必修一第三章金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物（第一课时）-钠的氧化物的性质及焰色反应【教材分析】本章位于必修一教材第三章，是高中阶段学生第一次对元素化合物进行系统、深入的研究，在深度和广度上是初中的元素化合物知识无法比较的。通过本章的学习一来可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料；二来可以为非金属的学习提供思路和方法。也可以为化学介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。是个很重要的过渡环节。从全章看，几种重要的金属化合物位于第二节，是对一节金属的化学性质的知识的延伸和发展。也为铝的化合物和铁的化合物的研究提供思路和方法，同时还能为第三节用途广泛的金属材料提供理论依据，具有承上启下的作用。另外，过氧化钠可以做供养剂、氧化剂。碳酸氢钠可以制发酵粉、胃药、泡沫灭火剂。碳酸钠是制玻璃、水泥的原料等等，通过学习可以帮助学生认识它的社会价值。钠元素是金属的核心元素，钠在教材中有着承前启后的作用，通过学习学生能够掌握分类和比较的方法，了解物质的性质与用途，共性与特性之间的关系，形成正确的学科思想方法，提升学科价值。【学生分析】1、知识基础：学生此前已经学过钠、铝、铁的性质，初步具备了学习金属元素化合物的一些经验。在必修一第二章通过对物质分类、氧化还原、离子反应的学习，具备了一定理论基础。2、能力基础：学生能初步运用分类、比较的方法和已有的知识经验学习新知识， 了解研究物质性质的一般程序和方法，具有一定分析问题，解决问题的能力，通过对第一章化学实验的学习，具备了基本的实验技能。 3、学生特点：基础知识较好，初步具备了理论分析和探究能力，在教师引导下，可以自主分析问题。4、可能出现的问题：不主动思考问题、分析问题。动手实验能力也较差。尽管学生普遍对实验感兴趣，但在实验过程中不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。由于本章出现的化学方程式较多，化学方程式的记忆容易出现混淆。【知识与技能】1、掌握钠的两种氧化物的性质及其性质之间的差异以及它们的主要用途。2、知道焰色反应及用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。【过程与方法】1通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。2通过类比氧化钙与水、与二氧化碳的反应，能写出氧化钠与水、与二氧化碳的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。3通过对过氧化钠分别与水及二氧化碳反应产物的猜想、讨论，以及分组实验，归纳总结等，能正确书写过氧化钠与水、与二氧化碳反应的化学方程式；明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。【情感态度与价值观】通过对过氧化钠、焰色反应在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠及焰色反应的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。【教学重点】 1、氧化钠及过氧化钠的性质 2、焰色反应【教学难点】 过氧化钠的性质【教学用具】玻璃管、石棉网、坩埚钳、胶头滴管、试管、酒精灯、铂丝Na2O2、酚酞溶液、蒸馏水、脱脂棉、盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液【教学过程】引入新课：播放一段视频。这段视频是神探狄仁杰的邗沟案的一个片段，讲述的是武则天时代，在大运河邗沟水面上接二连三发生运送官盐的官船覆没，使盱眙的各县出现盐荒，在狄仁杰的缜密推理下终于使案件水落石出，原来是铁手团为了牟取暴利，将官盐盗走。盐属于官方的商品，是不允许私人买卖的，可见盐的重要性。请同学们说一下身体如果缺盐会有哪些症状？学生例举：身体缺盐人会肌肉痉挛、耳晕目眩、恶心、疲惫、无力。教 师：你知道我们在日常生活中，经常补充的盐有哪些？学生例举：钠盐、钾盐、镁盐。教 师：这些都是金属化合物，在第二节内容中，我们将来一起学习几种重要的金属化合物。首先我们要学习的是钠及其化合物。板 书：第二节 几种重要金属化合物做 一 做：请同学们尽可能多的写出你熟悉的钠及其化合物，并列举它们之间可能进行的相互转化，完成学案。学 案：1、列举你熟悉的钠及其化合物物质类别单质氧化物碱（金属氧化物对应的水化物）盐名称化学式学 案：2、氢氧化钠的性质（1）与酸反应： （2）与CO2反应：教 师：请同学们回忆钠与氧气反应的现象，归纳氧化钠与过氧化钠的物理性质，完成学案。板 书：一、钠的氧化物 1、物理性质Na2O：白色固体 Na2O2：淡黄色固体思考交流：Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学反应方程式？（引导学生从CaO与H2O、CO2反应，进行类推）板 书：2、化学性质 （1）Na2O a、与H2O反应：Na2O+H2O=2NaOH b、与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3 c、与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O学生对比：Na2O与NaOH性质上的联系和相似之处教师小结：Na2O是碱性氧化物。过 渡：Na2O与Na2O2组成元素相同，化学性质是否一样呢？