第12讲硫及其重要化合物（涉及绿色化学）基础热身1. 2013福建四地六校月考化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）A . CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C.明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D 铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2下列说法或做法错误的是 （） 将SO2通入KMnO 4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性 二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 某无色溶液中加 Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原 溶液中一定有so4 稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色A .B.C. D 全部3下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 （）A .铜与浓硫酸共热B .用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解4. 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（）A .浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B .浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性D .常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（）分别加入SO饱和溶液（现象明显）昭红邠液一 目b询mLK液?) aHNO* 和 /BaCL 的 L-混合我VW；dNaOHfHBaCl的 混合液无色无色 无现象无色溶液红色C无色D无色无色白色沉淀白色沉淀无色白色沉淀白色沉淀无色无色溶液无色溶液能力提升6. 2012济南模拟单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1 : 2, 则X元素在生成物中的化合价可能为 （）+ 1 + 2 + 3 + 4A B C.D .7硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪 色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、AXSO2Y饱和NaHCO 3溶液水乂丄 -1 k IBNO2Na2SO3溶液CDHClCI2Na2SO3溶液戊均含有硫兀素，则它们正确的顺序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS&向如图K12 1所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是（）H2SO4,加热，共收集到11.2 L（标9现有铜粉与炭粉的混合物14 g ,向其中加入足量的浓准状况下）气体，则混合物中铜的质量分数为 （）A . 84.21% B . 91.43%C. 45.71% D. 8.57%10.如图K12 2所示，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴 浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（ ）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊S02与BaCl2溶液反应产生了BaS03沉淀BNa2S溶液变浑浊S02与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO 4溶液褪色S02具有还原性D品红溶液褪色S02具有漂白性11某同学为检验 CuS在不同酸中的溶解性，取 4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分 别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：CuS不溶于醋酸溶液； CuS不溶于浓盐酸；CuS不溶于浓硫酸； CuS在浓硝酸 中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（）A CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C. CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解 方向移动D. CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2结合放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动12. 对某酸性溶液（可能含有Br、S04、H2SO3、NH；）分别进行如下实验：加热时 放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后， 加热时放出的气体可以使湿润的红色 石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCb溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）A . B厂 B. S02C. H2SO3 D. NH413 .物质A由3种元素组成，在一定量 02中高温煅烧经复杂反应生成 B、C、D的物 质的量之比为1 : 2 ： 1, D、J为常见金属，B、C为氧化物，Y为无色无味液体。物质 A存 在如下转化关系（有些反应的反应物和生成物中的水未标出 ）：图 K12 3请回答下列问题：A的化学式是 。、反应的化学方程式是。反应的离子方程式。是(4)检验H中阳离子的方法是挑战自我14. 2013黄冈模拟为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠 隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图K12 4所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：品红溶液硫酸铜溶液氢氣化钠溶液ABCD图 K12 4查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 C才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于 600 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至 足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3的物质的量浓度变化趋势为;如果加热温度为 700 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为;此时在 B 、 C 两装置中可能观察到的现象为在中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子(X2 )。为检验该阴离子(X2),先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取 措施。以下是检验阴离子(X2)的两种实验方案，你认为合理的方案是 (填 “甲”或“乙”)，请说明另一方案不合理的原因方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3,再加BaCb溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。写出 Na2SO3固体加热到 600 C以上分解的化学方程式1. D 解析铁在潮湿的空气中易生锈，但生成的氧化膜是疏松的，能用来运输浓硫酸，是因为发生了钝化，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。2. D 解析SO2使KMnO 4酸性溶液褪色是因为 SO2的还原性；二氧化硫是造成 酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；无法排除so3的干扰；SO2 使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。3. D 解析A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。4. B 解析浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是+6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是+1价的H体现出来的，B错。5. C 解析SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象；加入品红溶液中，品红 褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成 S02，生成白色硫酸钡沉淀； 加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2与氢氧化钠反应生成 Na2SO3,生成BaSO?白色沉淀， C项正确。6. A 解析若X为金属X + 2H2SO4=XSO4 + SO2 f + 2H2OX为+ 2价若X为非金属X + 2H2SO4=XO 2+ 2SO2 f + 2H2OX为+ 4价。7. D 解析题干中描述的关系依次为：占燃S+ O2=SO2 SO2+ H2OH2SO3H2O+ H2SO3 + B2=2HBr + H2SO4Na2S+ H2SO4=Na2SO4 + H2S T2H2S+ SO2=3SJ + 2H2O，故 D 项正确。8 A 解析SO2和NaHC3反应有CO2产生，CO2不能使品红溶液褪色， 能使澄清石 灰水变浑浊。B项，当关闭活塞 K时，NO2先进入Y中与水反应，产生的 NO不会使澄清 石灰水变浑浊；C项，打开K时，HCI直接进入品红溶液中，而 HCI不能使品红溶液褪色； D项，当关闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应，生成 Na2SO4和HCI，没有气 体进入品红溶液中，品红溶液不褪色。9. B 解析设混合物中铜、炭的物质的量分别x、y,依据反应：Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 f + 2H2OC+ 2H2SO4（浓）=CO2f + 2SO2 f + 2H2Oy3y11.2 Lx+ 3y= 22.4 L/mol则有：1 1k64 g mol x + 12 g mol - y = 14 g解得：x = 0.2 mol, y= 0.1 mol0.2 mol x 64 g/mol故混合物中铜的质量分数为14gx 100% = 91.43%。10. A 解析SO2与BaCl2溶液不反应，故 A项错误。11. C 解析根据现象，A错误；根据现象，B错误；D错误，因为硝酸、硫酸、 盐酸同属强酸，在水溶液中都完全电离。12. B 解析加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不稳定，分解产生的 SO2可使品红褪色；加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸 变蓝的气体，即有 NH3产生，说明溶液中一定含有NH；:加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有BL;再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO2，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为 SO4，B项正确。13. (1)CuFeS2催化剂(2)2SO2+ O22SO3Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2 f + 2H2O Fe+ 2Fe3+=3Fe2+(4)取少量试样，加入 KSCN溶液，试样变红色则证明Fe3+存在解析由框图可知F溶液为一种酸，且其浓溶液具有氧化性，又由D与F稀溶液不反应可推知F为