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#中考化学要点必备、物质的学名、俗名及化学式1、单质:金刚石、石墨、炭黑:C汞、水银: Hg硫、硫磺: S2、氧化物:固体二氧化碳、干冰:CO2氧化钙、生石灰:CaO氧化铁、铁锈的主要成份:Fe2O33、酸:盐酸: HCl 的水溶液碳酸(汽水):H2CO34、碱:氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2氨水、一水合氨:NH3 H2O (为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)5、 盐:碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱,是盐) :Na2CO3,碳酸钠晶体、纯碱晶体 Na2CO3l0H2O碳酸氢钠、小苏打: NaHCO3大理石,石灰石的主要成份是 CaCO3食盐的主要成分是 NaCl亚硝酸钠、工业用盐: NaNO2 (有毒)硫酸铜晶体、胆矶、蓝矶:CUSO4 5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份:K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)6、 有机物:甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份:CH4乙醇、酒精:C2H5OH葡萄糖: C6H12O6甲醇: CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6 C冰醋酸)CH3COOH (具有酸的通性)二、常见物质的颜色和状态1、 白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCIO 3、KCl、NazCOs NaCl、无水 CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、 黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO 4为紫黑色3、 红色固体:Cu、F62O3、HgO、红磷 Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体:硫酸铜晶体(胆矶)、氢氧化铜硫:淡黄色 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、 溶液的颜色:凡含 Cu2+的溶液呈蓝色;凡含 F3+的溶液呈浅绿色;凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色,高锰酸钾溶液为紫红色;其余溶液一般无色。6、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱 ): 盐:白色 J: CaCQ、BaCO3 (溶于酸); AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3)等 碱:蓝色 J Cu(OH)2 ; 红褐色J Fe(OH)3 ;白色J其余碱。7、 ( 1)具有刺激性气体的气体: NH3、SO2、HCl (皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) 注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)1、单质:N2 :空气中含量最多、焊接金属作保护气,填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 O2:供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人,富氧炼钢)、食物腐败、金属生锈 H2:最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 碳:金刚石:划玻璃;石墨:电极、润滑剂;活性炭(吸附性):除异味、除色素、防毒面具 P:红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 S:制火药、火柴、鞭炮Mg :作照明弹2、氧化物:H2O:生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂,遇到硫酸铜变蓝 CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 CO2:引起温室效应。气体:灭火、汽水、温室化肥干冰:人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 SO2 :引起酸雨,硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 N02 :引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 P2O5:白磷或红磷燃烧产生的大量白烟,能吸水,可作干燥剂 CaO :食品干燥剂、建筑材料,和水反应放出大量热3、酸:碳酸:制碳酸饮料(汽水、雪碧等) 盐酸:金属除锈、除水垢、胃液中助消化、 硫酸:金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱:氨水(NH3H2O):作氮肥 NaOH :吸水,固体可作干燥剂、溶于水放出大量热,用于制肥皂、石油炼制、造纸 Ca(OH)2 :建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜,澄清溶液用于检验CO2 Mg(OH) 2、Al(OH) 3:中和胃酸过多5、 盐: NaCl :调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂 CaCO3:建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物 NaHCO3 :发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸,用大量水冲洗后涂 3%5% NaHCO 3的溶液 CuSO4 :用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水,溶于水显蓝色 明矾:净水剂,吸附水中不溶于水的悬浮物 氮肥: NH4Cl、 NH4NO3、 NH4HCO3、 (NH4)2SO4 ,使叶浓绿钾肥:KCl、K2SO4、K2CO3 (草木灰),使茎粗壮磷肥:磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉,使根发达复合肥: KNO3、 NH 4H2PO46、有机物:CH4:沼气、天然气、可燃冰,气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应 