2013届高考化学一轮精品教学案 第二章单元复习检测B一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是( ) A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体 C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 2.(2012浙江杭州地区七校联考) 1X2O在一定条件下可以把Mn2氧化为MnO，若反应后X2O变为XO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n的值是()A1 B2C3 D43.(2012浙江台州四校联考)用水热法制备纳米颗粒的总反应如下: 3 =。下列说法正确的是( ) A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原 B.还原剂是氧化剂是和 C.每生成1 mol 转移3 mol电子 D.当转移1 mol电子时,消耗56 g 【解析】 部分铁和硫的化合价升高,A、B项错误;每生成1 mol 消耗氧化剂氧气1 mol,转移4 mol电子,C项错误;每转移1 mol电子,消耗0.5 mol 即56 g,D项正确。 【答案】 D 4.(2012山东青州期中考试)下列离子方程式的书写中正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液: = B.向溴水中通入:= C.向氨水中通过量:= D.向次氯酸钙溶液中通入少量的:= 5.(2012江西三校联考)某溶液中可能含有、。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) A. B. C. D. 6.(2012安徽合肥一中高三段考)水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是 ( ) A.a=4 B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C.每有3 mol 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol D.是还原剂 7.(2012合肥八中高三段考)某无色溶液中只可能含有、对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表: 步骤 操作 现象 (1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 (2) 另取少量溶液滴加过量氯水,再加入振荡,静置 上层无色,下层呈橙红色 (3) 取(2)上层溶液,加入过量溶液和稀硝酸,过滤 有白色沉淀产生 (4) 向(3)的滤液中加入过量溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是 、 B.肯定没有的离子是、 C.不能确定的离子是 D.不能确定的离子是、 8.(2012山东青州期中考试)某溶液中可能存在、等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象: 向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生; 向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成; 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。 据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是( ) A.、 B.、 C.、 D.、 9.(2012河南信阳一调)已知=向含有等物质的量的、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应: = = = = 10.(2012安徽省城名校高三联考)已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( ) (甲) +XnX单质未配平); (乙mOH-=M（OH）m 【解析】 n=1中X呈+5价,常见非金属元素中呈+5价的元素有第A族(氮、磷)、第A(氯、溴、碘),所以,符合条件的酸根阴离子主要有:、甲反应有:;n=2中X为+4价,常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价,结合通式,只有X为硫符合题意。离子方程式为硫的最高价含氧酸为硫酸,氢化物为硫化氢;m=1,+1价阳离子有:、等,只有氢氧化银是难溶于水的沉淀:且氢氧化银溶于氨水(从配制银氨溶液得到启示)。硝酸银溶液滴入氨水,生成银氨离子,无明显现象;将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀,继续滴加沉淀溶解,互滴时顺序不同,现象不同;m=2,硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化成+3价,即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧可得到硫酸铁和氧化铁的混合物;m=3,常见金属中只有铁、铝符合条件。 【答案】 D 11.(2012浙江杭州地区七校联考) 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若将200 mL此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1氢氧化钠溶液的体积是 ()A0.5 L B1.625 LC1.8 L D2 L12.a g Fe粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下b L 混合,恰好能被水完全吸收,则a和b的关系可能是( ) A.b0.3aB.b0.2a C.0.2.3aD.无法确定 【解析】 分析始态和终态各产物,发现N元素的化合价没有变化,整个过程中,Fe 元素的化合价升高,O元素的化合价降低,当产物为时即b=0.2a;当产物为时即b=0.3a,当产物为和的混合物时,0.2ab0.3a。 【答案】 C 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分) 13.(16分)在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业,在建筑行业上用作防冻剂,在食品工业中用作防腐剂和增色剂。过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与食盐相似,我国曾多次发生将误当食盐食用的食物中毒事件。经过查阅有关资料。了解到以下信息: (1)人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸盐(如则导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。 A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将还原为 D.亚硝酸盐被还原 (3)某同学把新制的氯水加到溶液中,观察到氯水褪色,同时生成和HCl,请写出反应的离子方程式: 。 (4)为了测定某样品中的含量,可以使用标准溶液进行滴定,试回答: 溶液在滴定过程中作 (填”氧化剂”或”还原剂”),该滴定过程 (填”需要”或”不需要”)另加指示剂。 若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果 (填”偏大”“偏小”或”无影响”)。 若在达到滴定终点读数时俯视,则所的结果 (填”偏大”“偏小”或”无影响”)。 (5)已知的酸性比醋酸弱,某同学在家中欲进行鉴别NaCl与的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由 。 (5)能成功,因为=+,浓醋酸加到中出现红棕色气体,而加到NaCl中无明显现象。 14.(14分)(2012合肥八中高三段考) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入一定浓度的NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为_ mol/L.15.(10分)(2012北京海淀区期中练习)为证明具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:将Cu片放入溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到具有较强氧化性的结论。 乙同学提出了不同的看法:”溶液具有酸性,在此酸性条件下也能氧化Cu”,并设计实验进行探究。 已知: 请回答: (1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。 (2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂:0.5 溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5-5.0)、稀硝酸 方案: 。 (3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化,实验记录如下。 根据实验现象写出发生反应的离子方程式: 。 导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。 (4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的: 。 (4)将铜片放入氯化铁溶液中 16.(12分)(2012浙江杭州地区七校联考)1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:则该溶液中确定含有的离子有 ; 不能确定是否含有的阳离子有 , 要确定其存在可补充做的实验是 ; 肯定不存在的阴离子有 。 (2)经检测,该溶液中含有大量的、若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: 当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。 原溶液中、的物质的量浓度之比为 。 【答案】 、 焰色反应 、 (2) 1015411用心 爱心 专心