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2023年高考化学模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、常温下,用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A点所示溶液中:c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B点所示溶液中:c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(CH3COOH) c(OH)C点所示溶液中:c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在整个滴定过程中:溶液中始终不变2、标准状况下,下列实验用如图所示装置不能完成的是 ( )A测定一定质量的和混合物中的含量B确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数C测定一定质量的晶体中结晶水数目D比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率3、全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图,电解液含硫酸)。该电池负载工作时,左罐颜色由黄色变为蓝色。4下列说法错误的是A该电池工作原理为VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2OBa和b接用电器时,左罐电动势小于右罐,电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动C电池储能时,电池负极溶液颜色变为紫色D电池无论是负载还是储能,每转移1 mol电子,均消耗1 mol氧化剂4、下列有关判断的依据正确的是()A电解质:水溶液是否导电B原子晶体:构成晶体的微粒是否是原子C共价分子:分子中原子间是否全部是共价键D化学平衡状态:平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等5、某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以证明的是A加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸,有砖红色的沉淀B加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D加入足量氢氧化钠后,蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀6、下列实验操作、现象和结论均正确的是AABBCCDD7、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是( )A在标况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB12g金刚石中含有的共价键数为4NAC0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA8、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下:金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列说法不正确的是( )A“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2+H2O+SO42-B“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为5.05.4C在实验室里,“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯D在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L(标准状况),则该钴氧化物的化学式为CoO9、用短线“”表示共用电子对,用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是( )AR为三角锥形BR可以是BF3CR是极性分子D键角小于1092810、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质,下列说法正确的是( )A它是的同分异构体B它是O3的一种同素异形体C与互为同位素D1 mol分子中含有20 mol电子11、2019年化学教育期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子,小球之间的“棍”表示共价键,既可以表示三键,也可以表示双键,还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是AM的分子式为C12H12O2BM与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种CM能发生中和反应、取代反应、加成反应D一个M分子最多有11个原子共面12、某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是A上述流程中多次涉及到过滤操作,实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有:玻璃棒、烧杯、漏斗B用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量DMnSO4溶液MnO2过程中,应控制溶液pH不能太小13、在材料应用与发现方面,中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是A黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法C离子交换法净化水为物理方法D“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅14、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A1mol Na2O2参与氧化还原反应,电子转移数一定为NA (NA为阿伏加德罗常数的值)B浓HCl和MnO2制氯气的反应中,参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半CVC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子,主要原因是VC具有较强的还原性DNO2与水反应,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 115、电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是( )A离子交换膜b为阳离子交换膜B各间隔室的排出液中,为淡水C通电时,电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D淡化过程中,得到的浓缩海水没有任何使用价值16、下列转化不能通过一步实现的是()AFeFe3O4BAlNaAlO2CCuCuSO4DCuCuS17、化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛,其中原理错误的是A利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂B煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源C采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体D苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气,可获得溴18、下列各选项有机物同分异构体的数目,与分子式为ClC4H7O2,且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)( )A分子式为C5H10的烯烃B分子式为C4H8O2的酯C的一溴代物D立方烷()的二氯代物19、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A常温常压下,1 mol氦气中含有的质子数为2NABl0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC1 Ll mol/LNa2CO3溶液中,阴离子总数小于NAD浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g,转移电子数为0.5NA20、分离混合物的方法错误的是A分离苯和硝基苯:蒸馏B分离氯化钠与氯化铵固体:升华C分离水和溴乙烷:分液D分离氯化钠和硝酸钾:结晶21、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是A电极Y应为LiBX极反应式为FeS+2Li+2e=Fe+Li2SC电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变22、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项操作及现象结论A将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色乙烯具有还原性B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面,蔗糖变黑,体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液, 出现白色沉淀溶液X 中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,无红色沉淀淀粉未水解AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、(14分)为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验。请回答:(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物砖红色化合物的化学方程式是_。(3)X的化学式是_。24、(12分)已知:RCHCHORRCH2CHO + ROH(烃基烯基醚)烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下:完成下列填空:43、写出A的结构简式_。44、写出CD化学方程式_。45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_。能与FeCl3溶液发生显色反应;光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应 ;分子中有4种不同化学环境的氢原子。46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔()的合成路线。(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:_25、(12分)某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验:试剂:酸化的0.5molL-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红 (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。(2)产生气泡的原因是_。(3)某同学认为,根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应,又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的方案和现象是_。实验III:试剂:未酸化的0.5molL-1FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4 (4)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净,加4molL-1盐酸,沉淀
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