2023年军队文职人员（化学）科目考试题库（浓缩500题）一、单选题1.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO下列说法正确的是：A、这种信息素不可以与溴发生加成反应B、它可以发生银镜反应C、它只能与1molH2发生加成反应D、它是乙烯的同系物答案：B解析：提示：信息素为醛，醛可以发生银镜反应。2.下列标准溶液可用直接法配制的有（）。A、H2SO4B、KOHC、Na2S2O3D、K2Cr2O7答案：D解析：直接配制法是用纯物质配制溶液的方法，间接配制法是用溶液和溶剂或者不同浓度的溶液来配制需要浓度溶液的方法。硫酸纯度不高，不稳定，容易吸收空气答中的水分，只能用间接法配置；氢氧化钾纯度不高，也容易吸收空气中的水分和二氧化碳，只能用间接法配置标准溶液；硫代硫酸钠纯度不高，不稳定，容易分解易被空气氧化，只能用间接法配置标准溶液。3.A、2.38B、5.06C、4.75D、5.25答案：C解析：4.下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是（）。A、CO2和BCl3B、BF3和SiF4C、CH4和CHCl3D、HCl和H2S答案：D解析：诱导力是指由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。A项中的CO2，B项中的SiF4，C项中的CH4都是非极性分子，分子间不存在诱导作用。D项中HCl和H2S都是极性分子，分子间存在诱导作用。5.下列各物质中，键和分子都有极性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：6.下列离子中，在酸性溶液中不歧化的是（）。A、CuB、Cr3C、Mn3D、MnO42答案：B解析：由元素电势图可知Cu、Mn2、MnO42在酸性条件下都发生歧化反应，只有Cr3稳定，不发生歧化反应。7.原子吸收光谱分析过程中，被测元素的灵敏度、准确度在很大程度上取决于（）。A、原子化系统B、空心阴极灯C、分光系统D、火焰答案：A解析：原子化效率越高，则测定的灵敏度越高。8.2-甲基-3-戊醇脱水的主要产物是()。A、2-甲基-1-戊烯B、2-甲基戊烷C、2-甲基-2-戊烯D、2-甲基-3-戊烯答案：C9.已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为()。A、B、C、D、答案：D解析：10.已知。标准状态下，将碳直接完全燃烧放热，或将同样质量的碳先转化为煤气、利用煤气作燃料完全燃烧放热（）。A、前者放热较多B、后者放热较多C、放热一样多D、放热量与所用设备有关，前三种答案均可能答案：A解析：涉及到如下反应：可知反应为反应和反应的和，所以直接燃烧碳放出的能量多。11.我们的生活离不开能源，下列利用了化学能的是（）。A、使用于电池B、利用火力发电C、使用太阳能热水器D、开发温泉浴答案：B12.A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V答案：C13.我国西部地区因历史和气候的原因，生态环境较差。在西部大开发过程中，为实现经济的可持续发展，从生态和环境的角度考虑，首先应采取的措施是（）。A、发展水土保持型生态农业，以保持和改善西部的生态环境B、控制人口的过快增长，以减轻人口对环境的压力C、治理严重的水污染，从而解决水资源严重短缺问题D、发展乡镇企业，增加收入，待经济发展后再解决污染问题答案：A14.将Ca2沉淀为CaC2O4，然后用酸将所得沉淀溶解，再用KMnO4标准溶液滴定溶液中的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）。A、直接滴定法B、间接滴定法C、返滴定法D、氧化还原滴定法答案：B解析：间接滴定法是滴定分析的一种，某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其他的化学反应，间接测定其含量。本题中将Ca2沉淀为CaC2O4，然后用酸将所得沉淀溶解最后滴定即用了此方法。15.下列物质中，阳离子极化作用最强的是（）。A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、SiCl4答案：D解析：离子的电荷越多，半径越小，越容易发生极化作用。16.下列哪一过程主要克服分子间力（）。A、食盐溶解于水中B、SiO2熔化C、将铁块碾压成铁板D、碘升华答案：D解析：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。固态时碘分子由于分子间的作用力聚集在一起，气态时分子间的作用力变弱，碘升华由固态变为气态，是克服分子间作用力而产生。17.A、HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度B、HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度C、两种溶液的H+浓度接近D、两者无法比较答案：C解析：18.A、789.3B、789.3C、1.9D、1.9答案：D解析：19.下列说法错误的是（）A、AB、BC、CD、D答案：B20.下列化合物与水反应放出HCl的是（）A、AB、BC、CD、D答案：C21.A、正反应自发B、逆反应自发C、处于平衡状态D、速率极慢答案：B解析：所以该方程式逆反应自发。22.用来表示核外某一电子运动状态的下列4组量子数，正确的为（）。A、2，2，l，1/2B、3，0，0，l/2C、3，1，1，0D、2，3，2，1/2答案：B解析：A项，l的取值范围为的整数。C项，mz取值为1/2或l/2。D项，l的取值不可能大于n。23.24号元素Cr的基态原子价电子构型正确的是：A、3d64s0B、3d54s1C、3d44s2D、3d34s24p1答案：B解析：提示：洪特规则：同一电子亚层，电子处于全充满、半充满状态时较稳定。