2022-2023学年高中化学 主题1 呵护生存环境 课题2 获取安全的饮用水作业1 鲁科版必修1基础达标1某水域蓝藻暴发，造成水质严重恶化。下列对水改善起作用且效果最好的一组物质是()ANa2FeO4BO3和Ca(OH)2CCl2和FeSO47H2O D明矾解析：选A。改善水质就要减少水中悬浮物、微生物以及有机物等杂质的含量，Cl2、次氯酸盐及O3在水中均能起到杀菌消毒作用；明矾、铁盐等水解产生的Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，能吸附悬浮物等杂质。Cl2和FeSO47H2O同时加入水中，Cl2能将Fe2氧化成Fe3进而生成Fe(OH)3胶体，能同时起到杀菌消毒和清除悬浮杂质的效果。Na2FeO4同时具有强的氧化作用和絮凝作用，其消毒效果优于含氯消毒剂，并且不会引入对人体有害的有机氯等杂质，因此应选Na2FeO4。2有关纯净水的下列说法中，正确的是()A纯净水是指不含任何杂质的水B离子交换法可有效地除去某些离子和有机化合物C目前制取纯净水最理想的方法是反渗透法D纯净水最适宜少年儿童和老年人长期饮用解析：选C。纯净水仍含有杂质，只不过杂质含量低于卫生标准中规定的化学指标而已；有些人体必需的微量元素在纯净水的制取过程中损失，因此少年儿童和老年人若长期饮用纯净水会引起一些微量元素缺乏症；离子交换法可有效除去水中的杂质离子，却无法除去其中的有机物和微生物，故A、B、D三项均不正确。由于反渗透法具有设备简单、操作简便、能耗低、质量高等特点，因而是最理想的方法，C项正确。3水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。下列不符合节约用水的做法是()A农田普及滴灌技术B鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺C工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉D减少污染源，保护水源地不被污染解析：选B。地下水并非“取之不尽，用之不竭”，超量开采后患无穷。4用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理的新技术，下列对高铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()ANa2FeO4的水溶液显酸性，能杀菌消毒B在Na2FeO4中铁元素显6价，具有强氧化性，能杀菌消毒CNa2FeO4的氧化产物Fe3易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉DNa2FeO4的还原产物Fe2水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉解析：选B。高铁酸钠中铁元素的化合价为6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠做氧化剂时，其还原产物为Fe3，Fe3水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力，因此又能净水。5下列关于净化水的说法中正确的是()A活性炭和 Al(OH)3一样，表面积很大，通过吸附悬浮杂质使水净化BO3之所以能杀菌是利用该物质的不稳定性C氯胺(NH2Cl)之所以能杀菌是因为该物质水解可生成次氯酸D天然水经过沉降消毒处理后可直接饮用解析：选C。利用活性炭的吸附作用去除水中的异味，O3能杀菌是利用其强氧化性，而D项中饮用水需达到一定的标准，如pH大小，Ca2、Mg2总浓度，细菌个数等，均要达到规定的标准。6下列关于水资源保护的有关叙述中不正确的是()A加强饮用水资源保护，完善城市污水管网，改建厕所，加强城市污水处理厂再生水利用工作，加快城镇污水管网和污水处理厂建设B加大清洁小流域建设力度，坚持“预防为主、全面规划、综合防范、因地制宜、加强管护、注重效益”的原则，控制水土流失、净化水质和保护生态环境C制定流域产业结构调整相关政策，以河流干支流沿岸造纸、化工、印染、纺织、食品、餐饮、医疗、冶炼和机械等重污染行业的结构调整为重点，大力推行清洁生产，实现从“末端治理”向预防为主、生产全过程控制转变D鼓励地下水开采，增加可调配水资源，增加生态用水，促进城市地表水体水质的改善解析：选D。在水资源的保护中，不仅要保护地表水，也要统筹保护好地下水，超量开采地下水，是饮鸩止渴的短期行为。7工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BHg2等重金属离子加金属铅并过滤回收汞化学法C含CN废水加微生物发酵生物法D含纯碱的废水与石灰水反应化学法解析：选D。A项为化学法；B项除去了汞离子，但引入了铅离子；C项含CN废水有剧毒，不利于微生物生长存活。8滇池素有“高原明珠”之美誉，后来污染严重。近年来，经过治理，水质明显好转，下列所采取的主要措施中，有效的是()生活污水和工业废水经过治理后排放农药、化肥的合理使用禁止捕鱼捉虾禁止使用含磷洗衣粉ABC D解析：选B。