福建省泉州第十六中学、惠南中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）福建省泉州第十六中学、惠南中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）考试时间：90分钟 满分：100分班级 座号 姓名 可能用到的相对分子质量：Ni：59 La：139第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每题只有一个正确选项）1.下列符号不符合事实的是A. 4s2B. 2p3C. 3d8D. 3f14【答案】D【解析】s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。点睛：本题考查了原子核外电子排布，明确能层、能级、轨道数的关系及每种能级上最多排列电子数是解题的关键。本题要注意至少在第四能层才存在f能级。2.在单质晶体中一定不存在A. 离子键B. 分子间作用力C. 共价键D. 金属离子与自由电子间的作用【答案】A【解析】试题分析：A、离子键是阴阳离子通过静电作用，存在于化合物中，故正确；B、像氧气等中存在分子间作用力，故错误；C、如氧气中，氧原子间存在共价键，故错误；D、如金属晶体，故错误。考点：考查晶体的成键特点等知识。3.下列物质属于分子晶体的是A. 二氧化硅B. 碘C. 镁D. NaCl【答案】B【解析】试题分析：A、属于原子晶体，故错误；B、碘属于分子晶体，故正确；C、镁属于金属晶体，故错误；D、氯化钠属于离子晶体，故错误。考点：考查晶体等知识。4.能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：根据杂化轨道理论，CH4中碳原子的价层电子对数为(4+14)/2=4，所以碳原子是sp3杂化，据此答题。详解：A、轨道没有杂化，还是基态原子的排布，A错误；B、杂化后的轨道能量应当相同，B错误；C、CH4中碳原子的价层电子对数为(4+14)/2=4，所以碳原子是sp3杂化，即由一个s轨道和3个p轨道杂化后形成4个能量相同的轨道，根据洪特规则，每个轨道上有一个电子，C正确；D、电子排布时应先排在能量低的轨道里，D错误；答案选C。5.按F、Cl、Br、I顺序递增的是A. 外围电子B. 原子半径C. 电负性D. 第一电离能【答案】B【解析】【详解】AF、Cl、Br、I为第VIIA族元素，同主族外围电子数相同，故A不选；B同主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，故B选；C同主族，从上到下，电负性减弱，则F、Cl、Br、I电负性逐渐减小，故C不选；D同主族，从上到下，第一电离能减小，则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，故D不选；答案选B。6.关于晶体下列说法正确的是A. 六方最密堆积的空间利用率是52%B. 离子晶体中一定含金属阳离子C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D. 分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高【答案】D【解析】【详解】A六方最密堆积的空间利用率74%，简单立方堆积的空间利用率52%，故A错误；B铵盐属于离子晶体，铵盐中不含金属阳离子，故B错误；CH原子形成共价化合物时，H周围只有2个电子，所以在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，故C错误；DHg为金属，但常温下为液体，而S为分子晶体，在常温下为固体，分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意记忆一些必要的化学数据，如标准状况下的气体摩尔体积、各种堆积方式的空间利用率、阿伏伽德罗常数等。7.下列说法中正确的是A. C60气化和干冰升华克服的作用力相同B. 分子晶体在水溶液中都能导电C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D. HF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故【答案】A【解析】【详解】A分子晶体由固体变为气体，克服分子间作用力，C60、干冰均为分子晶体，则C60气化和干冰升华克服的作用力相同，故A正确；B有的分子晶体不溶于水，如乙酸乙酯、单质硫等，不发生电离，不能导电，故B错误；C氯化钠为离子晶体，HCl为分子晶体，氯化钠溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，故C错误；D稳定性是化学性质，HF比HCl稳定，是因为非金属性F强于Cl，与氢键无关，故D错误；答案选A。8.下面的排序不正确的是A. 熔点由高到低：NaMgAlB. 晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaIC. 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅【答案】A【解析】【详解】ANa、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低顺序为AlMgNa，故A错误；B四种物质的阳离子相同，阴离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小，即晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI，故B正确；C四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，即晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅，故D正确；答案选A。9.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B. H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形C. CS2中C原子sp杂化，为直线形D. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形【答案】B【解析】【分析】首先判断中心原子形成的键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。【详解】ACCl4中C原子形成4个键，孤对电子数为0，则为sp3杂化，为正四面体形，故A正确；BH2S分子中，S原子形成2个键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故B错误； CCS2中C原子形成2个键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；DBF3中B原子形成3个键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故D正确；答案选B。【点睛】把握杂化类型和空间构型的判断方法是解题的关键。本题的易错点为孤电子对个数的计算，要注意公式(a-xb)中字母的含义的理解。10.甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是A. 甲醛分子间可以形成氢键B. 甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化C. 甲醛为极性分子D. 甲醇的沸点远低于甲醛的沸点【答案】C【解析】【详解】A甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；B甲醛中C原子形成3个键和1个键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；C甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；D甲醇分子中有OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；本题答案选C。11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A. 反应前后c(Cu2+)不变B. Cu (NH3)4SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇C. Cu(NH3)42+中Cu2+提供空轨道D. 用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象【答案】C【解析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化铜沉淀,继续滴加氨水，难溶物溶解得到Cu (NH3)4SO4溶液；反应后c(Cu2+)减小，故A错误；Cu (NH3)4SO4是离子化合物，难溶于乙醇，故B错误；络合离子Cu(NH3)42+中Cu2+提供空轨道、NH3提供孤对电子，故C正确；用硝酸铜代替硫酸铜实验，能观察到同样的现象，故D错误。12.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧 时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是A. P4S3属于共价化合物B. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D. P4S3中磷元素为+3价【答案】D【解析】【详解】A只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故A正确；B由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1molP4S3分子中含有9mol共价键，故B正确；C燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；D由图可知，有1个P与3个S形成3个共价键为+3价，其它3个P分别与1个S形成1个共价键都是+1价，S为-2价，故D错误；故选D。【点睛】本题考查化学键及物质结构，把握P与S形成的化学键为解答的关键。本题的易错点为D，要注意结构中P原子的连接方式与化合价的关系。13.下列物质属于油脂的是A. 汽油B. 花生油C. 煤油D. 甘油【答案】B【解析】试题分析：A、汽油属于烃类的混合物，错误；B、花生油属于油脂，正确；C、煤油属于烃类的混合物，错误；D、甘油属于醇类，错误。考点：考查常见有机物的组成。14.下列说法正确的是A. 葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B. 用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C. 医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液D. 往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析【答案】A【解析】【详解】A葡萄糖中含-OH，氨基酸中含-COOH，在一定条件下都能发生酯化反应，故A正确；B乙酸乙酯和乙酸互溶，不能通过过滤分离，二者沸点不同，应利用蒸馏法分离，故B错误；C医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，故C错误；D硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误；答案选A。15.下列说法不正确的是A. 己烯可以用于萃取溴水中的溴B. 甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH【答案】A【解析】【详解】A己烯不溶于水，但能够与溴发生加成反应，则己烯不可以萃取溴水中的溴，故A错误；B同种氨基酸分子间脱水，可以生成2种二肽；异种氨基酸分子间脱水，可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，也生成2种二肽，共4种，故B正确；C苯酚易溶于酒精，则盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚可以用酒精洗涤，故C正确；D酯化时羧酸脱羟基、醇脱H，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D正确；答案选A。