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化学高考精品资料第二节溶液的酸碱性与pH计算1用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为c( H )与c(OH)比值的对数,用公式表示为AGlg c( H )/c( OH ) 。下列有关叙述中,正确的是()A在25时,AG10的溶液呈碱性B在25时,若溶液呈中性,则pH7,AG1C在25时,溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)D在25时,0.1 molL1 NaOH溶液AG0解析:选C25时AG lg c( H )/c( OH)10,可以得到1010,c(H)c(OH),所以溶液呈酸性,A错误;在25时,若溶液呈中性,则c(H)c(OH)107,带入pH和AG的计算公式中可以得出pH7,AG lg c(H)/c(OH)lg 10,B错误;pHlg c(H),变型得到c(H)10pH,则c(OH)10pH14再代入AG的公式中得AGlg142pH,所以C正确;在25时,0.1 molL1 NaOH溶液中c(OH)101,c(H)1013,AGlg 12,所以D错误。2(2014浙江瑞安中学)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Aa不可能显酸性Bb不可能显中性Ca可能显酸性或碱性 Db可能显碱性或者酸性解析:选C由于不知道酸的酸性强弱程度,所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液混合后,可能为中性(强酸)或酸性(弱酸)。故答案为C。3(2014陕西宝鸡模拟)在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时,溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A11 B12C13 D14解析:选D溶液中的Ba2恰好完全沉淀时,nBa(OH)2n(NaHSO4), 反应后溶液中OH剩余一半,剩余物质的量是0.01 molL1V(Ba(OH)2)20.001 molL1V(Ba(OH)2)V(NaHSO4), V(Ba(OH)2)V(NaHSO4) 144实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析:选CA项,所用的盐酸的实际用量大于理论用量,故导致测定结果偏高;B项,这种操作会导致盐酸读数偏大,测出NaOH溶液浓度也偏高;C项,由黄色变为橙色可能由于局部c(H)变大引起的,振荡后可能还会恢复黄色,应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点,故所用盐酸的量比理论用量偏小,测出的NaOH溶液浓度偏低;D项,用NaOH溶液润洗,直接导致盐酸的用量偏大,故测定NaOH浓度偏高。5一定温度下,取pH12的NaOH溶液和氨水各10 mL,分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是()ANaOH溶液的pH大于氨水的pHBNaOH溶液的pH小于氨水的pHC两溶液的pH相等D无法判别两溶液pH的相对大小解析:选B氨水稀释后,NH3H2ONHOH,上述平衡右移,使n(OH)增大,最终,NaOH溶液中c(OH)小于氨水中c(OH)。6下列说法正确的是()At时,某溶液的pH6,则该溶液一定为酸性B常温下,将pH11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C常温下,将pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH7D常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH7。对照题中图示,图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应在小数点后保留两位。答案:(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.001125时,将体积Va,pHa的某一元强碱与体积为Vb,pHb的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的pH11,且a13,b2,则VaVb_。(2)若所得溶液的pH7,且已知VaVb,b0.5a,b值可否等于4_(填“可”或“否”)(3)为了更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG的定义为AGlg 。25时,若溶液呈中性,则AG_,溶液的pH与AG的换算公式为AG_(要简化)。解析:(1)混合后溶液pH为11,说明碱过量,则 103可计算出19(2)强酸强碱恰好中和则符合公式:ab14lg由于VbVa故ab14又由于b0.5a,可推知b故b值可以等于4(3)25时,若溶液呈中性,则c(H)c(OH),代入AGlg 0AGlg lg lg 10142pH142pH答案:(1)1 9(2)可(3)02pH1412pH2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时,A是弱酸,B是强酸D若A、B都是弱酸,则5a2解析:选DpH相同的两酸稀释相同倍数,B的pH变化小,说明B是比A弱的酸,则pH相同的两酸的物质的量浓度是c(B)c(A),稀释后A酸的pH大于B酸的pH,故A酸的c(H)小于B酸的c(H),A酸溶液酸性较弱。若是pH2的强酸稀释到原来的1 000倍,稀释后的c(H)105 molL1,pH5,弱酸中因存在弱酸的电离平衡,加水稀释,电离平衡右移,故2pH5。13某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL),现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为:市售食用白醋样品500 mL、0.100 0 molL1 NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液).实验步骤(1)用酸式滴定管量取10.00 mL市售白醋样品,置于100 mL容量瓶中,加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL于_中。(3)盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。(4)滴定,并记录NaOH的终读数。重复滴定23次。.实验记录及数据处理滴定次数实验数据123
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