2022年高中化学 专题三检测题 苏教版必修1一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分共计69分）1. 工业铁的冶炼的设备中是 A高炉 B接触室 C熔炉 D沸腾炉2. 下列物质可用于治疗胃酸（HCl）过多的是A氢氧化钠 B氢氧化铝C钡餐（BaSO4） D氨水3. 下列四种工业生产,不需用石灰石作为一种原料的是 A用海水为原料制镁 B冶炼生铁 C制漂白粉 D铝土矿中提取铝4. 为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用A烧碱溶液 B浓氨水C镁粉 D铁粉5. 往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是 A有白色絮状沉淀产生，且不溶解B先有白色絮状沉淀，后又溶解C一直无明显现象D先无现象，后有白色絮状沉淀6. 只用一种试剂就可区别AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液，这种试剂是 ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液7. 下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得 AFeCl2 BFeCl3 CCuCl2 DAlCl38. 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是 A新鲜的玫瑰花放置于盛有干燥的Cl2的集气瓶中B少量CO2通入浓的BaCl2溶液中C将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中D未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间9. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl210. 以下转化不能通过一步反应实现的是 AAl2O3Al(OH)3 BAl Na AlO2 CFeFeCl2 DNaNaOH11. 在以Al2O3为原料制备Al(OH)3时，X适宜用的试剂是 ANH3H2O BCO2CNaOH DHCl12. 通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3离子存在的是 A加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色B滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色 C滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 D滴加KSCN溶液后，变为红色13. 相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，产生的气体的体积比为 A23B31C11D1214. 在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Na+、 Cl-、 SO42- NH4+、Na+、Cl-、HCO3- K+、Na+、Fe3+、SO42- K+、Na+、 OH-、 SO42-15. 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A氯化铁溶液 B稀硫酸 C热的氢氧化钠溶液 D硫酸铜溶液16. 由Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是 A钠 B镁 C铝 D铁17. 下列离子方程式书写正确的是 A偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + CO32-B氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O18. 下列金属的冶炼原理错误的是 AMgCl2 Mg + Cl2 B2Al2O3 4Al + 3O2C2Fe2O34Fe + 3O2 D2NaCl 2Na+ Cl219. 在含Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中存在Cu2，下列说法错误的是 A容器中已肯定无Fe粉存在 B容器中可能有Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多 D溶液中肯定不存在Fe320. 2Al2O3 4Al + 3O2，当产生2mol Al时，转移的电子数为 A2 molB6 molC12 molD24 mol21. 某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变） A7 molL-1 B5 molL-1 C4 molL-1 D3 molL-122. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A1.2g B5.6g C2.8g D无法确定23. 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化如右图所示,则X、Y 、Z分别是A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸（注：请将选择题答案填在下列表格中）123456789101112131415161718192021222324. (10分)下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。 回答下列问题：（10分） (1) C的化学式为 ；J的化学式为 。 (2) 写出由A生成H的离子反应方程式： 。(3) 写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： （可以写成几个）。25. (7分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。三、计算题（共14分）26. (8分)将FeCl3、AlCl3两种固体混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液，产生1.07g红褐色沉淀，再向所得浊液中逐滴滴加1.00molL-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生产沉淀的关系如图所示，试回答： A点的沉淀物的化学式为 ， 理由是 。 写出A点至B点发生反应的离子方程式 。 原混合物中AlCl3的质量是 g，FeCl3质量是 g。 C点HCl溶液的体积为 mL。27. (6分)将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物中铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸的物质的量浓度是？反应后得到FeSO4的物质的量是多少？（请在下列规定区域答题，出框无效） (参考答案)15 AB D DB 610 CDBAA 1115 ADCD 1623 DDCBBCCC24.（1）Al；Fe2(SO4)3; (2)Al2O32OH = 2AlO2 H2O; (3)Fe22NH3H2O = Fe(OH)2 2NH4; 4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 。25.方法一、铁粉 加热煮沸 防止生成的Fe(OH)2被O2氧化