24.A、随温度升高而增大B、随温度升高而减小C、D、答案：B解析：对于放热反应，升高温度时反应向逆反应方向进行，压力平衡常数Kp随温度升高而减小，对于确定的反应方程式，平衡常数只与温度有关，与反应物的分压无关。25.下列晶格能大小顺序正确的是（）。A、CaOKClMgONaClB、NaClKClRbClSrOC、MgORbClSrOBaOD、MgONaClKClRbCl答案：D解析：对晶体构型相同的离子化合物，离子电荷数越多，荷间距越短，晶格能就越大。26.A、6.25B、0.4C、2.5D、0.5答案：A解析：27.若一个原子的最高主量子数为3，则它处于基态时，下列哪条叙述是正确的？A、只有s电子和p电子B、只有p电子和d电子C、有s、p和d电子D、有s、p、d和f电子答案：A解析：提示：最高主量子数为3时，有3s、3p和3d亚层，当它填充3s23P6电子后，电子即将进入4s亚层，这时将出现最高主量子数为4，与题意不符。若电子填充到3d亚层上，则它处于激发态，与题意也不符。28.A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动B、C、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加D、加入少量HCl，使HAc电离度减小答案：C解析：29.下列晶体溶化时要破坏共价键的是：A、MgOB、CO2C、SiCD、Cu答案：C解析：提示：MgO为离子晶体，熔化时要破坏离子键；CO2为分子晶体，熔化时要破坏分子间力；SiC为原子晶体，熔化时要破坏共价键力；Cu为金属晶体，熔化时要破坏金属键力。30.下列有关原子晶体的叙述中正确的是（）。A、原子晶体只能是单质B、原子晶体中存在单个分子C、原子晶体中原子之间以共价键相结合D、原子晶体中不存在杂化的原子轨道答案：C解析：原子晶体包括单质和化合物（如SiC、BN）。原子间是通过共价键相互结合，不存在独立的小分子。31.A、2B、3C、4D、6答案：C32.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是()。A.Li、Na、KB.B、Be、LiA、O、B、NeC、D、P、As答案：C解析：电离能是指原子失去一个电子需要吸收的能量，原子越容易失去电子，则该原子的电离能越小。A项，Li、Na、K属于同族元素，随着原子序数增加，原子越容易失去一个电子，电离能减小；B项，B、Be、Li属于同周期元素，随着原子序数减小，原子更容易失去一个电子，电离能减小；C项，O、F、Ne属于同周期元素，随着原子序数增加，原子核对核外电子的束缚能力增加，原子的电离能增加；D项，N、P、As属于同族元素，电离能减小，C的电离能大于N的电离能，所以C、P、As的电离能减小。33.A、标准平衡常数与温度，压力成反比；B、是一个体积增加的吸热反应；C、是一个体积增加的放热反应；D、标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。答案：B34.下列化合物中，酸性最强的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：硝基为吸电子基，使邻、对位的电子云密度降低，使酚羟基的酸性增强。35.A、增大反应物的浓度B、升高温度C、采用催化剂D、以上都不行答案：B解析：36.ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物()。A、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈B、丁二烯、氯乙烯、苯烯腈C、苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈D、苯烯腈、丁二烯、苯乙烯答案：A37.下列单体能发生聚合反应的是()。A、B、C、D、答案：B解析：38.综合治理白色污染的各项措施中最有前景的是（）。A、填埋或向海里倾倒处理B、热分解或熔解再生利用C、积极寻找纸等纤维类制品替代塑料D、开发研制降解塑料答案：D解析：“白色污染”是指难降解的塑料，所以综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的应该是开发研制降解塑料。39.下列叙述中正确的是（）。A、化学反应动力学研究的是反应进行快慢、机理及限度B、反应速率常数的大小即反应速率的大小C、反应级数越高，反应速率越大D、要测定的反应速率，应选择的实验方法是测定O2（g）的体积随时间的变化答案：D解析：A项，化学反应动力学并不研究化学反应限度。BC两项，由vkcAmcBn可知，化学反应速率不仅与反应速率常数k有关，而且与反应级数有关。40.下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是()。A、B、C、D、答案：A41.A、B、C、D、答案：C42.烯烃与卤素在高温或光照下进行反应，卤素进攻的主要位置是（）。A、双键碳原子B、双键的-C原子C、双键的-C原子D、叔C原子答案：B解析：烯烃与卤素在高温或光照条件下发生的是-H的自由基取代反应，此反应中生成的中间产物由于共轭效应而最稳定。43.中心原子以等性杂化轨道成键的化合物为（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：44.用不同物质表示反应速率可能不相等的根本原因是（）。A、不同物质化学计量数不同对应着不相同的速率常数B、不同物质的浓度不同C、不同物质具有不同的瞬时速率D、不同物质具有不同的初始速率答案：A解析：化学反应的速率方程可表示为；就任一反应物而言，浓度部分是一致的，而用不同种物质表示反应速率并不相等的根本原因在于k的不同