第二节 气体的制备、物质的检验、分离和提纯1 .现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CC14溶液中的CCl4；用食用酒精 浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CC14，故用蒸馏法分离；用酒 精浸取中草药中的有效成分，利用萃取反应物质。答案：C2. 甲、乙、丙、丁分别是A12（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaC12四种物质中的一种，若将丁溶液24 342滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明 显现象发生，据此可推断丙物质是（）A. A12（SO4）3 B. NaOH C. BaC12 D. FeSO4解析：乙丁白色沉淀入丁沉就解，乙为A12（SO4）3 , 丁为NaOH ,甲丁无现象，甲： BaC12，则丙为 FeSO4。答案：D3. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A-加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 匚加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 。.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析:此题的主要目的是既除去原混合溶液中的Ba2+ 但又不能引入新的杂质（如Na+或 SO,）。解题思路如下：答案：D4. 如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）A.B.C.D.解析：根据题给试剂的状态和反应条件，发生装置成为；因需制取干燥的O2 ,均可 作干燥装置；收集装置只能选用，故正确的组合成为或。答案：C5. 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）A.硝酸钾 硫酸钠氯化钙氯化钡 B-硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠解析：选项B中的硫酸铝和氯氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫鼠 氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氯氧化钠混合时，如果将前者滴入后者由于 氢氧化钠过，开始无沉淀产生，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，后来逐渐有沉淀生成;反之， 者将氢氧化钠滴入硫酸铝中测生成的沉淀逐渐增多，直至最高限沉淀又逐渐溶解，这样， 将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，从 而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸，可见，选项B为本题答和答案：B6. 对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3;MnO2和KCl；BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A. 只有BC.D.解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实瞄作顺序分离，必需的条件是其中一种固体 难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组:两者都易溶；两的难溶，均 不能用指定的方法分离。CaCl2 易溶, CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定 方法分离。答案：C7. 下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（）A.苯、酒精、硝基苯B.食盐、烧碱、硝酸铵C. 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭解析：A中酒精与水互溶不分层，苯与水、硝基苯与水均能出现分层，苯在水的上层，而硝 基苯则在水的下层;B中利用溶解放热吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色， 硫酸铜粉末溶于水显蓝色，答案为D。答案：D8. 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）A. Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3 溶液）B. NaNO、NaHCO、（NHSO,、NaSiO/HSO溶液）334 232324C. NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液）D. （NH4XPO4、NaBr、CuSO,、AlCL（KOH 溶液）43443解析：本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，重考查学生对常见物质的化学性质、物 理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。A中可先利用FeCl3鉴别出Ba（OH）2产生红褐色Fe（OH）3沉淀和KSCN（产生血红色溶液）， 然后再利用Ba（OH）2鉴别出Mg（NO3）2（生白色沉淀），最后一种为NaCl，故能鉴别；B中 可利用将h2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的 为Na SQ，产生剌激性气味气体的为仔珥项。?，余下的为NaNO，故能鉴别；D中可利 用将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为ac3 ,加热有剌激性气味气体产生的为(NH4)3PO4的方法来鉴别。故选C。答案：C9. 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学 等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、 环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为 可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()A Mg 皿dMg(NO3)2BMqc2MqC1 NaOH?液m(OH)稀 03M0(NO ) LgWgJ0iVigtl)2NJUUg)?C . Mg-MgO稀&Mg(NO3)2D . Mg4MgSO4Ba(N2溶液Mg(NO3)2解析：A、D项在反应过程中均产生了污染环境的物质，且原料利用率低；8项中步骤较复 杂，所用试剂较多，浪费了资源；C项步骤简单，原料丰富，利用率高。答案：C10.实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设 计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是，其理由是。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是。除去SO4-的方法是。判断SO2 -已除尽的方法是。解析：比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好判断 (NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO2 -是使用过量 的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后 用适的盐酸除去过量的Na2CO3。答案：(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质 将残留物溶于水后加盐 酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤 液中加入盐酸取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成11. (2019-全国II理综，28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO3-，SO3-，SO4-，Cl-，Br-， 1-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性：加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑 浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀， 分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解：加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1) 分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验；实验；实验；实验；实验。上述5个实验不能确定是否存在的离子是解析：(1)测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO3-和 CO2-中的一种，因为它们水解显 碱性：加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体测一定有CO3.,而无 SO3-,若有$02-,则会产生有剌激性气味的$。2气体；加入CC14并滴加氯水，CCl4层 未变色，说明一定无1-和Br-,若有Br-和1-,氯水会将它们氧化生成Br2和匕；加入 BaC12能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO2 -；加入HNO3酸化后，再加入过 量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有C1 -,产生了 AgCl沉淀。(2) 不能确定的只有NO-。答案：(1)CO；-和SOg-可能存在，因它们水解显碱性 CO2-肯定存在，因产生的气体是：CO2; SO2-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 Br-, I-不存在，因没有漠和碘的颜色出现 SO4-存在，因BaSO4不溶于盐酸 C1-存在，因与Ag+形成白色沉淀(2) NO-12. 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：请完成下列问题：(1) 该实验的目的是。(2) 该实验的反应物质是(用化学方程式表示)。实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1 K2)、止水夹(K3)、 橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)，实验所用试剂 为。(4) 检查本装置气密性的最好方法是(5) 实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞昨】和K2,主要现象为: 关闭活塞K1和K2,打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是解析：(1)因题干中注明该装置是验证物质化学性质的装置，将此信息与图中物质相关联， 可知目的为验证NO易被氧气氧化和NO2可与H2O反应的性质。(2) 2NO + O2=2NQ,3NO2 + H2O=2HNQ + NO(3) 纵观整套装置，除题干所述的仪器外，还剩下的主要仪器有圆底烧瓶和烧杯，所用试剂 也由读图可知。(4) 检查装置的气密性属于中学实验的常考考点，类似的考题较多。本问成从装置的特点来 思考。可用储水瓶中的水排储气瓶中的空气至圆底烧瓶中，使之形成水压。若装置不漏气, 则储气瓶中水位将不再上升。(5) 通过现象变化反映物质的性质，从喷泉的反应物质出发寻瘫案。因为当外压大于 内压时喷入，如课本中氨水的喷泉实验;当内压大于外压时喷出，如火山喷发 本操作应抓 住NO2与H2O接触后发生反应而导致体积减小去思考，要特别留心“打开k3”这一环节。答案：(1)验证NO与O2反应、NO2与H2O反应(2) 2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNC3+NO(3) 圆底烧瓶和烧杯 NO、O2、H2O(4) 安装好装置，先夹上K3,关闭Kj，打开K2，在储水瓶中装入水。再打开,使水注入 储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否 则其气密性不好盛NO的烧瓶内出现红棕色，盛O2的储气瓶中液面上升，储水瓶中液面下降 用手或热 毛巾捂住圆底烧瓶13. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矶。其设计的实验 过程为：(1) 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在 ，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A蒸发皿B.石棉网C-泥三角D.表面皿E.坩埚钳F.试管夹(2) 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矶。灼烧后含有少量 铜的可能原因是()A. 灼烧过程中部分氧化铜被还原B.灼烧不充分铜未被完全氧化