专题八金属元素专题要求：1.重点把握范例金属在周期表中的地位及与其性质的关系。懂得其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。2.IA和nA族元素-范例的金属（1）懂得金属钠的物理性质，把握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，懂得IA、叭族元素（单质、化合物）的类似性和递变性。（3 ）以氢氧化钠为例，懂得重要的碱的性质和用途。懂得钠的重 要化合物。3.其他常见的金属（如：Fe、Al） （1）懂得金属的通性，金属冶炼的一般原理。 初步懂得金属的回收和资源保护。（2）把握Fe和Al的化学性质。（3）懂得常见金属的活动次序。（4）以Fe （n）、Fe （川）的相互转化为例，懂得变价金属元素的氧化还原性。（5） 懂得铝的重要化合物。（6 ）初步懂得合金的概念。1.金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析，该反应属于下面：置换反应氧化还原反应离子反应取代反应放热反应 复分解反应中的几个（）A. 3 个B. 4 个C.5个D.6个2.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据（）A .金属在自然界的存在形式B .金属熔点的高低C .金属离子得电子的能力D .金属元素在地壳中的含量3. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞结构如右图所示，有关说法错误的 是（ ）A. 该晶体属于离子晶体B. 过氧化钠也可能具有右图所示的晶胞C. 该晶体中Ba2+与阴离子的个数比为1:1D. 与每个Ba2+ （最）邻近的Ba2+共有12个4. 根据下表下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物C12FeB2FeCl3KMnOHbQH2SC4QMnSCKCIQHCl （浓）C12Cl 2KMnOHCl （浓）C12MnC2A. 表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3 （实为Fe3B. 氧化性比较：KMnS Cl 2 Fe3+ Bq Fe2+C. 还原性比较：H2Q Mri+ ClD. 的离子方程式配平后，的化学计量数为165. 用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和MgsZ，转移电子数是 0.02 NaB. 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含电子数为8NaC. 1L 1mol/L的Na2CO溶液中离子总数大于 3NAD. 定量Fe与1mol HNQ恰好反应，还原产物为 NQ则被还原的氮原子数一定为0.25Na6. 在FeCb、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3*、Cu2+ Fe2+的物质的量浓度之比为：4 : 2 ： 1,现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1 : 3 : 9,则投入的铁粉与原溶液中 Cu2+的物质的量之比为（）A. 5 : 4 B . 4 : 5 C . 3 : 5 D . 5 : 67. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fev Ni2+ ClT）（）2+一A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni + 2e = NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的离子只有Fe?+和Zn2D. 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中8. 将40mL 1.5mol L1的CuSQ溶液与30mL 3mol _1的NaQH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（QH）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A. Cu（QH）2B.CuSQ Cu（QH）2C.CuSQ - 2Cu（QH）2D.CuSQ4 - 3Cu（QH）29. 下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是（）A. 将1molCu置于盛有足量98%bSQ的容器中加热充分反应B. 将1mol四置于10L空气中（标况），使之在高温下反应C. 将1mol也和足量的H2混合加入一个装有铁粉的容器中反应足够长的时间D. 将含少量CQ的CQ气体通入盛有足量的 Na2Q的密闭容器中，不断用电火花引燃10. 下列说法不正确的有（） 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝； 医疗上可用碳酸钡作 X射线透视肠胃的内服药； 水 玻璃在建筑业上用做粘合剂；铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可把铜线和铝 线绞接在一起；氯化铵可用于金属的焊接上， 以除去金属表面上的氧化物薄层； 焰色反 应只是某些金属离子的性质，一般金属单质没有焰色反应；用新制备的Cu（QH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿中是否含有葡萄糖A. 2个B. 3个C.4个D. 5个11.能将分别含有Cu2、NH4、Al3、Fe 、Fe 、Mg 、Na等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（)A. NaHCQ3 溶液Bkscn溶液C. NaQH溶液D.NH3 H2Q溶液12.工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通| 丁 KaMnO QB. 