溶液学习目标1、 知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。2、 了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。3、 了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。4、 理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。重难点重点：溶液的组成溶解度的含义。难点：理解溶解度意义，会做相关习题。使用说明请同学们参考以下内容，认真预习并记下自己有疑惑的地方，和大家交流探讨。课前使用。自主学习问题学法指导一、溶液的形成1、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（ ）、（ ）的混合物， 叫做溶液（2）溶液的特征：均一性，是指溶液 ；稳定性，是指_ _。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_，这说明溶液具有_性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_从溶液中析出，这说明溶液具有_性。注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为（ ）色 ，FeSO4为（ ）色， Fe2(SO4)3为（ ）色b、溶质可以是（ ）（ ）（ ）体；（ ）是最常用的溶剂c、溶液的质量 = （ ） + （ ）溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断 固体、气体溶于液体，（ ）为溶剂，液体溶于液体 有水，（ ）为溶剂 ，无水，（ ）为溶剂 。判断下列溶液的溶质 稀盐酸（ ）白酒（ ）硫酸铜溶液（ ）碘酒（ ） 3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（ ）和（ ）溶解；溶解吸热：如（ ）溶解；溶解没有明显热现象：如（ ）溶解。二、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：（ ）、（ ）还能继续溶解某种溶质的溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 硝酸钾： 不饱和溶液 饱和溶液氢氧化钙：不饱和溶液 饱和溶液注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：（ ）（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液（ ）是浓溶液不饱和溶液（ ）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓三、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：（ ），某固态物质在（ ）溶剂里达到（ ）时所溶解的质量四要素：条件：一定（ ）标准：（ ）溶剂状态：达到（ ）质量：单位：（ ）（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g：含义_ 20时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为： （3）影响固体溶解度的因素：（ ）、（ ）的性质（种类） （ ）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（ ）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（ ）极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（ ）四、溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。溶质质量溶液质量2、公式；溶质的质量分数= 100% 3、溶液的配制：步骤_ _ 仪器_ 学生积极参与，认真思考，实现自我认真完成导学卡，不记得的地方参考课本理解记忆小结：通过自主学习，你还有哪些知识点未掌握？和组内同学讨论解决掉吧！探究性问题方法点拨溶解度曲线SA例：N80 （1）t3时A的溶解度为 B （2）P点的的含义 CP （3）N点为 t3时A的（ ）溶液 ，可通过（ ）（ ）（ ） 的方法使其饱和 。tt3t2t10（4）t1时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是（ ）。 （5）从A溶液中获取A晶体可用（ ）的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用（ ）的方法获取晶体。（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法。仔细读题，好好理解溶解度的概念后填空。小结：探究性问题是不是比较有挑战性呢？你挑战成功了吗？里面涉及的知识点有那些呢？达标性问题自我反思例题：右图为、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：N溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC1、M点表示的意义_。2、当温度为t1时，三种物质的溶解度由小到大依次为_ _。3、当温度为t3时，溶解度最大的是_。4、如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3时的饱和溶液，再冷却到t1，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。5、若要把混在A中的少量C除去，应采用_法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用_法。中考链接1.将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）A.白糖B.面粉C.味精D.食盐2.下列溶液中，溶质是液体的为 （ ） A、医用葡萄糖溶液 B20的氢氧化钠溶液 C、75的消毒酒精 D09的生理盐水3.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（ ）A食盐 B食用油 C蔗糖 D味精4. 将20时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用( )A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液5. 能证明某溶液在20时已达到饱和状态的叙述是（ ）A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小B. 取少量该溶液，降温到10时，有晶体析出C. 取少量该溶液，升温后无晶体析出 D. 温度不变时，向该溶液中加入少量晶体，晶体不再溶解6下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）A. 20时，31.6 g硝酸钾溶解在水中B、20时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C. 31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D. 20时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态7.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）A加入KNO3晶体 B加水 C降温 D恒温蒸发水分8. 已知20时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为（ ） A36g B3.6g C7.2g D10g自我检测巩固提高通过检测看看自己的知识漏洞，赶紧修补吧！