空气 构成物质的微粒课题第二章 空气 构成物质的微粒课型复习课课时12.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有： 、 、 、 、 等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。A、金属、非金属固体和稀有气体由 直接构成；B、多数物质是由分子构成。如：氧气、氮气、二氧化碳、水等；C、既有金属元素又有非金属元素组成的物质是由离子构成。如：氯化钠、氯化锌等二、分子：分子是保持物质 的最小粒子。分子由 构成。例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在 变化中，分子本身不发生改变；在 变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】B、分子的微观特性： ； ； 。三、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是 中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）、分子与原子的比较分子原子定义性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中， 可分， 不可分。物质发生物理变化时只是分子间的 发生变化，而分子本身 变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身 变化。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为 ，原子 成新的分子。四、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量 （相对原子质量是个 ，单位为 ） 相对原子质量 数 数五、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的 和带正电 的构成，原子核由带正电的 和不带电的 构成。 在不显电性的粒子里： 数 数 数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳 个电子，第二、三层最多容纳 个电子。 按顺序背诵：质子数从20的元素符号和名称： *发 现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族）*排列依据 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点： 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点： 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点 *注：原子序数 质子数 d、分类e、元素之最：地壳： 、 、 、 细胞： 、 、 f、元素与原子的区别和联系元素原子定义具有 的总称。是 的粒子。区别1、 元素用于描述物质的 组成。2、元素只讲 ，不讲 。1、原子用于描述物质的 结构。2、原子可讲 ，又讲 。联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数决定元素的种类。11、物质的组成、构成及分类 混合物 组成：物质（纯净物）由元素组成物质 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。纯净物 离子： 如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成单质：金属、非金属、稀有气体 分类 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉化合物： 蛋白质 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 非氧化物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3学法指导栏学习目标学习重点学习难点教师“复备栏”或学生“笔记栏”21空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、读数要求：等装置冷却到室温再读数c、现象：有大量 产生，广口瓶内液面上升 体积d、结论：空气是 ； O2约占 ，可 燃烧；N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧， 溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因： ， ， 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差二、混合物：是由 的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。四、.纯净物：由 物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。 2.2保护空气的洁净清新一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（ 、 、 ）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 、 和 等。空气污染物主要来源突出的危害 气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）（1）原子结构示意图的认识+12282原子核核内质子数第一电子层（带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子最外层上有2个电子（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中原子核 上 决定元素种类的是 （4）三决定 决定元素化学性质的是 决定原子的质量的是 （5）相对原子质量质子数+中子数 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的 关系最密切，原子的 决定元素的化学性质：最外层电子数 时，易失去最外层所有电子，成为 离子；（通常是 元素）最外层电子数 时，易得到电子使最外层电子数变为 ，成为 离子（通常是 元素）最外层电子数与化合价的关系：最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价（负价）。8、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同（2）离子结构示意图的认识*注意：与原子示意图的区别：质子数 电子数则为原子结构示意图质子数 电子数：则为阳离子质子数 电子数：则为阴离子，O2- 原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示10、元素（1）定义：具有 的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别： 不同注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：一大二小如O： 氧元素 表示 一个氧原子 表示 b、意义 注意：*有些元素符号