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名校精品资料-化学高中同步测试卷(四)专题1化学反应与能量变化(D)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol12已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404 B260C230 D2003下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1,S(s)O2(g)=SO2(g)H2,则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H04单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下所示,下列说法正确的是()AS(s,单斜)=S(s,正交)H0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ5已知反应:25 、101 kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol;稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列结论正确的是()A碳的燃烧热H110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H(257.3) kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O,放出57.3 kJ的热量6已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是()A该反应中肼作还原剂B液态肼的标准燃烧热H20.05 kJmol1C该反应的突出优点之一是生成物对环境无污染D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol17某原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2,不能实现该反应的原电池是()A正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液8.如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化) ()A杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高C当杠杆为导体时,A端低B端高D当杠杆为导体时,A端高B端低9一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是()A在熔融电解质中,O2由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极,电极反应为2C4H1026e13O2=4CO25H2OC通入空气的一极是负极,电极反应为O24e=2O2D电池的总反应是2C4H1013O2=8CO210H2O10LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为FePO4LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池的说法正确的是()A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中,电池正极材料的质量减少D放电时电池负极反应为FePO4Lie=LiFePO411用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为13的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有()2Cu22H2O2Cu4HO2Cu22ClCuCl22Cl2HH2Cl22H2O2H2O2A BC D12在水中加等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl,该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为()A35.5108 B16207C81 D10835.513如图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上c点附近会变红色 BCu电极质量减小,Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小,后增大 D溶液中的SO向Cu电极定向移动14500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6 molL1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为2 molL1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL115.铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如图所示)。数天后,他观察到的现象是()A铁屑不生锈,试管内液面上升 B铁屑不生锈,试管内液面高度不变C铁屑生锈,试管内液面上升 D铁屑生锈,试管内液面高度不变16如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是Fe2e=Fe2 Da试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17(10分)已知在酸性条件下发生的反应为AsO2I2H=AsOI2H2O,在碱性条件下发生的反应为AsOI22OH=AsOH2O2I。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作:.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸;.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。结果发现检流计指针均发生偏转,且偏转方向相反。试回答下列问题:(1)两次操作中指针为什么发生偏转?_。(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释。_。(3)操作过程中C1棒上发生的反应为_。(4)操作过程中C2棒上发生的反应为_。(5)操作过程中,盐桥中的K移向_烧杯溶液(填“A”或“B”)。18(12分)(1)将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的极是原电池的_,该极的电极反应式是_,电池工作时的总反应的离子方程式是_。 (2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极气体,空气与CO2的混合气体为正极气体,制得650 下工作的燃料电池,完成下列反应式:正极:_,负极:2CO2CO4e=4CO2。总反应:_。(3)铅蓄电池(原电池)工作时,总反应为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O,由此可以判断:原电池的电极材料:负极:_。电极反应式:正极:PbO24HSO2e=PbSO42H2O,负极反应式为_。工作后,铅蓄电池里电解质溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是_。19(8分)使用氯化钠作原料可以得到多种产品。(1)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 molL1NaCl溶液,若阴、阳两极均得到112 mL气体(标准状况),则所得溶液的物质的量浓度是_(忽略反应前后溶液体积的变化)。(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是_。Aa为正极,b为负极;NaClO和NaClBa为负极,b为正极;NaClO和NaClCa为阳极,b为阴极;HClO和NaClDa为阴极,b为阳极;HClO和NaCl(3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。某同学利用上图装置,只更换一个电极,通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀,且较长时间不变色。该同学换上的电解
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