演示实验：滴水生火分组实验：课本实验3-5：Na2O2与水反应学 生：描述现象并且进行解释： 有气体产生，能是带火星的木条复燃-生成 试管壁变热-反应放热 滴加酚酞溶液，先变红再褪色-生成碱性物质 写出化学反应方程式板 书：（2）Na2O2 与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2提 问：实验室里Na2O2着火了能用水灭火吗？学 生：不能追 问：能用干冰灭火器吗？演示实验：吹气生火学生观察：描述现象：棉花燃烧，生成白色固体学生分析：吹气生火的原因：有氧气生成，反应时有热量放出。板 书：与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2教 师：Na2O2着火应如何灭火：学 生：用干沙土。思考交流：分析这两个反应，是氧化还原反应吗？如果是，你能找出氧化剂、还原剂和氧化产物吗？学生讨论：是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧气为氧化产物。教 师：过氧化钠是一种强氧化剂。板 书：用途：用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂过 渡：播放燃放烟花的视频实验创新：焰色反应：在蒸发皿中加入1/3体积的酒精，将其点燃，将各种金属化合物的粉末混合均匀后，直接散在火焰上。板 书：二、焰色反应学生阅读：课本57页，完成学案。教 师：焰色反应是物理变化，体现的是元素的性质。演示实验：教材实验3-6焰色反应多媒体展示：焰色反应步骤： 1、将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；2、用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；3、用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧，反复至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。教 师：焰色反应可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子。随堂练习：1、氧化钠与过氧化钠的共同之处( )A.都是淡黄色固体 B.都是碱性氧化物C.都能与水作用生成碱 D.氧元素的化合价都是-2价2、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象（ ） A溶液仍为紫色 B溶液变为蓝色C最终溶液褪色，而无其它现象 D溶液有气泡产生，溶液最终变为无色 3、关于焰色反应实验中，有关叙述不正确的是()A最好选择本身颜色较浅的火焰，先灼烧铂丝到火焰无色，再蘸取被检验物质B钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察C每次实验后都要将铂丝蘸稀硫酸灼烧干净D焰色反应是元素的性质，可用于鉴别某些金属或金属离子，属于物理变化课堂小结：本节课重点学习了钠的氧化物的性质和焰色反应，同学们要能从中总结出学习元素及其化合物的重要方法-对比归纳法和实验法，为今后的学习做好铺垫。布置作业：1、完成学案氧化钠和过氧化钠性质的比较 2、预习碳酸钠和碳酸氢钠的性质板书设计：第二节 几种重要的金属化合物一、钠的氧化物 1、物理性质Na2O：白色固体 Na2O2：淡黄色固体2、化学性质 （1）Na2O a、与H2O反应：Na2O+H2O=2NaOH b、与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3 c、与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2）Na2O2 与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途：用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂二、焰色反应某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。【课后反思】一、成功之处1、创设生活情境，激发探究欲望。本节课内容与生活实际联系紧密，创设与学生的生活环境和知识背景密切相关的又是学生感兴趣的学习情境有利于让学生积极主动地投入到数学活动中去。本节课多处创设生活情境，如新课以视频引入，Na2O2性质以违背生活常识的滴水生火、吹气生火实验引入，焰色反应以创新实验-燃放烟花引入。这些都使学生对学习的内容产生了浓厚的兴趣和亲切感，激发起他们强烈的求知欲望，使学生能以饱满的热情投身于新知识的探究之中。2、重视学生的自主探索和合作学习。Na2O2的性质，设置成分组实验，对实验中的各种现象进行分组讨论分析，得出结论。3、培养学生的问题意识。在进行滴水生火实验时，设置疑问，提高学生的积极性与参与度。4、注重学生对旧知识的复习巩固。在讲述Na2O的性质时，利用学生已有知识（CaO与水、C O2反应），推测Na2O的性质。利用Na2O与NaOH性质上的对比，小结Na2O石碱性氧化物。5、对实验进行改进与创新。Na2O2与水的反应，改成滴水生火；Na2O2与CO2的反应，改成吹气水生火。焰色反应改为，将金属化合物的固体混合后直接洒在酒精火焰上，现象明显。二、不足之处1、由于对学生的能力估计不足，深怕学生不能很好地完成教学任务，所以在设计实验、探究的过程中，教师引导过多，使得探究的深度不够，学生设计的实验方案基本还是在教师的引导下完成，给学生自由探索的空间还很不够。 2、由于本节课是借班上的公开课，师生之间比较陌生，所以课堂的气氛还不够活跃，有点拘谨。 这也可能使个别善于质疑的学生不敢真正发表自己的真实看法，没有闪现学 的智慧火花，作为一节实验探究课，这是本节课的一大遗憾。 3、本节课，教师进行教学反思的同时，如果能在课后让学生也进行教学反思，这样会使该课更完善。