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精品化学学习资料课时跟踪检测(七) 物质的量浓度一、单项选择题1下列说法中,属于描述溶液物质的量浓度的是()A1 molL1的某溶液B2 L溶液C2 kg的花生油 D98%的浓硫酸解析:选AA项,1 molL1是溶液的物质的量浓度,正确;B项,2 L描述溶液的体积;C项描述的是花生油的质量;D项是硫酸的质量分数。2将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液,取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是()A2 molL1 B1 molL1C0.1 molL1 D0.05 molL1解析:选Ac(NaOH)2 molL1,溶液具有均一性,取出5 mL,其物质的量浓度仍然是2 molL1。3下列溶液中物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析:选DA、B项中,H2SO4的物质的量浓度均为1 molL1;C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5 molL1;D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5 molL1。42 L 1.5 molL1 Na2SO4溶液中,所含溶质Na2SO4的质量为()A213 g B284 gC400 g D426 g解析:选Dn(Na2SO4)2 L1.5 molL13 mol,m(Na2SO4)3 mol142 gmol1426 g。5下列溶液中,Na的物质的量浓度最大的是()A1 mL 0.5 molL1的NaNO3溶液B100 mL 0.01 molL1的NaCl溶液C100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液D10 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液解析:选A溶液的浓度与溶液体积的多少无关;A中,c(Na)0.5 molL1;B中,c(Na)0.01 molL1;C中,c(Na)0.1 molL1;D中,c(Na)0.120.2 molL1。二、不定项选择题6用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的正确说法是()A1 L溶液中K的浓度是0.4 molL1B溶液中含有0.4NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.6NAD2 L溶液中SO的浓度是4 molL1解析:选AC溶液中K的浓度是0.2 molL120.4 molL1,A正确;B项中,因为溶液的体积不确定,故溶液中K的数目不能计算,错误;1 L溶液中所含K、SO的总物质的量为0.2 molL11 L30.6 mol,即0.6NA,C正确;2 L溶液中SO的浓度仍是0.2 molL1,D错误。750 mL物质的量浓度为4.4 molL1,密度为1.24 gmL1的稀硫酸的质量分数为()A35% B70%C17.5% D0.035%解析:选Aw(H2SO4)100%35%。80.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2,此溶液中Cl的物质的量浓度是()A3 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.1 molL1解析:选A0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2,此溶液中Cl的物质的量是0.1 mol0.1 mol20.3 mol,所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol0.1 L3 molL1。三、非选择题91 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,含Mg2 2.4 g,SO的物质的量浓度为1 molL1,则MgSO4和Al3的物质的量浓度分别是_、_。解析:n(SO)1 molL11 L1 mol,n(Mg2)0.1 mol,n(MgSO4)n(Mg2)0.1 mol,c(MgSO4)0.1 molL1;根据电荷守恒得2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO),c(Al3)0.6 molL1。答案:0.1 molL10.6 molL110将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_。(2)溶液中Cl的物质的量浓度为_。(3)从中取出50 mL溶液,溶液中Mg2的物质的量浓度为_,含有Cl的物质的量为_。解析:(1)n(MgCl2)2 mol,c(MgCl2)2 molL1。(2)c(Cl)2c(MgCl2)22 molL14 molL1。(3)从溶液中取出任意体积的液体,其物质的量浓度不变,即c(Mg2)2 molL1,n(Cl)4 molL10.05 L0.2 mol。答案:(1)2 molL1(2)4 molL1(3)2 molL10.2 mol一、单项选择题1对1 molL1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L水D从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 molL1解析:选BA项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol,正确;C项,溶液的体积不是1 L;D项,剩余溶液的浓度仍为1 molL1。2从2 molL1的氯化铜溶液中取出含Cl为3.55 g的溶液,所取溶液的体积是()A25 mLB50 mLC12.5 mL D0.025 mL解析:选A因n(Cl)2n(CuCl2)0.1 mol,则n(CuCl2)0.05 mol,所取溶液的体积V0.025 L(即25 mL)。3某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子(不考虑水电离出的H和OH),其物质的量浓度之比为c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若Na的物质的量浓度为3 molL1,则SO的物质的量浓度为()A2 molL1 B3 molL1C4 molL1 D8 molL1解析:选C根据电荷守恒原理,溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO),代入数据得:32552c(SO),c(SO)4 molL1。4.如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于()A2 B3C4 D5解析:选C由于在稀释过程中溶质的物质的量不变,所以根据图像可知2 molL11 L0.5 molL1a L,解得a4。5V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g,则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析:选Dc(Fe3) molL1,则c(SO)c(Fe3) molL1 molL1。二、不定项选择题6下列溶液中,跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 0.5 molL1KCl溶液D200 mL 0.25 molL1HCl溶液解析:选BC100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度为0.5 molL1。A项,100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液中c(Cl)20.5 molL11 molL1,错误;B项,200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液中c(Cl)20.25 molL10.5 molL1,正确;C项,50 mL 0.5 molL1 KCl溶液中c(Cl)0.5 molL1,正确;D项,200 mL 0.25 molL1HCl溶液中c(Cl)0.25 molL1,错误。7将标准状况下密度为的a L HCl(g)溶于1 000 g水中,得到盐酸的密度为b gcm3,则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析:选D根据c molL1。8密度为d gcm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c molL1,质量分数为W%,下列表示式不正确的是()Ac BmCd DW%解析:选D用定义式检验A项:c,其中n,V的单位需要调整,即c,A项正确;用定义式检验B项:m质wm液,其中m液V,得mdVW%,B项正确;用公式c检验C项和D项:即c,d,C项正确;W%,D项不正确。三、非选择题9在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL,溶液的密度为d gcm3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。解析:计算时要先求出公式中各个量,再代入计算即可。(1)取100 g溶液m(溶质)100wm(溶剂)100(1w),则S100 g。(2)n(溶质) mol,Va103 Lc molL1 molL1。(3)取1 L溶液,n(NaOH)c25dw molL1。(4)取1 L溶液,m(NaOH)40c gm(溶液)1 000 mLd gmL11 000d gw100%。答案:(1) g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%10如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19 gcm3HCl的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500 mL
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