七化学反应速率的计算与比较专题1在一定条件下,发生反应：2XY2ZH197 kJ mol1,若将2 mol X和1 mol Y充入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得X的物质的量为1.4 mol,下列说法正确的是A10 min内,反应放出的热量为197 kJ热量B10 min内,X的平均反应速率为0.06 molL1min1C第10 min时,Y的反应速率小于0.015 molL1min1D第10 min时,Z浓度为0.6 molL12一定温度下,10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积如表所示.t/min0246810V/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是A06 min的平均反应速率：v3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v3.3102molL1min1C反应至6 min时,c0.30 molL1D反应至6 min时,H2O2分解了50%3对于化学反应3W2X=4Y3Z,下列反应速率关系中,正确的是Av3v B2v3vC2vv D3v2v4对反应ABAB来说,常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是ABC D5在可逆反应2A3BxCD中,已知：反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 molL1,B为3 molL1,前2 min C的平均反应速率为0.5 molL1min1.2 min末,测得D的浓度为0.5 molL1.则关于此反应的下列说法中正确的是A2 min末时A和B的浓度之比为53Bx1C2 min末时B的浓度为1.5 molL1D前2 min,A的消耗浓度为0.5 molL16一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示.对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B3D6A2CB反应进行到1 s时,vvC反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等7恒温、恒容时可逆反应：A2B2C,开始时充入一定量的A、B,反应一段时间后达到平衡状态.在此过程中,以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.则图中阴影部分面积可以表示AA的浓度减少BB的物质的量减少CC的物质的量浓度增加DA的物质的量减少8NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH33O22N26H2O,现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是Av0.125 molL1min1Bv0.375 molL1min1Cv0.225 molL1min1Dv0.250 molL1min19为探究锌与稀硫酸的反应速率用v表示,向反应混合液中加入某些物质.下列判断正确的是A加入NH4HSO4固体,v不变B加入少量硝酸,v变大C加入CH3COONa固体,v减小D滴加少量CuSO4溶液,v减小10.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示.下列分析正确的是AOE段表示的平均速率最快BEF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为04 molL1min1COE、EF、FG三段中,该反应用CO2表示的平均反应速率之比为267DF点收集到的CO2的量最多11.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时,vvC反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时,各物质的平均反应速率相等12.已知：CO23H2CH3OHH2OH49.0 kJmol1.一定条件下,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中正确的是A3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v0.225 molL1min1C13 min时,向容器中充入2 mol氦气,该反应的化学反应速率增加D13 min时,向容器中充入2 mol氦气,CO2的转化率增加9向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在一定温度下发生如下反应：2XY3Z.经5 min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的化学反应速率为_,X的转化率为_.13一定温度下,向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X,发生反应XY2ZH0,测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468c/ molL10.600.420.300.210.15a0.037 53 min时用Z表示的平均反应速率v_.分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是_.由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_ molL1.七化学反应速率的计算与比较专题答案解析1C2解析：选C根据题目信息可知,06 min,生成22.4 mL O2,消耗0.002 mol H2O2,则v3.3102 molL1min1,A项正确；随反应物浓度的减小,反应速率逐渐降低,B项正确；反应至6 min时,剩余0.002 mol H2O2,此时c0.20 molL1,C项错误；反应至6 min时,消耗0.002 mol H2O2,转化率为50%,D项正确.3C根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,vv33,则vv,A项错误；vv23,则3v2v,B项错误；vv24,则2vv,C项正确；vv32,则2v3v,D项错误.4解析：选A5C依题意2 min末c0.5 molL1min12 min1 molL1,而c0.5 molL1,所以x2. 2A3B2CDc 5300c 1 1.5 1 0.5c 4 1.5 1 0.56 C由图像知该反应的方程式为3B4C6A2D,故A项不正确；反应进行至任一时间,都有v3v,故B项不正确；06 s内,B的平均反应速率v0.05 molL1s1,故C项正确；任一时间各物质的反应速率之比都等于各自对应的化学计量数之比,故D项不正确.7 C由vc/t可知,v正与t的乘积为浓度减小量,v逆与t的乘积为浓度增加量,所以阴影部分的面积为正反应B的浓度减少与逆反应B的浓度增加的差,即为B浓度的减少,也等于C浓度的增加,为A浓度减少的2倍.8.解析：选C设转化的NH3的物质的量为x,4NH33O22N26H2On/mol 4 3 0 0n/mol x0.75x0.5x1.5xn/mol 4x30.75x 0.5x 1.5x由100%40%,解得x2,v0.250 molL1min1,则v0.187 5 molL1min1,v0.125 molL1min1,v0.375 molL1min1.9.选C加入NH4HSO4固体使溶液中c增大,v加快,A错误；加硝酸反应生成氮氧化物,使溶液中c减小,v减小,B正确；CH3COOHCH3COOH,溶液中c减小,v减小,C正确；锌与置换出的铜能形成铜锌原电池,v加快,D错误.10.解析：选BOE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol,则消耗HCl的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol,用HCl表示的反应速率分别为0.2 molL1min1、0.4 molL1min1、0.1 molL1min1,所以EF段平均反应速率最快,G点收集到的CO2的量最多.11.解析：选CA中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,nnnnmolmolmolmol6342,所以化学方程式为3B4C6A2D,A错误；不论在什么时刻,用各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,B、D错误.12.解析：选BA项,3 min时反应还没有平衡,错误；B项,v3v0.225 molL1min1,正确；C项,由于容器的体积没有变化,所以各成分的浓度没有变化,化学反应速率不变,错误；同理,平衡没有移动,D错误.130.26 molL1min1每间隔2 min,X的浓度减少为原来的一半0.075解析3 min时c0.39 molL1,v0.13 mo