资源预览内容
第1页 / 共13页
第2页 / 共13页
第3页 / 共13页
第4页 / 共13页
第5页 / 共13页
第6页 / 共13页
第7页 / 共13页
第8页 / 共13页
第9页 / 共13页
第10页 / 共13页
亲,该文档总共13页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
DOC-2009年吉林高考试题理综化学部分(全国卷2)解析版2009年吉林高考试题理综化学部分(全国卷2)解析版 绝密?启用前 2009年普通高等学校招生全国统一考试试题卷(全国2) 理科综合(化学部分) 本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。第?卷1至5页,第?卷6至14页。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名,准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上指定位置。 2. 选择题每小题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上,对应题目的答案标号涂写,如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,答在试题卷上无效。 3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷 上无效。 4. 考试结束,请将本试题卷和答题卡一并上交。 第?卷 (选择题) 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O - 16 一、选择题(本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 6. 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有 剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 答案A 【解析】设2molZn参与反应,因Zn无剩余,则最终生成了2molZn(NO3)2,显然含有4molNO 3,这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3,根据得失电子守恒有:2n(Zn)=n(HNO3)4,则,n(HNO3)=1mol,即有1molHNO3被还原。 7. 下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 A. 溶液是电中性的,胶体是带电的 B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 答案D 【解析】胶体本身是不带电,只是其表面积较大,吸附了溶液中的离子而带了电荷,故A项错;溶液中的溶质,要看能否电离,若是非电解质,则不导电,也即不会移动,B项错;溶液中溶质粒子没有规律,C项错;丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体,D项正确。 8. 下列叙述中正确的是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 饱 和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量 之比为1:2. - 1 - C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相 同 D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 答案D 【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的,A项错;向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,仅生成NaHCO3,无CO2气体放出,B项错;等质量的NaHCO3和Na2CO3,其中NaHCO3的物质的量多,与足量HCl反应时,放出的CO2多,C项错;D项,发 生的反应为:Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3?,由于NaHCO3的溶解性较小,故有结晶析出,正 确。 9. 某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原 子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ( A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 答案D 【解析】核外电子数等于其质子数,C项正确;用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期,从左到右的第9种,而第六周期中包含镧系,所以它应属于副族,A项、B项均正确;由于存在同位素,所以相对原子质量应是同位素的平均值,而不代表其中一种元素的质量数,故中子数不能用152-63=89来计算,D项错。 10. 现有等浓度的下列溶液:?醋酸,?苯酚,?苯酚钠,?碳酸,?碳碳酸氢钠。 酸钠,?按溶液pH由小到大排列正确的是 A. ? B. ? C. ? D. ? 答案C 【解析】?均属于酸,其中醋酸最强,碳酸次之,苯酚最弱。?均属于强碱弱酸盐,根据越弱越水解的原理知,因H2CO3苯酚HCO 3,所以对应的盐,其碱性为:碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠,pH顺序相反,故C项正确。 11. 已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ? mol CH4(g)+ 2O2(g),CO2(g),2H2O(l) H= -890KJ? mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A(1?1 B(1?3 C(1?4 D(2?3 答案B 【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5,571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol,两者比为1:3,故选B项。 O O 12、 与足量的NaOH OC 溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为 A(5 mol B(4 mol C(3 mol D(2 mol 答案A OCCH3 -1, - 2 - 【解析】该有机物含有酚,还有两个酯基,要注意该有机物的酯基与NaOH水解时,生成羧酸钠,此外生成的酚还要继续消耗NaOH,故需要5molNaOH,A项正确。 13. 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的 离子方程式,其中不正确的是 ( A(x,0.4a,2Fe2+Cl2,2Fe3+2Cl- B(x,0.6a,2Br,+ Cl2,Br2+2Cl, C(x=a,2Fe+2Br+2Cl2,Br2+2Fe+4Cl D(x=1.5a,2Fe+4Br+3Cl2,2Br2+2Fe+6Cl 答案B 【解析】由于Fe的还原性强于Br,故根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2先氧化Fe,然 ,2,3,, 后再氧化Br。2Fe + Cl2 2Fe + 2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl,2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ?0.5时,Cl2仅氧化Fe,故A项正确。当x/a ?1.5时,Fe , 和Br合部被氧化,D项正确;当介于两者之间时,则要分步书写方程式,然后进行叠加得总反应。如B项,当x=0.5a时,Cl2刚好把Fe全部氧化,而当x=0.6a,显然Cl2还要氧化Br,而选项中没有表示,故错。 2, , 2, , 2, 2, , 3, , 2, , 3, , 2,2, 第?卷 非选择题 27. (15分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (1)根据左表中数据,在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线: (2) 体系中发生反应的化学方程式是_; (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_; (4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率 等于_; (5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线?、?、?(如右图所示)则曲线?、?、?所对应的实验条件改变分别是: ? _ ?_ ?_ 答案 【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用,注意图像和有关计算。 (1)根据题目中表格给出的数据,在坐标系中找出相应的点,然后用光滑的曲线描点即可。 (2)根据题意,可以利用“三步法”求解 aX + bYcZ 开始 1.00 1.00 0 转化 0.45 0.9 0.9 平衡 0.55 0.1 0.9 根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是: X+2Y 2Z。 (3)根据图像可知在3min时,生成物Z的物质的量为0.5mol, 其平均速率为0.083mol/L?min。 (4)X的转化率等于0.45。 (5)由题目所给图象可知,在1中,平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量,说明平衡逆向移动,条件为升高温度。在2中,平衡时Z的物质的量与原平衡相同,且速率加快,条件为加入催化剂;在3中,平衡正向移动,且速率加快,条件为加压。 28. (15分) 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题: (1)A中加入的物质是_?_. 发生反应的化学方程式是_?_; (2)B中加入的物质是_?_,其作用是_?_: (3)实验时在C中观察到得现象是_?_, 发生反应的化学方程式是_?_; (4) 实验时在D中观察到得现象是_?_, D中收集到的物质是_?_,检验该物质的方法和现象是_?_. 答案 【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式,注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理,反应物为氨气和氧化铜,可以判断试管A为制取氨气的装置,因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙,氨气要使用碱石灰。加热后,黑色氧化铜变为红色的铜,生成的水和氨气生成氨水留在了D中,而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性,检验水可以用无水硫酸铜。 29. (15分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K,Ag,Ca,Ba,Fe,Al阴离 C1,OH,CH3COO,NO3,SO4 , , , , 2, ,2,2,2,3, , ,CO3 2, ,现将它们分别配成0.1mol L的溶 ,1 液,进行如下实验: ? 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为AEC; ? 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ? 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ? 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验?中反应的化学方程式是 (2)E溶液是判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式 答案 【解析】本题考查离子共存、盐类
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号