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精品化学学习资料课时作业 5共价键分子间作用力踩点训练1(双选)下列各对原子序数对应的原子能以共价键结合成化合物的是()A9和11 B35和1C6和8 D12和8【解析】A项是F和Na,可以以离子键结合成NaF;B项是Br和H,可以以共价键结合成HBr;C项是C和O,可以以共价键结合成CO和CO2;D项是Mg和O,可以以离子键结合成MgO。【答案】BC2下列物质中,不存在化学键的是()A食盐 B氯气C氦气 D氨气【解析】食盐由Na、Cl构成,存在离子键;Cl2、NH3分子内存在共价键;He为单原子分子,没有化学键,故C选项符合题意。【答案】C3当碘升华时,下列各项不发生变化的是()A分子间距离 B分子间作用力C聚集状态 D分子内共价键【解析】碘升华是物理变化,而碘是分子晶体,所以分子内的共价键没有变化。【答案】D4现有如下各说法:在水中H、O原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式HCl=HCl,判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确C正确,其他不正确 D仅不正确【解析】水中存在分子内H、O原子之间的相互作用,分子间的H、O原子的相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用,故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只是在活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键,故叙述不正确。在离子化合物中,阴、阳离子间存在的相互作用,不单指相互吸引力,还有相互排斥力,故叙述不正确。HCl分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键,故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但HCl中存在共价键而非离子键,故叙述不正确。【答案】B5下列变化中,不需要破坏化学键的是()A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氯化钠溶于水【解析】HCl气体溶于水发生完全电离,破坏了化学键;KClO3是离子化合物,存在K和ClO间的离子键,也存在ClO共价键,加热分解为KCl和O2,KClO3中的部分化学键也断裂;NaCl晶体中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子,化学键也被破坏;碘升华是物理变化,I2分子本身未变化,只是状态改变,仅克服了分子间作用力。【答案】C6下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是()A食盐溶解 B干冰升华C氯化铵受热分解 D食盐熔化【答案】B7共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式,下列物质中只有上述一种作用的是()A干冰 B氯化钠C氢氧化钠 D碘【答案】B8下列各组中,都是共价化合物的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和HClO4【答案】D9以下关于分子间作用力的说法中,正确的是()A液体难于被压缩表明液体中分子间作用力总是引力B气体分子之间没有分子间作用力C分子间既存在引力也存在斥力D扩散现象表明分子间不存在引力【答案】C10下列化学用语表达不正确的是()A氨气分子的电子式:BCS2分子的结构式:S=C=SCS2的结构示意图:DCH4的比例模型:【解析】氨气的电子式为。【答案】A11写出下列物质的电子式,并说明存在的化学键。H2ONH3CO2Na2OCa(OH)2电子式化学键【答案】巩固提升1影响分子间作用力的因素很多,例如,组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的作用力也越大,试根据这一规律判断:(1)卤素沸点由高到低的排列顺序是_;(2)CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是_,熔点最低的是_。【解析】分子熔化或升华时,要破坏分子间作用力,分子间作用力越大,需要的能量越高,物质的熔沸点就越高。对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点就越高。【答案】(1)I2Br2Cl2F2(2)CI4CF42将物质与对应的球棍模型用线连接起来。【答案】3A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,A与E位于同主族,B、C、D位于同周期。已知:除A外其他各元素的原子都有内层电子,其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍,A与B,B与C能生成气态分子X(沼气的主要成分)和Y(无毒),D和E能生成离子化合物,且离子的电子层结构相同,试回答:(1)元素或物质的名称:A_,B_,C_,D_,E_,X_,Y_。(2)写出D与E形成的化合物的电子式:_。画出E的原子结构示意图:_。(3)写出X分子的电子式:_,结构式:_。写出Y分子的电子式:_,结构式:_。(4)用电子式表示A与C元素的原子形成分子的过程:_,写出只含A、C元素的阳离子和阴离子的电子式:_,_。【解析】这是一道元素推断题,考查原子结构和元素周期表的知识,有一定的综合性,是高考中常见的题型。因为A元素没有内层电子,所以A为第一周期元素,A又能形成化合物,则A为H元素。这样即可推出E为第三周期元素且与H同主族,则E为Na元素,那么B、C、D位于第二周期,再根据其他条件推出B为碳元素,C为氧元素,D为氟元素。【答案】(1)氢;碳;氧;氟;钠;甲烷;二氧化碳(2) ;4有四种同族的物质,它们的沸点(p1.01105 Pa)如表所示:He268.8Ne249.5Ar186Kr151.7F2187.0Cl233.6(a) 58.7I2184.0HF19.5HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100H2S60.2(b) 42.0H2Te1.8试根据上表回答下列问题:(1)常温下,a为_色液体;b的化学式为:_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律_(任写一种)。(3)除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是_。(4)上表中,_和_两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是_。【解析】表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点,同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增,单质的氧化性越来越弱,氢化物的稳定性越来越弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。同族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似,随着原子序数的递增,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,熔沸点逐渐升高。但是HF、H2O分子中含有氢键,使沸点反常。【答案】(1)深红棕H2Se(2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案)(3)相对分子质量越大,熔沸点越高(4)HFH2O分子中含有氢键,所以熔沸点较高5A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子,它们具有相同的电子数,且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下反应,且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应:ABCD,BE=2D。(1)写出A的电子式_;(2)写出B的化学式_;(3)画出C的结构式_;(4)写出D的电子式_。【解析】A、B、C、D、E五粒子具有相同的电子数,它们可能是10电子粒子(或18电子粒子)。10电子粒子和18电子粒子中,能与酸性氧化物、碱性氧化物反应的物质是H2O,则D是H2O。由10个电子构成的分子或离子有O2、F、OH、Ne、Na、Mg2、HF、H2O、NH3、CH4、H3O、NH,A是由5个原子核组成的10个电子的粒子,则A必是NH。根据两个反应可推导出B为OH,C是NH3,E是H3O,即涉及两个反应:NHOHNH3H2O,OHH3O=2H2O【答案】(1) (2)OH6有下列物质:CO2;H2;CaCl2;NaOH;H2SO4;CH2=CH2;Na2O2;NH3;Na2CO3。回答下列问题:(1)只存在离子键的是_(填序号,下同)。(2)只存在共价键的是_。(3)既存在离子键,又存在共价键的是_。(4)属于离子化合物的是_。(5)属于共价化合物的是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)
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