一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（） CuS FeS SO3 H2S FeCbA .B.C.D.全部解析：选A。Cu与S化合只能生成CU2S, S与O2反应只能生成SO2, Fe在C12中燃烧 只能生成FeCb。2. 以下关于硫及其化合物的说法错误的是（）A .硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B .检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4,也可以用BaCO3C. 浓硫酸不可用来干燥 H2S气体，因其具有强氧化性D. SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸解析：选B。检查病人胃病所用的 “钡餐”只能用硫酸钡,硫酸钡难溶于水和酸，碳酸 钡能溶于胃酸生成 Ba2 +, Ba2 +是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO3, B项错误； 浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，C项正确；SO2与水反应生 成亚硫酸,SO3与水反应生成硫酸,D项正确。3. （2020龙海二中模拟）已知某物质X能发生如下转化:F列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A .若X为N2或NH3,贝U A为硝酸B .若X为S或H2S，则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成 YD 反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应解析：选D。若X为N2或NH3,被氧气氧化为 NO,进一步氧化为 N02,再与水反应生成硝酸，则A为硝酸，A正确；若X为S或H2S,被氧气氧化为S02,进一步氧化为S03, 再与水反应生成硫酸，则A为硫酸，B正确；若X为N2或NH3,浓硝酸与铜反应生成 N02, C正确；N02与水的反应为氧化还原反应 ，D错误。4. 如图所示，利用培养皿探究S02的性质。实验时向 Na2S03固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(0H) 2溶液变浑浊S02与Ba(0H) 2溶液反应产生了 BaS03沉淀BNa2S溶液变浑浊S02与Na2S溶液反应产生了 S单质CKMn0 4溶液褪色S02具有还原性D含有酚酞的Na0H溶液褪色S02具有漂白性解析：选D。A项，S02 + Ba(0H) 2=BaS03 J + H20,正确；B项，S02溶于水生成H2S03,进而与Na2S溶液反应生成 S单质，正确；D项，S02中和了 Na0H使含有酚酞的Na0H溶液褪色，不是漂白性，错误。5. (2020湖北部分重点中学协作体期中)下列有关实验的说法正确的是 ()A .向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X可能是C12B. C02中含少量S02,可将该混合气体通入足量饱和Na2C03溶液中除去S02C. 向某溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+D.将S02气体通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaS03解析：选A。SO2、CI2均能使品红溶液褪色，A项正确；C02也能与Na2CO3溶液反应， B项错误；先滴加氯水再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，无法确定Fe3+是原溶液中存在的还是原溶液中的 Fe2 +被氧化生成的，C项错误；S02通入Ba（NO3）2溶液使溶液呈酸性， N03 （H +）会将SO2或H2SO3氧化为SO4，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，D项错误。6. 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（）A .铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuS04B .加BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaS04C.白色固体中夹杂的少量黑色固体可能是CuOD .白色固体中夹杂的少量黑色固体中含元素Cu、S解析：选Co Cu与浓H2SO4发生的主要反应为 Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4+ SO2T +2H2O,由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性 ，故所得白色固体为 CuSO4, A项正确；力口 BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4, B项正确；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为 CuO , C项错误；黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的白色沉淀，说明原黑色固体中含S元素，该黑色固体中含 Cu、S两种元素，可能为CuS,也可能为Cu2S, D项正 确。7.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 S04B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有S03C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是S02D将S02通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO 4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3 H2CO3解析：选D。A项，该溶液中也可能含 Ag + ； B项，该溶液中也可能含 HS03； C项, 该气体也可能是 CI2、03等。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。& (2020临沂高三月考)下列反应过程符合如图所示关系的是()A .向Ba(NO 3)2溶液中通入 SO2气体至过量B .向AgNO3溶液中通入 HCI气体至过量C.向澄清石灰水中通入 SO2气体至过量D .向CaCl2溶液中通入 SO2气体至过量解析：选C。向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，再通入气体，沉淀不溶解，与图像不符，A错误；向AgNO3溶液中通入HCI气体，生成AgCI 沉淀，气体过量沉淀不溶解，与图像不符，B错误；向澄清石灰水中通入 SO2气体，反应生 成亚硫酸钙沉淀 ， 气体过量沉淀溶解 ，且两个反应中消耗气体体积相同 ， C 正确；向 CaCI2 溶液中通入SO2气体，不会生成沉淀，与图像不符，D错误。9用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实验结论相符的是()选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4 5出0固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、强氧化性解析：选D。将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进了氯化氢的挥发A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行 ，B项错误；浓硫酸使胆矶失去结晶水 ，体 现了浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化,C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并 放出大量的热量，浓硫酸有强氧化性，继续与生成的碳单质反应生成 S02, D项正确。10. （2020淄博高三模拟）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体 化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A . a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、澄清石灰水B .实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、 KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现黄色沉淀C.此设计可证明 SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性D .点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性解析：选AB。A项，70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体应用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、W2SO3固体、NaOH溶液， 故A错误；B项，二氧化硫不能漂白 pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸 ，使湿润的 pH试纸显红色，故B错误；C项，SO2使湿润的pH试纸变红说明其水溶液显酸性 ，SO2 能使鲜花、品红溶液褪色说明SO2有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明SO2有还原性，与Na2S反应生成S单质说明SO2有氧化性，故C正确；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2 使品红溶液褪色具有可逆性 ，使 KMnO 4溶液褪色不具有可逆性 ， 故 D 正确。三、非选择题11. 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：（1）生成的黑色物质 （单质 ）是（填化学式 ）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一， 该气体是 （填化学式 ），反应的化学方程式为 。（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填字母 ）。A .酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性(4) 将(2)中产生的刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到溶液，说明这种气体具有 性；将(2)中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸， 请写出该反应的化学方程式：(5) 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ (填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂： 。解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性 ，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形 成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反 应生成 CO2、S02和H20,其反应的化学方程式为 C + 2H2SO4(浓)=CO2 f+ 2SO2? + 2H2O。(3)根据实验现象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现出脱 水性、强氧化性和吸水性。将中产生的刺激性气味的 S02气体通入品红溶液中，溶液 褪色；将S02通入水中，S02可以和水发生化合反应：S02+ H2OH2SO3。因为C02和S02都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验，如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案：(1)C(2) SO2 C+ 2H2SO4(浓)=C02 f + 2SO2 f + 2H2O(3) BCD褪色 漂白 S02 + H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)12. (新题预测)CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。(1) 甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。 B装置的作用是。 D和E装置能检验A装置的反应产物中的 （填化学式）。 E装置中可能出现的现象是 。乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有 CO2、S02，为了验证他的猜想，