C2H5OH :酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 CH3COOH :调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋 甲醛:水溶液浸制动、植物标本,浸泡水产品防腐,但有毒 CO(NH2)2:作氮肥7、有毒的物质:气体:CO、SO2、NO2、甲醛;液体:甲醇(CH3OH),致失明、死亡固体:NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液 )四、物质的溶解性1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含CI-的化合物只有AgCI不溶于水,其他都溶于水; 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水 含CO32的物质只有K2CO3、Na2CO3、( NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水t酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠 (碱性氧化物+水t碱)注意:沉淀物中 AgCI 和 BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他沉淀物能溶于酸。如: CuO、 Fe2O3、 Mg(OH)2 、 CaCO3 、 BaCO3、 Ag2 CO3 等五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。5、组成化合物种类最多的元素是碳。7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。11、硬度最大的金属是铬。13、人类最早使用的金属是铜15、最早利用天然气的是中国,最早运用湿法炼铜的是中国2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。4、空气中含量最多的物质是氮气。6、最简单的有机物是甲烷 CH4。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。12、天然存在最硬的物质是金刚石。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。1、3、5、6、7、8、提出原子、分子学说的是(英)道尔顿、阿佛加德罗 最早发现电子的汤姆生(英)最早得出空气是由 N2和02组成、测定空气中 02的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡(法) 最早提示水的组成元素的是普利斯特里(英) 、卡文迪许 测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲发明侯氏制碱(纯碱 Na2CO3)法的是侯德榜(中)2、发现元素周期律的是门捷列夫(俄)4、最早发现氧气的是舍勒(法)六、化学教材中的科学家七、能量变化:1、溶于水放出大最热的物质:生石灰( CaO)、固体NaOH、浓硫酸2、溶于水吸收大最热的物质:硝酸铵( NH4N03)3、 放热反应:氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO 与水反应4、 吸热反应:大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与C02、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系:1 、质子数决定元素的种类2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数决定:元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、化学实验中的“先”与“后”1 、使用托盘天平:先调零、再称量2、加热:先擦干外壁、再加热;先预热、再集中加热3、固体与液体混合:先加入固体,再加入液体4、点燃可燃性气体:先检验纯度,再点燃5、制取气体:先检查装置的气密性、再装药品6、固固加热制 6排水法收集结束时:先将导管移出水面,再熄灭酒精灯7、稀释浓硫酸:先往烧杯里加水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并不断搅拌,待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁:实验开始时,先通气,再点酒精灯加热实验结束时,先熄灭酒精灯直到试管冷却,再停止通气9、检验混合气体:检验 CO要先除C02;检验H2要先除H20 ;验水在前,除水在后H2、C0 C0、H20混合气检验:先验 HS验C0-除净C0-除净通过灼热 CuS验验C0-尾气处理10、燃烧法测有机物组成:先算 C02中碳元素、H20中氢元素的质量,再判断是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反应:先置换更不活泼的金属(先远后近)12、 检验COa2、SO42:先加足量稀硝酸检验并除尽 CO32,再加Ba(NO3)2溶液检验SO4213、 检验COa2、Cl:先加足量稀硝酸检验并除尽COa2,再加AgNOa溶液检验Cl14、 检验SO42、Cl:先加足量Ba(NOa)2溶液检验SO42,过滤取滤液,再加 AgNOa溶液和稀硝酸检验 Cl15、 检验COa2、SO42、Cl :先加足量稀硝酸检验并除尽 COa2,再加足量Ba(NOa)2溶液检验并除尽SO42 过滤取滤液,再加 AgNOa溶液检验Cl16、 检验OH 、COa2:先加足量CaCl2溶液检验并除尽 COa2,过滤取滤液,再加酚酞试液液检验OH 十、关于洗气瓶:1、检验并吸收少量 CO2:瓶内盛石灰水,气体从 a进除去并吸收大量 CO2:瓶内盛氢氧化钠溶液,气体从 a进2、 除去HCI :瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液,气体从a进检验HCI :瓶内盛硝酸银溶液,气体从 a进3、 除去水蒸汽:瓶内盛浓硫酸,气体从a进4、 用排空气法收集气体:密度比空气大:气体从a进密度比空气小:气体从 b进用排水法收集气体:瓶内盛满水,气体从b进,a处接导管通入量筒中5、输氧:瓶内装水,氧瓶接 a(观察气泡速度、控制输氧速度)6、贮气瓶:瓶内盛满气体,要把气体导岀,应从a进水注:气体检验及除杂和干燥:先检验再除杂后干燥十、生活中的化学知识要点一)关于物质燃烧1、 点燃两支高度不同的蜡烛, 用一个烧杯罩住,高的蜡烛先熄灭,原因是生成的二氧化碳气体温度较高,上升,然后由上至
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