晋城市教育学会考试辅导中心2008-2009第一次月考化学试卷考试时间90分钟。共100分。可能用到的原子量：H-1 Li-7 0-16 N-14 Na-23 Mg-24 AI-27K-39 Fe-56 Zn-65第I卷（共51分）一、选择题（每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）1 合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念。下列关于燃料的说法正确的是A .“可燃冰”是将水变为油的新型染料B 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C .乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D 石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料2海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到 NaCI，电解熔融 NaCI可制备NaD. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能3金属氢化物可以作为航空航天燃料电池的新型染料。供氢效率是指单位质量金属氢化物提供氢气的量。下列四种金属氢化物供氢效率最高的是A LiHB NaHC. MgH 2D. KH4. 有关下列试剂的保存方法正确的是 NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中Na2CO3溶液保存在配有橡皮塞的细口瓶中液液溴通常用水封存锂保存在煤油中浓硝酸保存在棕色的细口瓶中A.B .C.D.5. 能在溶液中大量共存，加入 （NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是A .Na+、H+、Cl 、NO3B.K+、Ba2+、OH IC. Na+、Mg 2+、Cl 、SO42D. Na+、S2、Br、ClO 6. 为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是C. c-cd-df gB . b-bd -d fgD . d-d fc-c ff7. 下列离子方程式书写正确的是A .漂白粉溶液中通入 CO2气体：Ca2+2CIO -+CO2+H 2O=CaCO3 J +2HCIOB. 大理石和 CH3COOH 反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2fC. 向 Fe(OH) 3 中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H 2O* 2NaCI + NaCI0 3。在相同D. 向NH4AI(SO4)2溶液中不断滴加 Ba(OH)2至溶液中SO42-完全沉淀； 2Ba2+4OH -+AI 3+2SO42=2BaSO4 J +AIQ- +2H2O&已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaCIO条件下NaCIO2也能发生类似的反应，其最终产物是(A . NaCI、 NaCIO B . NaCI、NaCIO 3NaCIO、NaCIO3D. NaCIO3、NaCIO49.下列离子方程式中，属于水解反应的是HCOOH+H 2O HCOO + H3O+HCO3+ H +CO2+H2OLCO32 + H2O_HCO3+ OHS + H3O +HS + H2O10.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时, 的效果。下列表达不正确的是使用类似数轴的方法可以收到直观形象A 密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物1CO2COCO 2n (CuO)CO 2n (C)1B . Fe在Cl2中的燃烧产物：FeCI 2 FeCI 2FeCI 31.5FeCI 3n(CI 2)7WC. AICI 3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:4IAI(OH) 3 AI(OH) 3 AIO 2Al3+ AIO 2-n(NaOH)n(AICI 3)n(NH3, H2O)n(SO2)A. Na2CO3B. Na2O2Na2CO3C . NaOHNa2CO3D. Na2O2NaOHNa2CO3y12 .已知Ba(AIO 2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量 与加入Ba(OH) 2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A . a b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B . c d时溶液中离子的物质的量：AIO2-比Ba2+多C. a d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)D. de时溶液中离子的物质的量OH-等于2倍Ba2+13下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A .已知 2H2(g) + 02(g) = 2H2O(g); H = - 483.6 kJ moI 1则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol 1B .已知C(石墨，s)= C(金刚石，s);A H 0 则金刚石比石墨稳定C .已知 NaOH(ag) + HCI(aq) = NaCI(aq) + 缶0(1) ; H = - 57.4 kJ mol 1 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D. 己知 2C(s) + 202(g) = 2CO2(g) )； H12C(s) + O2(g) = 2CO(g) ; H2,则厶H1 H214. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提 取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+ 3O2+ 6Fe= Sb4O6+ 6FeS Sb4O6 + 6C = 4Sb + 6CO 关于反应、反应的说法正确的是A .反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B. 反应中每生成 3 mol FeS时，共转移6 mol电子C. 反应说明高温下 Sb的还原性比C强D .每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4 : 315. 电视剧西游记中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是()A .水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的作用B .每生成1molN2-转移电子数为3molC.成烟物质是氧化物小颗粒D .成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应加热而蒸出16. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量， 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右KOII液的滴定曲线的是图是KOH溶液分别滴定 HCI溶液和CH3COOH溶 液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示 用NH3 H2O溶液滴定 HCl和CH3COOH混合溶17 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的 气体。 在上述溶液中再滴加 Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 Ag NO 3溶液，产生白色 沉淀。根据实验以下推测正确的是B . 一定有CO32离子A .一定有SO32一离子c 一定有ci 离子D .不能确定HCO3一离子是否存在第U卷(共49分)二、填空题(共40 分)18. (8分)已知氧化性 KMn O4HNO3； Bi位于周期表中 VA , +3价较稳定，NaBiO 3溶液 为无色。取一定量的 Mn(NO 3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。 滴加适量的NaBiO 3溶液，溶液变为紫红色。 继续滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 最后通入足量的 SO2气体，请回答下列问题(1) KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 (2) 实验中的现象为 (3 )实验反应的离子方程式分另寸是 (提示：两反应均在酸性条件下发生。)19. (12)反应 A(g)+B(g) 一 C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1) 该反应是 反应(填吸热”“放热”);(2) 当反应达到平衡时，升高温度， A的转化率 (填“增大” “减小” “不变”)，原因是 ;?，原因是日的变化是：巳(填“增大”“减小、”“不变”)。20. ( 6分)某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测： 甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na?。？具有强氧化性，生成物中O2、H2O2 (可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。验证甲同学的推测是否正确的方法是 ,验证乙同学的推测是否正确的方法是 ;当出现 现象时，即可说明丙同学的推测正确。21. （ 14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：+YXZ W（1） Y的电子式是，W的电子式是。（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化 合物，禾U用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置川中产生白色沉淀，装置 V中可收集到一种无色气体。 装置n中反应的化学方程式是 。 用x含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。三、计算题（共9分）22.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后， 在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量 ）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。晋城市教育学会考试辅导中心2008-2009第一次月考化学答卷纸、选择题：（共51分）123456789101112131415161718、