盐 类 水 解三. 盐类水解的应用（1） 判断溶液的酸碱性注意：酸式盐溶液的酸碱性：、只电离不水解，如HSO4-、电离程度水解程度，显酸性，如HSO3-、H2PO4-、水解程度电离程度，显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-例1：浓度均为0.1 mol / L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 练:浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2 NaOHCH3COONaKClNH4Cl ，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_ _。 (2)判断弱电解质相对强弱：例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 (3)判断离子共存：判断离子共存时要考虑双水解，如 不能共存。(4) 盐溶液配制：例：配制FeCl3溶液时，为什么常加入少量的盐酸？例：为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl； 适量的NaCl； 适量的氨水 适量的NaOH. A. B. C. D. (5)物质的鉴别与除杂：除杂：如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可加入 等，使Fe3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。(6)NH4Cl焊接金属(氯化铵溶液呈酸性，能溶解铁锈)。(7)制备胶体：如实验室制备Fe(OH)3胶体：FeCl3 3H2OFe(OH)3（胶体）3HCl(8)明矾净水：(Al3水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉)Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）3H(9)FeCl3溶液做止血剂(血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝聚)。(10)泡沫灭火器原理（以硫酸铝和小苏打为原料）：Al3+3 HCO3 = Al(OH)33CO2（11）草木灰不能与铵态氮肥混合使用：(12)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强。例：盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 (13)试剂存放：如Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶存放；硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因(14)判断水解盐溶液受热产物。加热蒸干不挥发性酸的盐和不水解的盐，得到原来的溶质。例如：加热蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2、NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2等溶液，仍得到原来的溶质盐加热蒸干挥发性酸的盐溶液，得不到原来的溶质盐而得到的是水解产物。例如：加热蒸干AlCl3（相似的如Al(NO3)3、CuCl2等）溶液，得到Al(OH)3,再灼烧得Al2O3如加热蒸干Na2CO3（相似的如Na2SiO3等）溶液，得到的将是Na2CO3酸根阴离子易水解的强碱酸式盐，需考虑其水解产物及分解情况。例如：加热蒸干Ca(HCO3)2、NaHCO3溶液，得到BaCO3、Na2CO3例如：加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到Mg(OH)2 易氧化盐的溶液的蒸干得到氧化产物例如：加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物 易分解的蒸干得到其分解产物 加热蒸干KMnO4溶液，得到K2MnO4、MnO2。例：在蒸发皿中加热蒸干灼烧（低于400度）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A、FeCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D KMnO4 （15）离子浓度大小比较：（重点）、两个理论-母体离子）子体离子 电离理论：发生电离离子的浓度大于电离生成离子的浓度例如在碳酸溶液中：c(H2CO3) c(HCO3-) c(CO32-) （多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离） 水解理论：发生水解离子的浓度大于水解生成离子的浓度例如在碳酸钠的溶液中：c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3) （多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主）、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素例如：比较物质的量浓度相同的NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4中NH4+的大小。 答案：、两组典型的混合溶液的模型：物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，显酸性,这是因为CH3COOH的电离程度大CH3COO-的水解程度;物质的量浓度相同的NH3 H2O与NH4Cl的混合溶液，显酸性,这是因为NH3H2O的电离程度大 NH4+的水解程度.、在溶液中存在三个比较重要的守恒关系（以Na2CO3溶液为例） 电荷守恒：电解质溶液中溶液总是呈电中性，即阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。在Na2CO3溶液中存在着如下关系：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)例：将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A NH4+=Cl- B NH4+Cl- C NH4+Cl- D NH4+与Cl-之间关系不确定答案：A 物料守恒:电解质溶液中，某些关键性的原子是守恒的在Na2CO3溶液中，CO32-能水解，以CO32-、HCO3-、H2CO3的形式存在，存在着如下关系：c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3-) +2 c(H2CO3) 质子守恒：任何水溶液中由水电离出的H+与OH的量是相等的。即c(H)水c(OH)水 盐的水解过程中，由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子结合了水电离出的H+或OH，从而使溶液中的H+与OH的浓度不再相等，而表现出一定的酸碱性。也可用 质子守恒物料守恒电荷守恒 的方式进行推导。在Na2CO3溶液中存在着如下关系：c(OH-) = c(H+-) + c(HCO3-) + 2 c(H2CO3)注意：在弱酸的酸式盐溶液中，质子守恒中要注意弱酸的酸式酸根离子电离出的H浓度。如在NaHCO3溶液中：c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO32-)。例：欲使2CO3溶液中K+=2CO32-，应采取的措施是（ ） A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量NaOH答案：D典型例题：例1：25下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关【答案】D例2工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：(1)X是什么物质？其反应的离子方程式是_(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选用_。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意：_。解析：由题意可知：X作氧化剂把Fe2氧化成Fe3，考虑不增加杂质离子，所以最好用Cl2；由题给信息，要除去Fe3，可提高溶液pH至45，同样不引入杂质离子，最好用CuO；CuCl2溶液在蒸发过程中发生水解，为抑制其水解，通入氯化氢气体，并不断搅拌但不能蒸干。答案：(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)调节溶液酸性，使pH为45，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2、CuCO3等(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干例3：下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()ANaHCO3 BKMnO4 CFeCl3 DNaCl解析：NaHCO3、KMnO4灼烧分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解成Fe2O3。答案：D例4：下图所示三个烧瓶只分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发生烧瓶中溶液红色变深。烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3晶体溶于水时放出热量 DNH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则NH4NO3晶体溶于水时吸收热量。答案：（1）CH3COOH2OCH3COOHOH-,使溶液显碱性 （2）BD(3)右 左 左 右例5：在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 ()固体NaOH固体KOH固体NaHS固体CH3COONa冰醋酸A只有 B