上层为含有NaI 的水层，无色；下层为溶有ICCl 层，