湖南省长沙市2017届高三高考化学猜题卷试卷（含答案）2017届新课标化学猜题卷 1(6分)化学与社会生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 () 选项 现象或事实 解释 用氢氟酸蚀刻仪器上的氢氟酸与SiO反应生成水和盐 2A 刻度 盛放药品的试剂瓶中放硅胶可作为脱氧剂，防止药品被氧化 B 置硅胶颗粒 用纳米铁粉除去污水中纳米铁粉表面积大，可吸附重金属离C 的重金属离子 子 用酸性重铬酸钾溶液检CHCHOH具有还原性与酸性重铬32D 测酒后驾车 酸钾溶液反应，溶液有颜色变化。 1(【答案】D【解析】氢氟酸与二氧化硅生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，A项说法错误;硅胶常作为干燥剂而不是脱氧剂，B项说法错误;纳米铁粉可与重金属离子反应生成重金属单质而不是吸附重金属离子，C项说法错误;乙醇具有还原性能与酸性重铬酸钾溶液反应，溶液颜色发生变化，从而检测是否酒后驾驶，D项说法正确。 2(6分)异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系: 催化剂+ H 2下列说法中正确的是() A(异丙烯苯与苯互为同系物B(异丙烯苯不能发生取代反应 C(异丙苯的一溴代物有5种D(0.5mol 异丙苯完全燃烧消耗氧气5mol 2(【答案】C【解析】异丙烯苯和苯分子式的差值不是CH的整数倍，二者不属于同系物，A项说法2错误;异丙烯苯可与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应引入硝基，B项说法错误;异丙苯有5种不同类型的氢，故一溴代物有5种，C项说法正确;0.5mol异丙苯完全燃烧消耗氧气6mol，D项说法错误。 3(6分)下图是一种新型高温可充电电池(电池的活性物质为Na和S)，则下列说法中正确的是() ，A(放电时，Na由石墨b向石墨a迁移 B(充电时石墨b与外接电源负极相连 C(充电时，每有23gNa生成，固体电解质中通过1mol电子 ，,D(放电时石墨b上发生的反应为:2Na，xS，2e,NaS 2x3(【答案】D【解析】放电时阳离子向正极移动，即由石墨a向石墨b迁移，A项说法错误;充电时石墨b与外接电源的正极相连，B项说法错误;电子不通过电解质，C项说法错误;石墨b为正极，,放电时硫得电子，电极方程式为:2Na，xS，2e,NaS，D项说法正确。 2x4(6分)下列有关操作说法正确的是() A(以苯为萃取剂萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出苯溶液 B(蒸馏过程时，加热一段时间后，忘加沸石，应停止加热立刻补加 C(分离I和铁粉的混合物，可加热，利用I易升华的特性分离 22D(配置1mol/L的盐酸，定容后摇匀，液面下降，不影响准确性 4(【答案】D【解析】苯溶液应从上口倒出，A说法错误;冷却后再补加沸石，B说法错误;加热时Fe与I会发生反应，C说法错误;摇匀过程中容量瓶内壁上会有残留的盐酸，过一段时间会回流，2到达原来刻度，因此不影响准确性，D说法正确。 5(6分)a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c原子L层电子数为x+y，M层电子数为x-y，e原子与b原子质子数之比为2:1，d元素与c元素同主族，a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是() A(c、d、e最高价氧化物水化物的酸性edc B(b氢化物的沸点比e氢化物的沸点高 C(a的氧化物和c的氧化物都具有两性 D(e的氧化物通入Ba(NO)溶液中有沉淀产生 325(【答案】C【解析】根据题中信息可推知a为Al，b为O，c为Si，d为C，e为S。A项，非金属性SCSi，故最高价氧化物水化物的酸性edc，A项说法正确;HO分子间存在氢键沸点比HS22高，B说法正确;SiO是酸性氧化物，C说法错误;无论是SO和SO都能与Ba(NO)溶液反应22332生成BaSO沉淀，D说法正确。 46(6分)下列有关有机物的说法中正确的是() A(异丁烷的所有原子都位于同一平面上 B(苯和溴水反应制取溴苯属于加成反应 C(糖类在酸性条件下水解产物均为葡糖糖 D(乙基环己烷的一溴代物有6种 6(【答案】D【解析】异丁烷()结构中存在甲基，不可能所有原子都共面，A项说错误;苯和溴水不能发生加成反应，苯和液溴在FeBr催化下能生成溴苯，B项说法错误;不是所有的糖3CHCH 23水解产物都是葡萄糖，如蔗糖水解时果糖和葡萄糖都会生成，C项说法错误;乙基环己烷()有6种不同类型的氢，故一溴代物有6种，D项说法正确。 (6分)设N表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是() 7A,1A(1mol?L的NaClO溶液中含有ClO的数目小于N AB(1.5 g甲醛、冰醋酸的混合物中原子总数为0.2N AC(0.2mol羟基中含有的电子个数为2N AD(104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4N A,7(【答案】B【解析】不知道溶液体积无法确定物质的量，ClO的数目也就无法确定，A项说法错误;1.5，4，N,0.2N将1.5g甲醛、冰醋酸的混合物可看成1.5gCHO，则原子总数为，B项说法正2AA30确;一个羟基含有9个电子，故0.2mol羟基中含有的电子个数为0.29N,1.8N，C项说法错误;AA一个苯乙烯中只有一个碳碳双键，故104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为N个，D项说法错误。 