生活污水、工业废水、含磷洗衣粉的废水等任意排放，化肥、农药的使用不当，都会引起水污染，因此治理水质污染就要控制这些污染源。故选B。9水体污染物有：.含盐酸的酸性废水，.油类、氰化物、硫化物，.重金属离子；污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。对水体污染物处理所采用的方法不正确的是()A，a B，cC，b D，b解析：选C。中和法通常用来调节水的酸碱性，故A项对；沉淀法通常用来除去水中的重金属离子及胶状物质，故C项错、D项对；氧化还原法通常用来除去水中的油类、Cr2O、CN及S2等，故B项对。10判断下列有关硬水、软水及硬水软化的说法的正误。(1)Ca2、Mg2含量较多的水叫永久硬水。()(2)雨水中Ca2、Mg2含量很少，因此雨水是软水。()(3)硬水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。()(4)用硬水洗衣服，肥皂不易起泡而且会产生胶状沉淀。()(5)硬水煮沸后，Ca2、Mg2就消失变成软水。()(6)溶有Ca2、Mg2、HCO的水，加热煮沸后就有白色沉淀生成。()(7)具有暂时硬度或永久硬度的水都可以用磺化煤(NaR)软化。()(8)用蒸馏法不能使永久硬度的水软化。()解析：水的暂时硬度和永久硬度是按溶解的Ca2、Mg2盐的种类(酸式碳酸盐还是硫酸盐或氯化物)区分的。暂时硬度的水煮沸后即可使Ca2、Mg2分别形成CaCO3、Mg(OH)2沉淀出来，从而得到软化，永久硬度的水则不能用加热煮沸的方法软化。水在蒸馏时，水蒸发而后冷凝，Ca2、Mg2则不会随水蒸气逸出，所以蒸馏水是软水。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)11水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响身体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_、_；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任何两种)，其净水作用的原理是_；(3)水的净化与软化的区别是_；(4)硬度为1的水是指每升含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2)1.2103molL1，c(Mg2)6104molL1，则此水的硬度为_。解析：(1)空气中的O2、CO2可以溶于水，故天然水中溶解的气体主要有O2、CO2。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂水解生成胶状物质，可吸附杂质而净水。(3)水的软化是通过化学方法除去水中的钙离子和镁离子，如加热；也可以通过离子交换树脂除去。(4)相当于含CaO的质量为1.2103molL11 L56 gmol10.067 2 g67.2 mg，为6.72；相当于含MgO的质量为6104molL11 L40 gmol10.024 g24 mg，为3.38，故此水的硬度为10.1。答案：(1)O2CO2(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任何两种)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他胶粒带相反电荷的胶体，使其沉降，达到净水目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10.1能力提升12某地曾是“一水护田将绿绕，两山排闼送青来”山清水秀，水肥草美。村前庄后的池塘里生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：(1)从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了_。(2)造成这种变化的原因是_。(3)经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：_。(4)处理5 L这种污水，需加入0.05 mol/L的亚硫酸钠溶液_L才能将溴全部除去。(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是_，首先要恢复的生物是_(填“植物”或“动物”)。解析：该题考查水污染及污水处理方法。(1)(2)小题只要回答合理即可。(1)水生生物先后死亡说明生态系统遭破坏。(2)周边化工厂大量排放工业污水，污染了当地水体，且超过了沟河汪塘的自动调节能力。(3)单质溴和亚硫酸钠之间可发生氧化还原反应生成无毒物质：Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr。(4)设所需亚硫酸钠溶液的体积为V，则有0.012 mol/L5 L0.05 mol/LV，解