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玉溪一中2018届高三下学期第七次月考理科综合能力测试化学部分本试卷分第一部分和第二部分,共38题,共300分,共16页。考试结束后,将答题卡交回。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H :1;C:12;N:14;O:16;Ca:40 ;氯:35.5;Cu:64 第一部分 (共126分)7.化学与社会、生活、材料、能源密切相关,下列说法不正确的是A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12)可表示为:CaO3MgO4SiO2B.3D打印钛合金材料,可用于航空、航天等尖端领域C. 可燃冰是21世纪新型洁净能源,其组成可表示为CH4nH2OD. 纳米级材料(1nm100nm)是一种胶体8下图是几种常见有机物之间的转化关系,下列有关说法正确的是A反应、均属于取代反应Ba遇碘单质变蓝,b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银Ce的同分异构体中,能与NaOH反应的物质有2种D反应的条件为:稀硫酸,加热9.阿伏加德罗常数值用NA表示,下列有关说法中不正确的是A.25时,0.15molNaHSO4固体中含离子总数0.45NA B.常温常压,4.6g无水乙醇中共用电子对的对数为0.8NAC.14g乙烯和环已烷蒸气的混合物中碳原子数为NAD.足量的Li与lmolO2完全反应生成氧化锂转移电子为4NA10下列有关实验的说法正确的是 A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+,可将反应后的混合物冷却,再慢慢倒入水中观察现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时,俯视读数。所测NaOH溶液浓度偏高D.实验室配制质量分数为20%的NaOH溶液时,必需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒11.科学家研发出一种新型水溶液锂电池,采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5mol/L Li2SO4水溶液作电解质溶液。电池充、放电时,LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是 A.该电池放电时,溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2C.电池放电时的总反应为:Li + LiMn2O4=Li2Mn2O4D.电池充电时,阳极的电极反应式为:LiMn2O4+Li+e=Li2Mn2O412.用某无氧酸处理膨土岩(主要成分为硅酸盐)时生成了一种沉淀XYZM6,已知X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素,其中X、Y、Z位于同一周期,有三个电子层且最外层电子数依次增大,Y2+与M-具有相同电子层结构,下列说法正确的是 A.离子半径:Y2+M B.X氧化物中只含有离子键C.处理膨土岩的酸为盐酸 D.工业上常用电解Z的氧化物制备Z的单质13.25时,Ka(CH3COOH)=1.710-5。该温度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的碱MOH,滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lgC(H+)/c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.MOH的电离方程式为MOH M+OHB.a点:V(CH3COOH)=10.00mlC.b点:c(CH3COO-) c(M+) c(H+)c(OH)D.25,时,CH3COO的水解平衡常数为(1017)10-8 26(14分)研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180.5kJ/moL C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/moL 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= 221.0kJ/moL (1)某反应的平衡常数表达式 请写出此反应的热化学方程式: (2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)(错选扣分)a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)= v逆(N2)c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变e.NO和CO的体积比保持不变(3)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),在恒温密闭的容器中,充入SO3气体,达到平衡后又充入一定量的SO3气体,若在恒温恒容条件下,SO3的分解率将 (填:增大、减小或不变,下同);若在恒温恒压条件下,SO3的分解率将 。(4)将一定量的SO3放入密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下,若恒容时已知SO3的起始压强为P0kPa,该温度下反应的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数);若反应在恒压条件下,已知SO3的起始压强为P0kPa,该温度下反应的平衡常数KP= ;27、(14分)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+SO42-+H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。i:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ii:写出ii的离子方程式:_。(2)过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号)。(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:_(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温 度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是_;向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_ (用化学方程式解释)。(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:_。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是_28(15分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:请回答下列问题:(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为;(2)支管B的作用是;加入氨水的作用是_(3)步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是;A无水乙醇B浓盐酸C水DCaCl2溶液(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙的性质;A可缓慢供氧B能吸收鱼苗呼出的CO2气体C能潮解D可抑菌(5)已知CaO2在350时能迅速分解,生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)检查该装置气密性的方法是:使用分析天平准确称取0.5000g样品,置于试管中加热使其完全分解,收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体,则产品中过氧化钙的质量分数为(保留4位有效数字);35【化学选修3:物质结构与性质】(15分)N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多,具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题:(1)Cr元素价电子排布式为 。(2)N2F2分子中,氮原子的杂化轨道类型为 ,画出N2F2可能的结构式 。(3)PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物,请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型 。(4)砷化镓以第三代半导体著称,熔点为1230,具有空间网状结构,性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。砷化镓属于_晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_ _(填化学式),其理由是_。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_(填元素符号)。(5)铜的化合物种类很多,如图是氯化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为a cm,则氯化亚铜密度的计算式为= g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)36【化学选修5:有机化学基础】(15分)SOCl2高分子合物J的合成路线如下:已知:i. ii.(1)写出E的名称: ,由G生成H的反应类型为: 。(2) I中官能团名称: 。BC的反应条件为: 。(3)由I可合成有机物K,K中含有3个六元环,写出I合成K的化学方程式: 。(4)DE反应的化学方程式: 。(5)有机物L(C9H10O3)符合下列条件的同分异构体有 种。与FeCl3溶液发生显色反应 与I具有相同的官能团苯环上有3个取代基(6)结合上述流程中的信息,设计由制备的合成路线。合成路线流程图示例:化学答案7、D 8、B 9、A 10、B 11、C 12、D 13、C26、(1)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=746.5KJ/mol (3分)(2)acd (3分) (3)减小 不变(4)4P0/45 4p0/ 54 (其余每空2分)27、(每空2分)(1)2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42 +4H+(2)Mn2+ 、Fe2+ (3)MnO2 + SO2 =MnSO4 (4)90 0C NH4HCO3 = NH3 +CO2 + H2O(5)Mn2+ + 2HCO3 = MnCO3 + CO2 + H2O(6)取1至2ml最后一次洗涤液于试管中,滴加盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无沉淀生成,则证明已洗净。
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