根据上述过程，每生成 1mol KMnC4共转移6mol电子C. 第二步电解时，KMnO在阳极区生成D. 第二步电解时阴极周围 pH减小32313. 在含有Fe 、Fe 、Al 、NH 4的稀溶液中，加入足量的Na?。？固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）323A. FeB. FeC. AlD. NH 414. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： 将镁粉投入冷水中，未见任何现象； 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应15. 为了使宇航员在神舟飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有NQ （或KOQ颗粒的装置，它的用途是产生氧气。 下列有关NaCb的叙述正确的是（）A. NazQ中阴、阳离子的个数比是 1 : 1B. NqQ分别与水及CQ反应产生相同量氧气时，需水和 CQ的质量相等C. NqQ的漂白原理与 SQ的漂白原理不相同D. 与CQ、HbQ反应耗Na2Q的质量相同时，转移电子数相同16. 某化学兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料绿矶。不过，刚开始时，他们制得的产品中带有棕黄色，产生这种现象的原因是（）A. 过滤后的废酸液中加入的铁屑太多了B. 铁屑和废酸液反应时的温度偏高了C. 铁屑和含有硫酸铁的废酸液反应时产生了少量气泡D. 趁热抽滤出的滤液转入大口容器里冷却、结晶17. 将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNQ溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一 段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有 2.4g Q 2和液态水的密闭容器中，充分反应后发现里面气体的压强几乎为 零。则原溶液中 HNQ物质的量的浓度可能是（）A. 1mol/LB. 1.5mol/LC. 2mol/LD. 3mol/L18. 下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是（）A.中性溶液中：LrJ、Fe3、SQ2、ClB. 常温下，pH=13 的溶液中：Na+、NQ、Ag（NHs） 2+C. c（H ）10 14mol L 1 的溶液中：Na、AIO2、S2、CIOD. 在能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的溶液：SO2、CO2、K19. 工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS+ 4Q ；CU2S+ 3SO+ 2FeO,关于此反应的叙述正确的是（）A. CuFeS是还原剂；O2是氧化剂B. FeO既不是氧化产物，也不是还原产物C. SQ既是氧化产物又是还原产物D. 2mol CuFeS2发生反应有16mol电子转移20. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（） 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中显正化合价；一般情况下金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子；价电子越多的金属原子金属性越强；离子化合物一定含金属元素。A.B .C.D.全部21. 某透明溶液中可能含有 Fe2、Fe3、Al3、NH 4、Cl、I、NO3、So4 （ H、OH 没有列出）中的一种或几种，为了确认溶液中离子存在情况，分别取等量的试液装入 5支试管，做如下实验：测定溶液pH , pH=2；向溶液滴加过量氢氧化钠溶液， 过滤、洗涤、灼烧、 称量，得固体质量为3.2g ；向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液， 加热，收集气体1.12L （标 准状况）；向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体2.33g。向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论分析合理的是（）A.可能存在 Al3、Fe2B.只存在 NO3、NH4、SO：、Fe3C. 一定不存在 Cl、ID.可能存在Al3、Cl22. 已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的 有（）A可能是原子晶体A可能是金属晶体B溶液一定显碱性C在一定条件下下可以形成胶体 D晶体的熔点一定很高（2000 C） D适当条件下一定能与碱反应A. 3个 B . 4个 C . 5个 D . 6个23. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有 CuSQ, “安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是（）A. “哑泉”之毒是由于水中的Cu2+很苦B. “哑泉”之毒是由于水中的SO2使人体中的蛋白质变性C. “哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性D. “安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为+ 2OH = Cu（OH）2 J24. 氢化亚铜（CuH是一种难溶物质，用 CuSO溶液和“另一种反应物”在40C 50C时反应可生成它，CuH不稳定，CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断 错误的是（）A.这“另一