A8(6分)下列实验事实可用同一原理解释的是() A(乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B(氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化 C(将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色 D(分别加热盛有I和NHCl固体的试管，管口都有固体凝结 248(【答案】A【解析】乙烯和双氧水都具有还原性，二者与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项说法正确;氯水使紫色使石蕊试液先变红后褪色，体现了氯水的酸性和漂白性，而二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红，体现了亚硫酸的酸性，B项说法错误;苯使溴水褪色是因为萃取，而裂化汽油使溴水褪色主要是加成反应，C说法错误;I加热升华，在管口遇冷2又凝结为I，而NHCl受热分解生成NH和HCl，NH和HCl在管口遇冷重新化合为氯化铵，D2433说法错误。 9(短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在BD2中，p的水溶液是一种二元弱酸，有漂白性。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是() A(原子半径:A,B,C BD分子中所有原子都达到了8电子稳定结构 B(2C(C与D的简单氢化物沸点，后者高 D( 非金属性:D,C,B9(【答案】B【解析】本题的突破口在丙，丙为淡黄色的单质，故丙为硫单质。丙易溶在BD中，说2明BD为CS，则B为碳元素，D为硫元素。由于C和D位于同一主族，则C为氧元素。由于p22的水溶液是一种二元弱酸，有漂白性，说明p为SO。又由于n+p=m+丙，n为以上元素形成的二2元化合物，则n为HS，A为氢元素。A项，原子半径应为A,C,B，A错误。BD为CS，电子222式为:，所以原子都达到8电子稳定结构，B正确。C与D的简单氢化物分别为HO2和HS，HO分子间存在氢键沸点大于HS，C错误。 222非金属性应为O,S,C，D错误。(用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() 10AA(常温常压下，18g DO的原子总数为3N 2AB(0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AC(常温下，5.6g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N AD(标准状况下，11.2 L CO与足量NaO反应转移的电子数为0.5N222A 10(【答案】D【解析】重水的摩尔质量为20g/mol，常温常压下，18g DO的物质的量2n=0.9mol，其原子总数为2.7N，故A项错误;苯中不含碳碳双键，0.1mol苯乙烯中含A有碳碳双键的数目为0.1N，故B项错误;常温下Fe与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，A因此无法计算转移电子的物质的量及数目，故C项错误;根据反应方程式2CO+2NaO 222=2NaCO+ O可知，每2mol CO参加反应转移2mol电子，标准状况下，11.2 L CO的物质的量23222为0.5mol，与足量NaO反应转移的电子数为0.5N，故D项正确。 22A二、填空题 2，2，3，2,11(15分)钛铁矿加工利用过程中会排出酸性废水(主要成分为:TiO、Fe、Fe、SO)，利用4该酸性废水可生产锂离子电池正极材料LiFePO，其流程如下图所示: 4(1)LiFePO中铁元素的化合价为，写出过氧化氢的电子式 4(2)“系列操作”的步骤主要包括过滤、洗涤等 3，,3(3)“沉铁”步骤中，若使Fe沉淀完全，则最终溶液PO的浓度不低于mol/L【已知:K(FeP4sp,16O?2HO),9.9110】 42(4)“研磨”的作用是 (5)“焙烧”过程中生成了LiFePO、CO、HO，则参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 422，,(6)某锂离子电池，充电时阴极发生的反应为:6C，xLi，xe=LiC，阳极LiFePO转化为FePx64O，写出该锂离子电池放电时正极电极方程式，放电时总反应的化学方程式 411(【答案】(1)+2(1分) (2分)(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) ,11(3)9.9110mol/L(2分) (4)使反应物混合均匀，增大反应速率，提高产率(2分) (5)24:1(2分) ,，(6)FePO+Li+e,LiFePO(2分) 44xFePO，LiC=6C，xLiFePO(2分) 4x64【试题解析】(1)一个磷酸根带3个负电荷，一个锂离子带1个正电荷，根据化合物呈电中性可知LiFePO中铁元素的化合价应为+2价。 4(2)因为析出的是带结晶水的化合物，所以要采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。 ,3，3，553,163(3)Fe沉淀完全时，溶液中的c(Fe)110mol/L，110c(PO),9.9110，解得c(PO44,11),9.9110mol/L。 (4)葡萄糖、碳酸锂、FePO?2HO都是固体物质，通过研磨可使三者充分接触，混合均匀，有利42于增大反应速率，提高反应产率。 ,(5)根据得失电子守恒可知:n(FePO?2HO)e,n(CHO)64e，解得426126n(FePO?2HO):n(CHO),24:1 426126，(6)放电时正极上FePO转化为LiFePO，先标出得电子数，然后利用Li调电荷守恒即可得正极44,，,，电极方程式为:FePO+Li+e,LiFePO;放电时负极反应为:LiC-xe,6C，xLi，将正极电44x6极方程式两侧都乘以x，然后与负极电极方程式相加，可得放电时总反应的化学方程式为:xFePO4，LiC=6C，xLiFePO。 x6412(14分)利用氨气脱硝(除NO)是大气污染防治研究的热点，脱硝过程中涉及的反应为: 主反应:4NH(g)，4NO(g)，O(g)4N(g)，6HO(g) 3222副反应: ?4NH(g)，5O(g)4NO(g)，6HO(g) H,-905.5kJ/mol 322?4NH(g)，4O(g)2NO(g)，6HO(g) H,-1104.9kJ/mol 3222?4NH(g)，3O(g)2N(g)，6HO(g)H,-1269.0kJ/mol 3222回答下列问题: (1)主反应的H为 (2)若NH的初始物质的量为m mol，达到平衡后生成水蒸气的物质的量为